REAKCJE W ROZTWORACH

stała, stopień dysocjacji

1. Oblicz stałą dysocjacji słabej Zasady BOH, jeżeli w 0,1 molowym roztworze stężenie molowe jonów OH^- jest równe 0,0001 mol/dm³.

2. Oblicz stałą dysocjacji słabego kwasu HA, jeżeli w 0,02 molowym roztworze tego kwasu stopień dysocjacji wynosi 5%.

3. W 250cm³ roztworu jest rozpuszczone 0,12g słabego kwasu azotowego(III). Stopień dysocjacji tego kwasu wynosi 10%. Oblicz stężenie jonów H⁺ w roztworze.

4. Oblicz stałą dysocjacji słabego kwasu HA, jeżeli w 0,02 molowym roztworze tego kwasu stężenie jonów H⁺ wynosi 0,001 mol/dm³.

5. Oblicz stałą dysocjacji słabej zasady BOH, jeżeli w 500 cm³ tej zasady jest rozpuszczone0,05 mola tej zasady, a jej stopień dysocjacji wynosi 8%.

iloczyn jonowy wody, pH

1. Oblicz stężenie jonów H⁺ i OH^- w 0,1 molowym roztworze słabej zasady BOH, jeżeli stała dysocjacji tej zasady jest równa 10^-5.

2. Oblicz stałą dysocjacji słabego kwasu, jeżeli w 250 cm³ roztworu jest rozpuszczone 1,5^.10²² cząsteczek tego kwasu, a stężenie jonów OH^- wynosi 10^-11.

3. Oblicz pH roztworu, w którym stężenie jonów wodorotlenowych jest równe 0,01mol/dm³. Jaki odczyn ma roztwór?

4. Oblicz pH roztworu, w którym stężenie jonów wodorowych wynosi 0,0001 mol/dm³. Jaki odczyn ma roztwór?

5. Oblicz stężenie jonów wodorowych i wodorotlenowych w roztworze o pH = 9. Których jonów jest więcej, jaki odczyn ma roztwór?

6. W 400 cm³ roztworu jest rozpuszczone 0,16g HCl. Oblicz pH roztworu.

7. W 500 cm³ jest rozpuszczone 0,03g KOH. Oblicz pH roztworu.

8. W 250 cm³ roztworu jest rozpuszczone 0,001 mola słabego kwasu HA. Oblicz pH roztworu, jeżeli stopień dysocjacji kwasu wynosi 2,5%.

9. W 300 cm³ roztworu jest rozpuszczone 0,003 mola słabej zasady BOH. Oblicz pH roztworu, jeżeli stopień dysocjacji zasady jest równy 1%.

10. Oblicz pH 0,001 molowego roztworu słabej zasady o stopniu dysocjacji 10%.

11. Oblicz stopień dysocjacji słabej zasady BOH, jeżeli w 0,005 molowym roztworze tej zasady pH = 9.

12. Oblicz stopień dysocjacji słabego kwasu HNO₂, jeżeli w 500 cm³ roztworu jest rozpuszczone 0,01 g tego kwasu, a pH roztworu wynosi 5.

13. Oblicz stopień dysocjacji słabej zasady amonowej, jeżeli w 400 cm³ roztworu jest rozpuszczone 0,34 g tej zasady , a jej stała dysocjacji jest równa 1,9 ^.10^-5. Oblicz stężenia jonów H⁺ i OH^- w roztworze oraz pH.

14. W 300 cm³ roztworu jest rozpuszczone 3,6^.10²¹ cząsteczek słabej zasady BOH. Oblicz stałą dysocjacji tej zasady, jeżeli pH roztworu wynosi 10.

reakcje w roztworach

1. Oblicz objętość 0,1 molowego roztworu KOH potrzebnego do zobojętnienia 2g H₂SO₄.

2. Oblicz masę NaOH potrzebną do zobojętnienia 250 cm³ 0,05 molowego roztworu H₃PO₄.

3. Oblicz masę 5% roztworu K₂S potrzebnego do otrzymania 4g Fe₂S₃.

4. W 300 cm³ roztworu jest rozpuszczone 3,6^.10²¹ cząsteczek słabej zasady BOH. Oblicz stałą dysocjacji tej zasady, jeżeli pH roztworu 10.

utworzony przez Murawska Grażynę