Sprawozdanie chemia analityczna „Potencjometria”
Lis Justyna,Sadzik Aneta,Śmiech Marzena Gr.20T1
1.Potencjometria-instrumentalna metoda analityczna, wykorzystująca zależność między potencjałem elektrody wzorcowej a aktywnością jonów klub cząsteczek w badanym roztworze.Za pomocą miareczkowania potencjometrycznego można wyznaczyć m.in.: stężenie roztworu, pH roztworu ,stałe dysocjacji i iloczyny rozpuszczalności.
2.Kalibracja elektrody szklanej
| pH | SEM[mV] |
|---|---|
| 7 | -20 |
| 4 | 130 |
| 11,42 | -253 |
3.Obliczenie nachylenia charakterystyki
∆SEM=130mV+20mV=158mV
∆pH=3
150mV/3pH=50mV/pH
4.Miareczkowanie
| SEM CH3COOH[mV] | V NaOH[ml] | SEM HCl[mV] | V NaOH[ml] | delta SEM CH3COOH[mV] | delta V NaOH[ml] | delta SEM HCl[mV] | delta V NaOH[mL] |
|---|---|---|---|---|---|---|---|
| 174 | 0 | 263 | 0 | 2 | 0,1 | 3 | 0,5 |
| 172 | 0,1 | 260 | 0,5 | 13 | 0,2 | 2 | 1 |
| 159 | 0,2 | 258 | 1 | 12 | 0,3 | 5 | 1,5 |
| 147 | 0,3 | 253 | 1,5 | 25 | 0,4 | 4 | 2 |
| 122 | 0,4 | 249 | 2 | 16 | 0,5 | 9 | 2,5 |
| 106 | 0,5 | 240 | 2,5 | 22 | 0,6 | 14 | 3 |
| 84 | 0,6 | 226 | 3 | 56 | 0,7 | 8 | 3,5 |
| 28 | 0,7 | 218 | 3,5 | 185 | 0,8 | 17 | 3,6 |
| -157 | 0,8 | 201 | 3,6 | 27 | 0,9 | 17 | 3,7 |
| -184 | 0,9 | 184 | 3,7 | 38 | 1 | 25 | 3,8 |
| -222 | 1 | 159 | 3,8 | 16 | 1,5 | 39 | 3,9 |
| -238 | 1,5 | 120 | 3,9 | 4 | 2 | 50 | 4 |
| -242 | 2 | 70 | 4 | 7 | 2,5 | 110 | 4,1 |
| -249 | 2,5 | -40 | 4,1 | 4 | 3 | 92 | 4,2 |
| -253 | 3 | -132 | 4,2 | 4 | 3,5 | 34 | 4,3 |
| -257 | 3,5 | -166 | 4,3 | 4 | 4 | 48 | 4,4 |
| -261 | 4 | -214 | 4,4 |
Wykresy miareczkowania
Wyznaczanie PK miareczkowania metodą pierwszej pochodnej.
5.Policzenie stężenia kwasów
C CH3COOH=?
CH3COOH+NaOH=CH3COONa + H20
VCH3COOH=1ml CmNaOH=0,1 mol/dm3 , VNaOH=0,8ml (odczytane z wykresu) Cm=n/v n=0,00008mol Cm=0,00008/0,001=0,08mol/dm3
CmHCl=?
HCl+NaOH=NaCl+H2O
VHCl=1ml VNaOH=4,1 ml (odczytane z wykresu) CmNaOH=0,1 mol/dm3
n=Cm*V n=0,1*0,0041=0,00041mola
Cm=0,00041/0,001=0,41 mol/dm3
Wnioski:
Wyliczona wartość nachylenia charakterystyki metodą kalibracji pokrywa się z wart. graniczną poniżej której dyskwalifikuje się użyteczność elektrody . Wykonywane kolejne pomiary w czasie miareczkowania mogą być obciążone dużym ryzykiem błędnych pomiarów. Na podst. krzywych miareczkowania i metody pierwszej pochodnej obliczono obj. titranta , co pozwoliło na obliczenie stężenia oznaczanych kwasów.