Obliczenia Do Tabeli 2

CH₃COOH + NaOH = CH₃COONa + H₂O

Stosunek moli 1:1

I Obliczenie stężeń roztworów(c) przed adsorpcją.

Kolba nr. I

0,1 mola - 1000cm³

x mola - 6,32 cm³

x = 6,32 10^-4 mola (w 50 cm³ roztworu)

c₁ = 0,0126 mol/dm³

Kolba nr. II

0,1 mola - 1000cm³

x mola - 13 cm³

x = 1,3 10^-3 mola (w 50 cm³ roztworu)

c₁ = 0,026 mol/dm³

Kolba nr. III

0,1 mola - 1000cm³

x mola - 25,6 cm³

x = 2,56 10^-3 mola (w 50 cm³ roztworu)

c₁ = 0,0512 mol/dm³

Kolba nr. IV

0,1 mola - 1000cm³

x mola - 19,3 cm³

x = 1,93 10^-3 mola (w 25 cm³ roztworu)

c₁ = 0,077 mol/dm³

Kolba nr. V

0,1 mola - 1000cm³

x mola - 24,9 cm³

x = 2,49 10^-3 mola (w 20 cm³ roztworu)

c₁ = 0,124 mol/dm³

Kolba nr. VI

0,1 mola - 1000cm³

x mola - 22,9 cm³

x = 2,29 10^-3 mola (w 15 cm³ roztworu)

c₁ = 0,152 mol/dm³

Kolba nr. VII

0,1 mola - 1000cm³

x mola - 34,7 cm³

x = 3,47 10^-3 mola (w 15 cm³ roztworu)

c₁ = 0,231 mol/dm³

Kolba nr. VIII

0,1 mola - 1000cm³

x mola - 28,1 cm³

x = 2,81 10^-3 mola (w 10 cm³ roztworu)

c₁ = 0,281 mol/dm³

Kolba nr. IX

0,1 mola - 1000cm³

x mola - 17,9 cm³

x = 1,79 10^-3 mola (w 5 cm³ roztworu)

c₁ = 0,358 mol/dm³

Kolba nr. X

0,1 mola - 1000cm³

x mola - 20,1 cm³

x = 2,01 10^-3 mola (w 5 cm³ roztworu)

c₁ = 0,402 mol/dm³

II Obliczenie stężeń roztworów(c) po adsorpcjią.

Kolba nr. I

0,1 mola - 1000cm³

x mola - cm³

x = mola (w 50 cm³ roztworu)

c₂ = mol/dm³

Kolba nr. II

0,1 mola - 1000cm³

x mola - 3,5 cm³

x = 3,5 10^-4 mola (w 50 cm³ roztworu)

c₂ = 0,007 mol/dm³

Kolba nr. III

0,1 mola - 1000cm³

x mola - 11,46 cm³

x = 1,146 10^-3 mola (w 50 cm³ roztworu)

c₂ = 0,023 mol/dm³

Kolba nr. IV

0,1 mola - 1000cm³

x mola - 10,76 cm³

x = 1,076 10^-3 mola (w 25 cm³ roztworu)

c₂ = 0,043 mol/dm³

Kolba nr. V

0,1 mola - 1000cm³

x mola - 11,73 cm³

x = 1,173 10^-3 mola (w 20 cm³ roztworu)

c₂ = 0,0586 mol/dm³

Kolba nr. VI

0,1 mola - 1000cm³

x mola - 19,48 cm³

x = 1,948 10^-3 mola (w 20 cm³ roztworu)

c₂ = 0,0974 mol/dm³

Kolba nr. VII

0,1 mola - 1000cm³

x mola - 25,71 cm³

x = 2,571 10^-3 mola (w 20 cm³ roztworu)

c₂ = 0,128 mol/dm³

Kolba nr. VIII

0,1 mola - 1000cm³

x mola - 19,5 cm³

x = 1,95 10^-3 mola (w 10 cm³ roztworu)

c₂ = 0,195 mol/dm³

Kolba nr. IX

0,1 mola - 1000cm³

x mola - 26,8 cm³

x = 2,68 10^-3 mola (w 10 cm³ roztworu)

c₂ = 0,268 mol/dm³

Kolba nr. X

0,1 mola - 1000cm³

x mola - 31,2 cm³

x = 3,12 10^-3 mola (w 10 cm³ roztworu)

c₂ = 0,312 mol/dm³

Ilość CH₃COOH zaadsobowana z objętości V roztworu (150 cm³ = 0,15dm³) n=V(c₁ - c₂)

