gdzie pK = -log(1.75*10^-5), c - stężenie kwasu octowego, c₀ - stężenie octanu sodowego

Wyniki pomiarów i obliczeń dla roztworów buforowych

Stężenie CH3COOH c M	Stężenie CH3COONa c0 M	Stężenie HCl M	Stężenie NaOH M	pH obliczone	pH zmierzone
0,1	0,1			4,75	5,14
0,2	0,1			4,45	4,82
0,3	0,1			4,27	4,63
0,4	0,1			4,15	4,50
0,5	0,1			4,05	4,42
0,1	0,1	0,03		4,65	5,05
0,1	0,1		0,03	4,83	5,14

Wyniki obliczeń do sporządzenia teoretycznej krzywej miareczkwania

VNaOH cm^3	Ilość jonów H^+ w roztworze	Vroztworu VHCl + VNaOH	Stężenie H^+ mol/dm^3	pH
0	0,004	40	0,1	1
5	0,0035	45	0,078	1,1
10	0,003	50	0,06	1,2
15	0,0025	55	0,045	1,3
20	0,002	60	0,033	1,5
25	0,0015	65	0,023	4,6
30	0,001	70	0,014	1,8
35	0,005	75	0,007	2,2
40	0	80	0

Na podstawie wykresu wyznaczyliśmy punkt równoważnikowy (PR)

V NaOH =39,4 cm³

pH = 0,75

Na podstawie wykresu wyznaczyliśmy punkt równoważnikowy (PR)

V NaOH =34,5 cm³

pH = 1,83

WNIOSKI

Wykresy doświadczalnych krzywych miareczkowania są przybliżone z teoretycznymi. Różnice pomiędzy pH obliczonym i zmierzonym wynikają z niedokładności potencjometru.

Rusek Łukasz

Januszek Bartosz

Zespół H

SPRAWOZDANIE

LABORATORIUM Z CHEMII FIZYCZNEJ

Ćwiczenie 6

POMIAR pH METODĄ POTENCJOMETRYCZNĄ

---