CHEMIA FIZYCZNA

[e-mail]

Pokój 532

Konsultacje: środa 10:00 – 11:30

Termodynamika

Elektrochemia (Redox)

Po dwa zadania z powyższych działów na zaliczenie.

P.W. Atkins - Chemia fizyczna.pdf

Wykłady pana Lewandowskiego

Równanie Clapeyrona, warunki izotermiczne, izobaryczne, izochoryczne, entalpia, entropia, praca, ciepło, jednostki, przeliczanie jednostek, I i II zasada termodynamiki, całki(?).

Zad1. 3g wodoru znajduje się pod ciśnieniem 5,06 *10⁵ N/m² w temperaturze 273K. Po rozprężeniu pod stałym ciśnieniem gaz zajął 15dm³. Proszę obliczyć pracę zmiany objętości gazu, oraz ilość pochłoniętego ciepła wodór jest gazem doskonałym. Ciepło molowe 7 kcal/(mol*K).

Zad2. Tlen ma być przeprowadzony izotermicznie w temperaturze 373K z ciśnienia 0,453* 10⁵ N/m² i objętości 2dm³ do ciśnienia 1,013 * 10⁵N/m². Należy obliczyć pracę przemiany tlenu oraz ilość ciepła.

Zad3. Znaleźć zmianę energii wewnętrznej podczas odparowywania 1kg wody w temperaturze 423K, jeżeli ciepło parowania wynosi 2112,8*10³J/kg. Przyjmij, że para zachowuje się jak gaz idealny, pomiń(?) objętość cieczy.

Zad4. Obliczyć ilość ciepła pochłoniętego przez układ podczas izotermicznego rozprężania 50g tlenu znajdującego się pod ciśnieniem 1,013 * 10⁵ N/m² do objętości 100dm³ w temperaturze 288K.

Zad5. Standardowa zmiana entalpii podczas tworzenia chlorku rtęci wynosi -63,3 kcal/mol. Z kolei standardowa zmiana potencjału termodynamicznego wynosi -50 kcal/mol. Oblicz zmianę entropii.

Zad6. Oblicz zmianę entalpii i entropii podczas ogrzewania 10 moli stałego benzenu od temperatury 200K do 350K. Temperatura topnienia wynosi 278K. Ciepło topnienia 3356 J/(mol*K). Ciepło molowe stałego benzenu 127,3 J/(mol*K). Ciepło molowe benzenu 123,6 J/(mol*K).