Konwersatorium II
W którą stronę przesunie się równowaga reakcji:
, ΔH < 0
jeżeli: a) wprowadzi się Cl2, b) usunie się część H2O, c) ochłodzi się układ, d) zwiększy się ciśnienie, e) wprowadzi się katalizator.
W którą stronę przesunie się równowaga reakcji:
, ΔH > 0
jeżeli: a) wprowadzi się azot, b) wprowadzi się tlenek azotu(II), c) usunie się tlen, d) wprowadzi się katalizator, e) ogrzeje się układ, f) zmniejszy się ciśnienie.
Oblicz stałą równowagi reakcji:
wiedząc, że stężenia równowagowe reagentów wynoszą: [CO] = 2 mol/dm3, [CO2] = 3 mol/dm3.
W układzie zamkniętym umieszczono 2 mole CO2 i 8 moli wodoru. Po ogrzaniu układu ustaliła się równowaga:
W tych warunkach stała równowagi K=1. Oblicz liczbę moli każdego gazu w stanie równowagi.
Oblicz stężenie jonów wodorowych oraz pH 0,1M roztworu kwasu octowego, jeżeli stała dysocjacji kwasu K=1,75x10-5.
Oblicz pH 0,005M roztworu kwasu octowego, wiedząc stała dysocjacji kwasu K=1,75x10-5.
Oblicz stopień dysocjacji elektrolitycznej 0,1M roztworu kwasu mrówkowego, jeżeli stała dysocjacji tego kwasu K=1,76x10-4.
Oblicz pH 0,2M roztworu amoniaku, wiedząc, że stała dysocjacji amoniaku K= 1,77x10-5.
Jak zmieni się stopień dysocjacji 0,2M roztworu kwasu mrówkowego po czterokrotnym rozcieńczeniu roztworu? Stała dysocjacji tego kwasu K=1,76x10-4.
Ile cm3 wody należy dodać do 250 cm3 0,1M roztworu kwasu octowego, aby wartość stopnia dysocjacji kwasu wzrosła trzykrotnie. (Kkwasu= 1,75x10-5).
Oblicz stopień dysocjacji 2% roztworu kwasu mrówkowego. Stała dysocjacji kwasu K=1,76x10-4, gęstość roztworu d=1,1g/cm3, masa molowa kwasu mrówkowego M = 46g/mol.
Oblicz pH 0,2% roztworu kwasu siarkowego(VI). Gęstość roztworu kwasu d=1,2g/cm3.
W 200 cm3 roztworu znajduje się 0,4g NaOH. Oblicz pH roztworu. (MNaOH=40 g/mol).
Jakie jest stężenie molowe roztworu kwasu azotowego(III), którego stopień dysocjacji α=3,5%. Wartość stałej dysocjacji kwasu azotowego(III) K=4x10-4.
pH 0,15M roztworu kwasu octowego wynosi 2,79. Oblicz wartość stałej dysocjacji tego kwasu.