Sprawozdanie nr 5

Data: 31.03.2014r.

Doświadczenie 7.2. Badanie odczynu wodnych roztworów soli.

Cel i zakres ćwiczenia:

Celem doświadczenia jest zbadanie odczynu wodnych roztworów soli. W dziewięciu probówkach znajdują się niewielkie ilości następujących soli: NH₄NO₃, NaCl, Na₂CO₃, Na₃PO₄ Na₂S, Al(NO₃)₃, CH₃COONa, KBr, NaNO_2. Odczyn tych soli badam za pomocą uniwersalnego papierka wskaźnikowego.

Roztwór	Nazwa	Odczyn
NH4NO3	azotan (V) amonu	odczyn kwasowy
NaCl	chlorek sodu	odczyn obojętny
Na2CO3	węglan sodu	odczyn zasadowy
Na3PO4	fosforan (V) sodu	odczyn zasadowy
Na2S	siarczek sodu	odczyn zasadowy
Al(NO3)3	azotan (V) glinu (III)	odczyn kwasowy
CH3COONa	octan sodu	odczyn zasadowy
KBr	bromek potasu	odczyn obojętny
NaNO2	azotan (III) sodu	odczyn zasadowy

Równania reakcji hydrolizy:

1. NH₄NO₃ = NH₄⁺ + NO₃^-

NH₄NO₃ + H₂O = NH₄OH + HNO₃

NH₄⁺ + H₂O = NH₄OH + H⁺

1. NaCl = Na⁺ + Cl^-

NaCl + H₂O = NaOH + HCl

Na⁺ + H₂O = NaOH + H⁺

1. Na₂CO₃ = 2Na⁺ + CO_3­^2-

Na₂CO₃ + 2H₂O = 2NaOH + H₂CO₃

CO₃^2- + H₂O = H₂CO₃ + 2OH^-

1. Na₃PO₄ = 3Na⁺ + PO₄^3-

Na₃PO₄ + 3H₂O = 3NaOH + H₃PO₄

PO₄^3- + 3H₂O = 3OH­^- + H₃PO₄

1. Na₂S = 2Na⁺ + S^2-

Na₂S + 2H₂O = 2NaOH + H₂S

S^2- + 2H₂O = H₂S + 2OH^-

1. Al(NO₃)₃ = Al³⁺ + 3NO₃^-

Al(NO₃)₃ + 3H₂O = Al(OH)₃ + 3HNO₃

Al³⁺ + H₂O = Al(OH)₃ + 3H⁺

1. CH₃COONa = CH₃COO^- + Na⁺

CH₃COONa + H₂O = CH₃COOH + NaOH

CH₃COO^- + H₂O = CH₃COOH + OH^-

1. KBr = K⁺ + Br^-

KBr + H₂O = KOH + HBr

H₂O = OH^- + H⁺

1. NaNO₂ = Na⁺ + NO₂^-

NaNO₂ + H­₂O = NaOH + HNO₂

NO₂^- + H₂O = HNO₂ + OH^-

Doświadczenie 7.4 Identyfikacja związków nieorganicznych

Do identyfikacji dostałam probówkę z przeźroczystą krystaliczną niezidentyfikowaną substancją. Probówkę z substancją wypełniam do połowy wodą destylowaną i silnie potrząsam. Substancja rozpuszcza się. Następnie badam ją na obecność kationów i anionów. Ponadto papierek uniwersalny wykazuje odczyn kwaśny soli.

