Uniwersytet Technologiczno-Przyrodniczy

im. Jana i Jędrzeja Śniadeckich

w Bydgoszczy

Wydział Inżynierii Mechanicznej

Chemia - laboratorium

C5: Korozja elektrochemiczna.

Mechanika i Budowa Maszyn

Semestr I, grupa A

Dominika Magdziarz

Bydgoszcz, dn. 19.12.2014

Ćwiczenie 1. Wpływ ogniw korozyjnych na szybkość korozji metalu w środowisku kwaśnym.

Na początku badania musiałam przygotować blaszkę miedzianą oraz cynkową, na które nałożyłam stalowe spinacze biurowe. Te próbki umieściłam w próbówkach, które napełniłam roztworem 1M H₂SO₄. Po kilku minutach dodałam do próbówek po 2-3 krople roztworu sześciocyjanożelazianu potasu, aby sprawdzić za pomocą reakcji charakterystycznych na kationy, który metal ulega korozji. Okazało się, że w pierwszej próbówce pojawiły się jony żelaza, roztwór zabarwił się na kolor ciemnoniebieski, w drugiej – roztwór jest żółty, z czego wniosek, że w tym roztworze nie ma jonów Fe(ll). W próbce pierwszej anodę stanowi spinacz, a katodę miedź. Natomiast w drugiej – anodą jest blaszka cynkowa, a katodą spinacz.

REACJE:

Ćwiczenie 2. Stymulator korozji.

Do jednej próbówki nalazłam roztwór CuSO₄, natomiast do drugiej CuCl₂. Do każdej dodałam blaszkę aluminiową. W drugiej próbówce można zauważyć wydzielanie się miedzi, w pierwszej nie zachodzą reakcje. Stymulatorem jest jon chlorkowy.

REAKCJE

Ćwiczenie 3. Hamowanie procesu korozji za pomocą tlenkowych powłok ochronnych.

Stalową blaszkę oczyściłam za pomocą drobnoziarnistego papieru ściernego, po czym za pomocą szczypiec i palnika doprowadziłam do utworzenia się warstwy tlenowej na powierzchni metalu. Po oziębieniu naniosłam dwie krople roztworu CuSO₄ – jedną w miejscu utlenionym, drugą w nieutlenionym. Okazało się, że miedź szybciej wydzieliła się w miejscu nieutlenionym. Na fragmencie blaszki utlenionej powstała warstwa tlenków (warstwa ochronna), nastąpiła pasywacja.

REAKCJA

Ćwiczenie 4. Metalowe powłoki anodowe i katodowe.

Do dwóch próbówek wprowadziłam 1M roztworu H₂SO₄, następnie do jednej dodałam blaszkę stalową pocynkowaną, a do drugiej blaszkę stalową pocynowaną. Wprowadziłam po 2-3 krople sześciocyjanożelazianu potasu do próbówek, po wymieszaniu okazało się, że w drugiej próbówce pojawił się kolor ciemnoniebieski, czyli metal zaczął ulegać korozji.

	Charakter powłoki i podłoża
I próbka	Anodowa
II próbka	Katodowa

Powłoka katodowa dobrze chroni tylko duże powierzchnie, nieuszkodzone, natomiast powłoka anodowa nie ma problemu z ochroną metali uszkodzonych.

Ćwiczenie 5. Inhibitory korozji

Do dwóch próbówek wlałam 2M roztworu H₂SO₄, do pierwszej dodałam kilka kryształów inhibitora – Tardiolu D. Do obu próbówek wprowadziłam po jednym oczyszczonym spinaczu, po czym dodałam sześciocyjanożelazianu potasu. W próbówce drugiej reakcje zaszły szybciej, kolor roztworu jest zdecydowanie ciemniejszy.

REAKCJE