konwers. II 2009, ~ NOTATKI, przedmioty obowiązkowe I rok, Chemia Nieorganiczna


Konwersatorium II

  1. W którą stronę przesunie się równowaga reakcji:

0x01 graphic
0x01 graphic
0x01 graphic
, ΔH < 0

jeżeli: a) wprowadzi się Cl2, b) usunie się część H2O, c) ochłodzi się układ, d) zwiększy się ciśnienie, e) wprowadzi się katalizator.

  1. W którą stronę przesunie się równowaga reakcji:

0x01 graphic
0x01 graphic
0x01 graphic
, ΔH > 0

jeżeli: a) wprowadzi się azot, b) wprowadzi się tlenek azotu(II), c) usunie się tlen, d) wprowadzi się katalizator, e) ogrzeje się układ, f) zmniejszy się ciśnienie.

  1. Oblicz stałą równowagi reakcji:

0x01 graphic
0x01 graphic
0x01 graphic

wiedząc, że stężenia równowagowe reagentów wynoszą: [CO] = 2 mol/dm3, [CO2] = 3 mol/dm3.

  1. W układzie zamkniętym umieszczono 2 mole CO2 i 8 moli wodoru. Po ogrzaniu układu ustaliła się równowaga:

0x01 graphic
0x01 graphic
0x01 graphic

W tych warunkach stała równowagi K=1. Oblicz liczbę moli każdego gazu w stanie równowagi.

  1. Oblicz stężenie jonów wodorowych oraz pH 0,1M roztworu kwasu octowego, jeżeli stała dysocjacji kwasu K=1,75x10-5.

  2. Oblicz pH 0,005M roztworu kwasu octowego, wiedząc stała dysocjacji kwasu K=1,75x10-5.

  3. Oblicz stopień dysocjacji elektrolitycznej 0,1M roztworu kwasu mrówkowego, jeżeli stała dysocjacji tego kwasu K=1,76x10-4.

  4. Oblicz pH 0,2M roztworu amoniaku, wiedząc, że stała dysocjacji amoniaku K= 1,77x10-5.

  5. Jak zmieni się stopień dysocjacji 0,2M roztworu kwasu mrówkowego po czterokrotnym rozcieńczeniu roztworu? Stała dysocjacji tego kwasu K=1,76x10-4.

  6. Ile cm3 wody należy dodać do 250 cm3 0,1M roztworu kwasu octowego, aby wartość stopnia dysocjacji kwasu wzrosła trzykrotnie. (Kkwasu= 1,75x10-5).

  7. Oblicz stopień dysocjacji 2% roztworu kwasu mrówkowego. Stała dysocjacji kwasu K=1,76x10-4, gęstość roztworu d=1,1g/cm3, masa molowa kwasu mrówkowego M = 46g/mol.

  8. Oblicz pH 0,2% roztworu kwasu siarkowego(VI). Gęstość roztworu kwasu d=1,2g/cm3.

  9. W 200 cm3 roztworu znajduje się 0,4g NaOH. Oblicz pH roztworu. (MNaOH=40 g/mol).

  10. Jakie jest stężenie molowe roztworu kwasu azotowego(III), którego stopień dysocjacji α=3,5%. Wartość stałej dysocjacji kwasu azotowego(III) K=4x10-4.

  11. pH 0,15M roztworu kwasu octowego wynosi 2,79. Oblicz wartość stałej dysocjacji tego kwasu.



Wyszukiwarka

Podobne podstrony:
Konwersatorium II, ~ NOTATKI, przedmioty obowiązkowe I rok, Chemia Nieorganiczna
iloczynrozw, ~ NOTATKI, przedmioty obowiązkowe I rok, Chemia Nieorganiczna, Kolokwia
kol4v1rozw, ~ NOTATKI, przedmioty obowiązkowe I rok, Chemia Nieorganiczna, Kolokwia
kol3rozwiazane, ~ NOTATKI, przedmioty obowiązkowe I rok, Chemia Nieorganiczna, Kolokwia
kol3v2rozwiazane, ~ NOTATKI, przedmioty obowiązkowe I rok, Chemia Nieorganiczna, Kolokwia
elektrochemiarozw, ~ NOTATKI, przedmioty obowiązkowe I rok, Chemia Nieorganiczna, Kolokwia
iloczynrozw, ~ NOTATKI, przedmioty obowiązkowe I rok, Chemia Nieorganiczna, Kolokwia
nieorgany 9-16, Studia, II rok, Chemia nieorganiczna
Egzamin 4, Studia chemia UJ, II rok, Chemia nieorganiczna, Egzamin
Egzamin 5, Studia chemia UJ, II rok, Chemia nieorganiczna, Egzamin
nieorgany 49-56, Studia, II rok, Chemia nieorganiczna
nieorgany 65-72, Studia, II rok, Chemia nieorganiczna
IV i V gr. kationów notatka + hydroliza, ~FARMACJA, I rok, CHEMIA OGÓLNA I NIEORGANICZNA, Chemia koń
NIEOR 25-32, Studia, II rok, Chemia nieorganiczna
nieorgany 105-112, Studia, II rok, Chemia nieorganiczna
KationyV, Farmacja, I rok, Chemia nieorganiczna
KationyIIB, Farmacja, I rok, Chemia nieorganiczna
KationyI, Farmacja, I rok, Chemia nieorganiczna

więcej podobnych podstron