IŚ

Gr. 1/1

Rok I

Wydz. GiG

Hydroliza

Data:

10.XII.2006

Andrzej Cebula

Ocena:

Ćw. Typy związków chemicznych: sole- otrzymywanie soli

Przedstaw reakcję - możliwie więcej niż jedną - otrzymywania każdej z następujących, wybranych soli:


Kwas + Zasada → Sól + Woda

HCl + NaOH → NaCl + H2O

H++ Cl- + Na+ + OH- → Na+ + Cl- + H2O

Metal + Kwas → Sól + Wodór

2Na + 2HCl → 2NaCl + H2↑

2Na + 2H+ + 2Cl- → 2Na+ + 2Cl- + H2↑

Tlenek metalu + Kwas → Sól + Woda

Na2O + 2HCl → 2NaCl + H2O

Na2O + 2H++2Cl- → 2Na++2Cl- + H2O

Metal + Sól innego metalu (mniej aktywnego zgodnie z szeregiem akt. chem.) → Sól + metal

3Na + FeCl3 → 3NaCl + Fe

3Na + Fe3++3Cl- → 3Na++3Cl- + Fe0

Niemetal + Zasada → Sól(kw. beztlenowego) + Sól(kw. tlenowego) + Woda

Cl2 + 2NaOH → NaCl + NaClO + H2O

Cl2 + 2Na++2OH- → Na+ + Cl- + Na+ ClO- + H2O

Sól + Sól → Sól (dobrze rozp.) + Sól (osad )

Na2SO4 + BaCl2 → BaSO4↓ + 2NaCl

2Na++2SO42- + Ba2++2Cl- → BaSO4↓ + 2Na++2Cl-

Kwas + Zasada → Sól + Woda

H2CO3 + 2NaOH → Na2CO3 + 2H2O

H2CO3 + 2Na++2OH- → 2Na++CO32- + 2H2O

Metal + Kwas → Sól + Wodór

2Na + H2CO3 → Na2CO3 + H2↑

2Na + H2CO3 → 2Na++CO32- + H2↑

Tlenek metalu + Kwas → Sól + Woda

Na2O + H2CO3 → Na2CO3 + H2O

Na2O + H2CO3 → 2Na++CO32- + H2O

Zasada + Tlenek niemetalu → Sól + Woda

2NaOH + CO2 → Na2CO3 + H2O

2Na++2OH- + CO2 → 2Na++CO32- + H2O

Tlenek metalu + Tlenek niemetalu → Sól

Na2O + CO2 → Na2CO3

Na2O + CO2 → 2Na++CO32-

Tlenek metalu + Kwas → Sól + Woda

Na2O + H2CO3 → Na2CO3 + H2O

Na2O + 2H++CO32- → 2Na++CO32- + H2O

Metal + Sól innego metalu(mniej aktywnego zgodnie z szeregiem akt. chem.) → Sól + Metal

6Na0 + Fe2(CO3)3 → 3Na2CO3 + 2Fe0

6Na0 + 2Fe3++3CO32- → 6Na++3CO32- +2Fe0

Zasada + Sól innego metalu(mniej aktywnego zgodnie z szeregiem akt. chem.)* → Sól + Zasada*

6NaOH + Al2(CO3)3 → 3Na2CO3 + 2Al(OH)3↓

6Na+ + 6OH- + 2Al3++3CO32- → 6Na++3CO32- + Al.(OH)3↓

Sól + Sól → Sól (dobrze rozp.) + Sól (osad )

2NaCl + PbCO3 → Na2CO3 + ↓PbCl2

2Na++2Cl- + Pb2++CO32- → 2Na++CO32- + ↓PbCl2

Kwas + Zasada → Sól +Woda

NH4OH + HCl → NH4Cl + H2O

NH4OH + H+ + Cl- → NH4+ + Cl- + H2O

Zasada + Niemetal → Sól (kw. beztlenowego) + Sól (kw. tlenowego) + Woda

Cl2 + 2NH4OH → NH4Cl + NH4ClO + H2O

Cl2 + 2NH4OH → NH4++Cl- + NH4++ClO- + H2O

Kwas + Sól → Sól + kwas

2HCl + (NH4)2CO3 → 2NH4Cl + H2CO3

2H++2Cl- + 2NH4++CO32- → 2NH4++2Cl- + H2CO3

Sól + Sól → Sól (dobrze rozp.) + Sól (osad )

