Opis wykonywanego ćwiczenia : Podłączyłem autotransformator i miliwoltomierz do prądu , sprawdziłem umocowanie ogniwa w zaciskach ,a następnie podłączyłem przewód miliwoltomierza z zaciskami ogniwa. Następnie termostatowałem ogniwo w temperaturze otoczenia przez ok. 15 min Po upływie tego czasu odczytywałem co 2 min wartości SEM (trzy pomiary) i odczytywałem dokładnie temperaturę jaka panuje w termostacie. Następnie pokrętłem regulacji temperatury ustawiłem wartość 1 ( czyli 20 )i wykonałem pomiary analogicznie jak wcześniej. Pokrętło regulacji temperatury ustawiałem jeszcze na 4 różne oznaczenia (24,28,32,36) i wykonałem pomiar w taki sam sposób jak wcześniej.

Wartości uzyskane czasie wykonywania ćwiczenia :

Lp.	T [K]	SEM[V]śr
1	296,95	1,3043
2	299,18	1,304
3	302,68	1,3034
4	307,48	1,3026
5	312,62	1,3018
6	317,82	1,3012

Wartości A i B obliczyłem za pomocą metody najmniejszych kwadratów , wartość A =1,3496 , a B= - 1,5270e-4 , stała Faradaya równa się F=9,6485E+04 [C/mol]

Na podstawie równań termodynamicznych obliczam ΔG,ΔH ,ΔS reakcji ogniwa dla temperatury 298 K.

Ze wzoru ΔG= -n F (a + bT) wyznaczam zmianę entalpii swobodnej

ΔG= -2* 9,6485E+04*( 1,3496 -1,5270e-4*289)= -251,916 [kJ/mol]

Ze wzoru ΔH = -n F [ E-T (ðE/ ðT)_p ]

Wartość SEM wyliczyłem ze wzoru E = T*B +A dla temperatury 298 K i wynosi :

E=298 * (-1,5270e-4)+ 1,3496 = 1,304

ΔH =-2*9,6485E+04*[1,3041-298*(-1,5270e-4)]= -260,43 [kJ/mol]

Ze wzoru G= H - TS

dG= dH - TdS + SdT (założenie że T- const.)

ΔG = ΔH - TΔS

ΔS = ( ΔG- ΔH ) / -T

to ΔS= (-251,91649-(-260,43234))/ (-298)= -29,36 [kJ/mol K]

znając dokładne równanie reakcji zachodzące w ogniwie obliczam na podstawie prawa Hessa ΔG,ΔH ,ΔS. Wartości standardowe ΔH_tw ,ΔG_tw przyjąłem -"Tablice chemicznych”- Witold Mizerski

Równanie reakcji zachodzące w ogniwie srebrowo-cynkowym

Ag₂O +Zn <=>ZnO + 2Ag

ΔH_tw (Ag₂O)= -30,57 [kJ/mol] ΔH_tw ( ZnO ) = -350,5 [kJ/mol]

ΔG_tw (Ag₂O)= -10,89 [kJ/mol] ΔG_tw ( ZnO ) = -320,5 [kJ/mol]

ΔH_reakcji = -350,5 -( -30,57)= -319,93 [kJ/mol]

ΔG_reakcji= -320,5-(-10,89) = -309,61 [kJ/mol]

ΔS wyliczę ze wzoru ΔS = ( ΔG- ΔH ) / -T

ΔS = (-309,61-(-319,93))/ -298= -0,03463 [kJ/mol K]

---