Sprawozdanie nr 6

Cel i zakres ćwiczenia laboratoryjnego:

Celem ćwiczenia jest doświadczalne przeprowadzenie analizy objętościowej (alkacymetrycznej) poprzez miareczkowanie mocnego kwasu mocną zasadą.

Opis stanowiska badawczego:

- pipety

- biureta

- cylinder

- erlenmayerka

- odczynniki: HCl, NaOH, oranż metylowy

Przebieg realizacji eksperymentu:

Dośw: Oznaczanie kwasu solnego.

Napełniłem cylinder roztworem NaOH. Następnie z otrzymanego do analizy roztworu kwasu solnego pobrałem pipetą 10cm³ roztworu i przelewamy go kolby. Próbkę rozcieńczyłem dolewając około 30 cm³ wody destylowanej i dodałem 3 krople oranżu metylowego. Próbkę miareczkowałem roztworem mianowanym zasady sodowej do zmiany zabarwienia wskaźnika z czerwonej na pomarańczową. Po zakończeniu miareczkowania odczytałem ilość zasady sodowej zużytej na miareczkowanie. Oznaczanie powtórzyłem czterokrotnie, do obliczeń przyjmując średnią arytmetyczną z wyników oznaczeń.

HCl + NaOH → H₂O + NaCl

Kwas z zasadą reagują w stosunku równomolowym (1:1)

NHCl → nNaOH

mHCl =

V_NaOH - objętość NaOH

C_NaOH - stężenie molowe NaOH (0,1 mol/dm³)

M_HCl - masa molowa HCl (36,5 g/mol)

V_{NaOH 1} = 6,3 cm³

V_{NaOH 2} = 6,4 cm³

V_{NaOH 3} = 6,3 cm³

V_{NaOH 4} = 6,5 cm³

V_{śr NaOH} =6,375 cm³ = 0,006375 dm³

n_NaOH = C_NaOH*V_NaOH = 0,1 mol/dm³ * 0,006375 dm³ = 0,0006375 mola

mHCl =
= 0,0233g - zawartość czystego, bezwodnego kwasu solnego w roztworze HCl.

Wnioski:

Kationy zasady i aniony kwasu nie biorą udziału w reakcji i pozostają w roztworze nie zmienione, nie ulegają hydrolizie i dlatego roztwór w punkcie równoważnikowym ma odczyn obojętny (pH = 7). W pobliżu punktu równoważnikowego następuje duży skok miareczkowania. Wielkość tego skoku zależy od stężenia substancji reagujących. Jest on większy im większe są stężenia miareczkowanego i miareczkującego roztworu.

---