2(NH4)3PO4 + 3CaCl2 → ↓Ca3(PO4)2 + 6NH4Cl

6NH4++2PO43- + 3Ca2++6Cl- → ↓Ca3(PO4)2 + 6NH4++ 6Cl-

Wodorek + Kwas → Sól

NH3 + HCl → NH4Cl

NH3 + HCl → NH4+ + Cl-

Kwas + Wodorotlenek → Sól + Woda

3H2SO4 + ↓2Al(OH)3 → Al2(SO4)3 + 3H2O

6H++3SO42- + ↓2Al(OH)3 → 2Al3++3SO42- + 3H2O

Tlenek niemetalu + Wodorotlenek → Sól + Woda

3SO3 + ↓2Al(OH)3 → Al2(SO4)3 + 3H2O

3SO3 + ↓2Al(OH)3 → 2Al3++3SO42- + 3H2O

Tlenek metalu + Tlenek niemetalu → Sól

↓Al2O3 + 3SO3 → Al2(SO4)3

↓Al2O3 + 3SO3 → 2Al3++3SO42-

Metal + Kwas → Sól + Wodór

2Al + 3H2SO4 → Al2(SO4)3 + 3H2↑

2Al + 6H++3SO42- → 2Al3++3SO42- + 3H2↑

Tlenek Metalu + Kwas → Sól + Woda

Al2O3 + 3H2SO4 → Al2(SO4)3 + 3H2O

Al2O3 + 6H++3SO42- → 2Al3++3SO42- + 3H2O

Metal + Sól innego metalu(mniej aktywnego zgodnie z szeregiem akt. chem.) → Sól + Metal

2Al + Fe2(SO4)3 → Al2(SO4)3 + 2Fe

2Al + 2Fe3++3SO42- → 2Al3++3SO42- + 2Fe

Sól(dobrze rozp.) + Wodorotlenek (osad ) → Sól + Wodorotlenek (osad)

3CuSO4 + ↓2Al(OH)3 → Al2(SO4)3 + 3Cu(OH)2↓

3Cu2++3SO42- ↓2Al(OH)3 → 2Al3++3SO42- + ↓3Cu(OH)2

Sól + Kwas → Sól + Kwas

2AlPO4↓ + 3H2SO4 → Al2(SO4)3 + 2H3PO4

2AlPO4↓ + 6H+ + 3SO42- → 2Al3+ + 3SO42- +6H+ +2PO43-

Sól + Sól → Sól + Sól (osad )

3K2SO4 + 2al.(ClO4)3 → Al2(SO4)3 + 6KCLO4↓

6K+ + 3SO42- + 2Al3+ + 3ClO4- → 2Al3+ + 3SO42- + 6KCLO4↓

Ćw. 2) Reakcje hydrolizy

Korzystając z przygotowanego już zestawu 5 wybranych soli: NaCl, Na2CO3, AL2(SO4)3,NH4Cl, Na2HPO4 sprawdź jak zachowują się w wyżej wymienionych roztworach wskaźniki alkacymetryczne (oranż metylowy, błękit bromotymolowy, fenoloftaleina)

Obserwacje:

Roztwór

Wskaźnik

NaCl

Na2CO3

NH4Cl

Al2(SO4)3

Na2HPO4

Oranż

Metylowy

Pomarańczowo-żółty

pH > 4,4

Pomarańczowo-żółty

pH >4,4

Pomarańczowo-żółty

pH > 4,4

czerwony

pH < 3,1

Pomarańczowo-żółty

pH > 4,4

Błękit

bromotymolowy

zielony

pH 6-7,6

niebieski

pH > 7,6

zielony

pH 6-7,6

Pomarańczowo-żółty

pH < 6

niebieski

pH >7,6

fenoloftaleina

bezbarwny

pH < 8,2

czerwony

pH > 10

bezbarwny

pH < 8,2

bezbarwny pH < 8,2

czerwony

pH 8,2-10

pH 6-7,6

odczyn obojętny

pH > 10

odczyn zasadowy

pH 6-7,6

odczyn obojetny

pH <3,1

odczyn kwaśny

pH 8,2-10

odczyn zasadowy

Wnioski:

NaCl + H20 → NaOH + HCL

Na+ + Cl- + H2O → Na+ + OH- + H+ + CL-

H2O → OH- + H+

odczyn roztworu jest obojętny, sole mocnych zasad z mocnymi kwasami nie ulegają reakcji hydrolizy.

Na2CO3 + 2H2O → NaOH + H2CO3

2Na+ + CO32- + 2H2O → H2CO3 + Na+ + OH-

CO32- + 2H2O → H2CO3 + OH-

Jest to hydroliza anionowa. Roztwór ma odczyn zasadowy o czym decyduje wolny jon OH. Odczyn zasadowy jest efektem połączenia mocnej zasady i słabego kwasu

NH4Cl + H2O → HCL + NH4OH

NH4+ +Cl- + H2O → H+ + Cl- + NH4OH-

NH4+ + H2O → H+ + NH4OH-

Hydroliza kationowa. Roztwór ma odczyn kwaśny o czym świadczy wolny jon wodorowy H+. Mocny kwas + słaba zasada.

Al2(SO4)3 + 6H20 → 3H2SO4 + 2AL(OH)3

2Al3+ + 3SO42- + 6H2O → 6H+ + 3SO42- + 2Al(OH)3

2Al3+ + 6H2O → 6H+ + 2Al(OH)3

Hydroliza kationowa. Roztwór ma odczyn kwaśny o czym świadczy wolny jon wodorowy H+. Mocny kwas + słaba zasada.

(NH4)2CO3 + 2H2O → H2CO3 + 2NH4OH

2NH4+ + CO32- + 2H2O → H2CO3 + 2NH4OH

Roztwór ma odczyn obojętny. Połączenie słabego kwasu ze słabą zasadą.