Sprawozdanie nr 4

Data: 24.03.2014r.

Cel i zakres ćwiczenia:

Celem doświadczenia jest zidentyfikowanie anionów otrzymanych do analizy. Identyfikacja powinna być przeprowadzona na podstawie przeprowadzanych reakcji.

Przebieg realizacji eksperymentu:

Wykrywanie: Cl^-, CO₃^2-, C₂O₄^2-, NO₂^-, PO₄^3-, I^-, Br^-, SiO₃^2-, S^2-, NO₃^-, SO₄^2-;

Do przeprowadzenia reakcji należy pobierać małe ilości badanego roztworu i dodawać niewielkie ilości odczynników. Każdą reakcję przeprowadza się w czystej probówce z nową porcją zadania.

Tabela 1:

Próba	Odczynnik	Obserwowane zjawisko	Rodzaj reakcji	Wniosek
1	AgNO3	reakcja nie zachodzi	brak reakcji	może to być anion NO3^- lub SO4^-
2	BaCl2	wytrącił się biały osad	reakcja strącania	SO4^-
3	KMnO4 + H2SO4	reakcja nie zachodzi	brak reakcji	SO4^-
4	Pb(NO3)2	wytrącił się biały osad	reakcja strącania	SO4^-

Probówka 1:

Reakcja anionu siarczanowego (VI) z azotanem (V) srebra

AgNO₃ + SO₄^2- = reakcja nie zachodzi

Probówka 2:

Reakcja anionu siarczanowego (VI) z chlorkiem baru

Ba²⁺ + SO₄^2- = BaSO₄^2- = BaSO₄ ↓ siarczan (VI) baru

Probówka 3:

Reakcja anionu siarczanowego (VI) z manganem (VII) potasu

KMnO₄ + SO₄^2- = reakcja nie zachodzi

Probówka 4:

Reakcja anionu siarczanowego (VI) z azotanem (V) ołowiu (II)

Pb²⁺ + SO₄^2- = PbSO₄ ↓ siarczan (VI) ołowiu (II)

Wnioski: Na postawie przeprowadzonych doświadczeń oraz zmian zachodzących w probówkach stwierdzam, że anionem, który miałam wykryć jest anion siarczanowy (VI).

Tabela 2:

Próba	Odczynnik	Obserwowane zjawisko	Rodzaj reakcji	Wniosek
1	AgNO3	wytrącił się żółty osad	reakcja strącania	może to być anion PO4^3-, I^-, Br ^-, SiO3^2-
2	BaCl2	reakcja nie zachodzi	brak reakcji	może to być anion I^-, Br ^-
3	KMnO4 + H2SO4	następuje odbarwienie	reakcja redoks	może to być anion I^-, Br ^-
4	C6H5CH3	charakterystyczny zapach		Br ^-

Probówka 1:

Reakcja anionu bromkowego z azotanem (V) srebra

Ag⁺ + Br^- = AgBr ↓ bromek srebra

Probówka 2:

Reakcja anionu bromkowego z chlorkiem baru

BaCl₂ + Br^- = reakcja nie zachodzi

Probówka 3:

Reakcja anionu bromkowego z manganem (VII) potasu

10Br^- + 2MnO₄^- + 16H⁺ = 5Br₂ + 2Mn²⁺ + 8H₂O

Br ^–I – 1e = Br⁰ 5 reduktor

Mn^VII + 5e = Mn^II 1 utleniacz

Probówka 4:

Reakcja anionu bromkowego z toluenem

Br₂ + C₆H₅CH₃ = C₆H₅CH₂Br + HBr bromek benzylu

Wnioski: Na postawie przeprowadzonych doświadczeń oraz zmian zachodzących w probówkach stwierdzam, że anionem, który miałam wykryć jest anion bromkowy.