2. CEL ĆWICZENIA:

Celem ćwiczenia jest ilościowe oznaczenie jonów jodkowych i chlorkowych w mieszaninie metodą miareczkowania potencjometrycznego mianowanym roztworem AgNO₃.

3. APARATURA POMIAROWA:

1. biureta

2. elektroda wskaźnikowa (srebrna)

3. naczynko pomiarowe

4. mieszadło magnetyczne

5. miliwoltomierz

6. elektroda odniesienia (kalomelowa)

4. OPRACOWNIE WYNIKÓW:

Wyniki dokładnego miareczkowania potencjometrycznego:

Miareczkowanie potencjometryczne dokładne
VAgNO3 ( cm^3 )
0
0,5
1
1,5
2
2,5
3
3,5
4
4,5
5
5,5
6
6,5
7
7,5
8
8,5
9
9,5
10
10,5
11
11,5
12
12,5
13
13,5
14
14,5
15
15,5
16
16,5
17
17,5
18
18,5
19
19,5
20
20,5
21
21,5
22
22,5
23
23,5
24
24,5

Wyznaczenie PK miareczokwania z wykresów.

1. Metoda graficzna

Metodą stycznych wyznaczyłam punkty końcowe miareczkowań.

PK₁ :

V= 11,80 cm³

PK₂ :

V= (19,60 cm³-11,80cm³)=7,8 cm³

1. Metoda pierwszej pochodnej

Etykiety najbardziej wysuniętych punktów na wykresie zależności ∆E/∆V = f(V) pokazują wartości objętości dodanego titranta odpowiadającej punktowi końcowemu miareczkowania. I tak:

PK₁ V=11,5 cm³

PK₂ V=( 19,5 cm³-11,5 cm³)=8 cm³

Obliczenie masy jonów jodkowych i chlorkowych

Pierwszy skok na krzywej miareczkowania odpowiada wytrąceniu się AgI (K_SO=8,5*10-¹⁷), gdyż jest on trudniej rozpuszczalny niż AgCl (K_SO= 3,3*10^-13).

$$\mathbf{\ }\mathbf{\ }\mathbf{m}_{\mathbf{X}^{\mathbf{-}}}\mathbf{=}\frac{\mathbf{C}_{\mathbf{t}}\mathbf{\bullet}\mathbf{V}_{\mathbf{t}}\mathbf{\bullet}\mathbf{M}_{\mathbf{X}^{\mathbf{-}}}\mathbf{\bullet W}}{\mathbf{1000}}$$

m _X- - masa oznaczanego jonu,

C_t – stężenie titranta,

V_t – objętość titr anta,

M_X- - masa molowa oznaczanego jonu,

W – współmierność (10).

• masa jonów jodkowych:

$${1)\ \ m}_{I^{-}} = \frac{0,1008M \bullet 11,50\ cm3\ \bullet 126,91\ \frac{g}{\text{mol}}\ \bullet 10}{1000}\ = \ 1,4711\ \ g\mathbf{\ }\ $$

$${2)\ \ m}_{I^{-}} = \frac{0,1008M \bullet 11,80\ cm3\ \bullet 126,91\ \frac{g}{\text{mol}}\ \bullet 10}{1000}\ = \ 1,5095\ \ g\mathbf{\ }\ $$

m _sr= (1, 4711g + 1,5095+ 1,51904g) : 3 = 1,4998 g

• masa jonów chlorkowych :

1)

$$m_{\text{Cl}^{-}} = \frac{0,1008\ M \bullet 8,00\ cm3 \bullet 35,45\frac{g}{\text{mol}}\ \bullet 10}{1000}\ \ = \ 0,2862\ g\ \ $$

2)

$$m_{\text{Cl}^{-}} = \frac{0,1008\ M \bullet 7,80\ cm3 \bullet 35,45\frac{g}{\text{mol}}\ \bullet 10}{1000}\ \ = \ 0,2787g\ \ $$

m _sr= (0.2862g+0,2787g + 0,2849g) : 3 = 0,2832 g

5. POPRAWA SPRAWOZDANIA :