Chemia ogólna i nieorganiczna:

14. Energia wiązania N-N w cząsteczce F2N-NF2 wynosi tylko 80 kJ/mol, natomiast w

H2N-NH2 160 kJ/mol. Wytłumacz, dlaczego.

Ze względu na efekt indukcyjny. Fluor posiada większą elektorujmność niż azot, wiec indukcyjnie wyciąga elektrony, zmniejszając gęstość elektornową pomiędzy atomami azotu i w ten sposób osłabia wiązanie.

Wodór posiada mniejszą elektroujemność niż Azot więc działa odwrotnie dostaraczając elektorony na atomy azotu i tym samym zwiększając gęstość elektoronową i siłę wiązania N-N.

8. Uszereguj pod względem mocy tlenowe kwasy chloru. Odpowiedź uzasadnij.

HClO < HClO2 < HClO3 < HClO4

Kwas jest wg Bronsteda dawcą protonów, im łatwiej odszczepić proton od cząsteczki tym kwas jest mocniejszy. Moc kwasu rośnie wraz ze stopniem utlenienia atomu centralnego. Kwas tlenowy jest tym mocniejszy im więcej jest atomów tlenu niezwiązanych z atomem wodoru. Po odszczepieniu protonu przez efekt indukcyjny następuje zlokalizowanie cząstkowego ładunku dodatniego na atomie chloru i ujemnego na atomie tlenu (ponieważ tlen jest bardziej elektroujemny niż chlor - indukcyjnie wyciąga elektrony), następuje silna polaryzacja wiązań O-Cl i ich przyciąganie - anion kwasowy jest trwalszy.

---