Wstęp:

Dysocjację słabych elektrolitów można traktować jako odwracalną reakcje chemiczną. Słaby elektrolit, o wzorze ogólnym AB, ulega w roztworze wodnym dysocjacji według równania:

AB <=> A⁺ + B^-

W stanie równowagi równanie można wyrazić zależnością:

Stała K_c jest wielkością praktycznie biorąc stałą w określonej temperaturze, niezależną od stężenia. Dlatego może służyć jako miara mocy elektrolitów. Im elektrolit jest mocniejszy, tym wartość stałej K_c jest większa.

Miareczkowanie pehametryczne polega na pomiarze pH roztworu po dodaniu kolejnych porcji odczynnika miareczkującego. Do pomiaru pH, stosuje się ogniwo zbudowane z elektrody pomiarowej, której potencjał jest liniową funkcją pH i elektrody odniesienia, której potencjał nie zależy od pH. Elektrodami najczęściej stosowanymi w pomiarach pH są elektrody szklane i kalomelowe, bądź ogniwo zespolone. SEM takiego ogniwa jest liniową funkcją pH, zgodnie z równaniem:

E = E_kal - E_szkl = const + pH

---