Kolba nr.	c1	c2	c1 - c2	n=V(c1 - c2)
II	0,026	0,007	0,019	0,00285
III	0,0512	0,023	0,0282	0,00423
IV	0,077	0,043	0,034	0,0051
V	0,124	0,0586	0,0654	0,00981
VI	0,152	0,0974	0,0546	0,00819
VII	0,231	0,128	0,103	0,01545
VIII	0,281	0,195	0,086	0,0129
IX	0,358	0,268	0,09	0,0135
X	0,402	0,312	0,09	0,0135

Kolba nr I

Kolba nr II n=0,15 0,019 = 0,00285 mola

Kolba nr III n=0,15 0,0282 = 0,00423 mola

Kolba nr IV n=0,15 0,034 = 0,0051 mola

Kolba nr V n=0,15 0,0654 = 0,00981 mola

Kolba nr VI n=0,15 0,0546 = 0,00819 mola

Kolba nr VII n=0,15 0,103 = 0,01545 mola

Kolba nr VIII n=0,15 0,086 = 0,0129 mola

Kolba nr IX n=0,15 0,09 = 0,0135 mola

Kolba nr X n=0,15 0,09 = 0,0135 mola

Ilość CH₃COOH zaadsorbowana przez 1g adsorbenta

x=n/m m=4,5g

Kolba nr.	n	x
II	0,00285	0,000633
III	0,00423	0,00094
IV	0,0051	0,001133
V	0,00981	0,00218
VI	0,00819	0,00182
VII	0,01545	0,003433
VIII	0,0129	0,002867
IX	0,0135	0,003
X	0,0135	0,003

c2	x
0,007	0,000633
0,023	0,00094
0,043	0,001133
0,0586	0,00218
0,0974	0,00182
0,128	0,003433
0,195	0,002867
0,268	0,003
0,312	0,003

logc2	logx
-2,155	-3,198
-1,638	-3,027
-1,367	-2,946
-1,232	-2,662
-1,011	-2,740
-0,893	-2,464
-0,710	-2,543
-0,572	-2,523
-0,506	-2,523

logx = logk + nlogc₂

y = b + ax

Równanie z regresji liniowej

y = 0,4569x - 2,2242

Wniosek:

Z równania regresji liniowej wynika ze:

n = 0,457

logk = -2,2242 czyli k = 0,00597

c2	c2/x
0,007	11,053
0,023	24,468
0,043	37,941
0,0586	26,881
0,0974	53,516
0,128	37,282
0,195	68,023
0,268	89,333
0,312	104,000

c₂/x = c₂/x₀ + k/x₀

y = ax + b

Równanie z regresji liniowej:

y = 275,22x + 15,661

Wniosek:

Z równania regresji liniowej wynika ze:

1/x₀ = 275,22 czyli x₀ = 0,00363

k/x₀ = 15,661 czyli k = 0,0568

Z wyliczonych powyżej danych wynika ze

• Izoterma Freundlicha ma równanie

x = 0,00597 c₂^0,457

• Izoterma Languira ma równanie

x/0,00363 = c₂/(0,0568 + c₂)

SPRAWOZDANIE

LABORATORIUM Z CHEMII FIZYCZNEJ

Ćwiczenie 9

ADSORPCJA

Rusek Łukasz

Januszek Bartosz

Zespół H

WNIOSKI:

Wykresy obu izoterm są przybliżone do teoretycznych w zakresie liczonych stężeń.

---