Tabela 1 (kation):

Próba	Odczynnik	Obserwowane zjawisko	Rodzaj reakcji	Wniosek
1	NaOH 0,2 M	wytrącił się biały osad	reakcja strącania	może to być kation Al^3+, Zn^2+, Pb^2+, Mg^2+
	NaOH 2 M	reakcja nie zachodzi	brak reakcji	Mg^2+
	H2O2	reakcja nie zachodzi	brak reakcji	Mg^2+
2	NH3⋅H2O 0,2 M	wytrącił się biały osad	reakcja strącania	Mg^2+
	NH3⋅H2O 2 M	reakcja nie zachodzi	brak reakcji	Mg^2+
3	(NH4)2S	wytrącił się biały osad	reakcja strącania	Mg^2+
4	KI	reakcja nie zachodzi	brak reakcji	Mg^+

Probówka 1:

1. Reakcja kationu magnezu (II) z wodorotlenkiem sodu o stężeniu 0,2M

Mg²⁺ + 2OH^- = Mg(OH)₂ ↓ wodorotlenek magnezu (II)

1. Reakcja wodorotlenku magnezu (II) z wodorotlenkiem sodu o stężeniu 2M

Mg(OH)₂ ↓ + NaOH = reakcja nie zachodzi

1. Reakcja wodorotlenku magnezu (II) z wodą utlenioną

Mg(OH)₂ ↓ + H₂O₂ = reakcja nie zachodzi

Probówka 2:

1. Reakcja kationu magnezu (II) z wodorotlenkiem amonu o stężeniu 0,2 M

Mg²⁺ + 2NH₄OH = Mg(OH)₂ ↓ + 2NH₄⁺ wodorotlenek magnezu (II)

1. Reakcja wodorotlenku magnezu (II) z wodorotlenkiem amonu o stężeniu 2 M

Mg(OH)₂ ↓ + NH₄OH = reakcja nie zachodzi

Probówka 3:

1. Reakcja kationu magnezu (II) z siarczkiem amonu

Mg²⁺ + S^2- +2H₂O = Mg(OH)₂↓ + H₂S↑ wodorotlenek magnezu (II)

Probówka 4:

1. Reakcja kationu magnezu (II) z jodkiem potasu

Mg²⁺ + KI = reakcja nie zachodzi

Wnioski: Na postawie przeprowadzonych doświadczeń oraz zmian zachodzących w probówkach stwierdzam, że kationem, który miałam wykryć jest kation magnezu (II).

Tabela 2 (anion):

Próba	Odczynnik	Obserwowane zjawisko	Rodzaj reakcji	Wnioski
1	AgNO3	wytrącił się biały osad	reakcja strącania	może to być anion Cl^-, CO3^2-‑, C2O4^2-, NO2^-
2	BaCl2	reakcja nie zachodzi	brak reakcji	może to być anion Cl^- lub NO­2^-
3	KMnO4 + H2SO4	następuje odbarwienie w stęż. H2SO4	reakcja redoks	Cl^-
4	AgCl + NH3 ⋅ H2O	następuje rozpuszczenie osadu	reakcja kompleksowania	Cl^-

Probówka 1:

Reakcja anionu chlorkowego z azotanem (V) srebra

Cl^- + Ag⁺ = AgCl ↓ chlorek srebra

Probówka 2:

Reakcja anionu chlorkowego z chlorkiem baru

Cl^- + BaCl₂ = reakcja nie zachodzi

Probówka 3:

Reakcja anionu chlorkowego z manganem(VII) potasu

10Cl^- + 2MnO₄^- + 16H⁺ = 5Cl₂ + 2Mn²⁺ + 8H_2­O

Cl^- - 1e = Cl⁰ 5 reduktor

Mn^VII + 5e = Mn^II 1 utleniacz

Probówka 4:

Reakcja chlorku srebra z amoniakiem

AgCl↓ + 2 NH₃ ⋅ H₂O → Ag( NH₃)₂Cl + 2H₂O chlorek diaminasrebra (1-)

Wnioski: Na postawie przeprowadzonych doświadczeń oraz zmian zachodzących w probówkach stwierdzam, że anionem, który miałam wykryć jest anion chlorkowy

Wnioski: Na podstawie przeprowadzonych doświadczeń identyfikacji kationów i anionów oraz zmian zachodzących w probówkach stwierdzam, że solą którą miałam zidentyfikować jest chlorek magnezu (MgCl₂).