ANOMALNE WŁAŚCIWOŚCI LITU I JEGO DIAGONALNE PODOBIRŃSTWO DO MAGNEZU

1. Tempratury topnienia i wrzenia litu są stosunkowo wysokie.

2. Lit jest zanczanie twardszy niż pozostałe pierwiastki pierwszej grupy.

3. L it najmniej energicznie reaguje z tlenem tworząc normalny tlenek, a jego wyższe tlenki sa nietrwałe.

4. Lit jest najmniej elektrododatni wiąże sie z tym mniejsza trwałość wielu jego związków- Li₂CO₃, LiNO₃ i LiOH rozkładaja sie po lekkim ogrzaniu i nie jest znany stały wodorowęglan litu.

5. W odróżnieniu od pierwiastków pierwszej grupy, lecz pdobnie jak pierwiastki drugiej grupy, lit tworzy azotek Li₃N.

6. W odróznieniu od pozostałych piewriastków pierwszej grupy , lit reaguje bezpośrednio z węglem tworząc jonowy węglik. Podobnie reagują z węglem wszystkie pierwiastki drugiej grupy.

7. Lit wykazuje większą tendencję do tworzenia kompleksów niż pierwiastki cięższe, a kompleksy aminalitu, np. [Li(NH₃)₄]I, istnieją w stanie stałym.

8. Podobnie jak odpowiednie sole magnezu, Li₂CO_3, Li₃PO₄ i LiF są nierozpuszczalne, a LiOH tylko słabo rozpuszczalny w wodzie.

9. Ze względu na swój charakter kowlencyjny halogenki i związki alkilowe Li i Mg są rozpuszczalne w rozpuszczalnikach organicznych.

10. Jony i związki litu są znacznie silniej hydratowane niż jony i związki pozostałych pierwiastków pierwszej grupy.