Tematy na I kolokwium z chemii SIMR

Atomistyka i budowa elektronowa pierwiastków

1. Dla pierwiastków o liczbie atomowej Z = 17, 34, 41, 51, 56 podać:

• budowę powłok walencyjnych pierwiastków metodą klatkową,

• numer okresu i numer grupy

• charakter pierwiastka (metal, niemetal, metaloid)

• przynależność do bloku (s,p,d,f)

• minimalny i maksymalny stopień utlenienia

• wzory tlenków, ich charakter kwasowo-zasadowy oraz nazewnictwo

• wzory związków z dowolnym pierwiastkiem grupy IA i VIIA. Nazwać związki

Uwaga. Zadanie rozwiązujemy bez korzystania z układu okresowego.

1. Elektroujemność – definicja. Określić jej zmiany na tle układu okresowego oraz wpływ na rodzaj wiązań i właściwości utleniająco-redukujące pierwiastków.

Nazewnictwo związków i metody otrzymywania soli.

1. Podać wzory następujących związków: wanadian potasu, selenian wapnia, selenek potasu, chlorek magnezu, chloran(VII)wapnia, molibdenian sodu, cyrkonian amonu.

2. Napisać reakcje otrzymywania: arsenianu(V)sodu, wolframianu glinu, fosforanu(V)magnezu

3. Podać nazwy: (NH₄)₂WO₄, CaS, CaSO₃, SrOsO₅, BaTiO₃.

Utlenianie i redukcja. Bilansowanie reakcji redoks.

1. Podać definicje reakcji utlenienia, redukcji oraz utleniacza i reduktora. Zbilansować następujące reakcje: nazwać związki, wskazać utleniacz i reduktor,

• KMnO₄ + FeCl₂ + HCl = KCl + MnCl₂ + FeCl₃ + H₂O

• K₂Cr₂O₇ + H₂S +H₂SO₄ = K₂SO₄ + Cr₂(SO₄)₃ + S + H₂O

• K₂Cr₂O₇ + FeCl₂ + HCl = KCl + FeCl₃ + CrCl₃ + H₂O

• Fe(CrO₂)₂ + K₂CO₃ + O₂ = Fe₂O₃ + K₂CrO₄ + CO₂

• Ag + HNO₃ =

• AgNO₃ + Sn(NO₃)₂ =

Rodzaje wiązań

1. Podać warunki tworzenia wiązań kowalencyjnych i jonowych. Charakterystyka związków o wiązaniach kowalencyjnych i jonowych.

2. Obliczyć gęstość ołowiu. Sieć RSC, parametr sieciowy a=495 pm.

3. Zbilansować reakcje, podać budowę przestrzenną produktu oraz liczbę koordynacyjną.

   1. FeCl₂ + KCN = b. Fe + CO= c. AgCl_(s) + NH₄OH =

Tematyka kolokwium 2 z chemii

Elektrochemia (Zjawiska w roztworach wodnych).

1. Znajomość stężeń: procentowe, molowe i ułamki molowe oraz umiejętność ich obliczania i przeliczania.

2. Dysocjacja-definicja. Jakie związki ulegają dysocjacji. Znajomość pojęć: stała dysocjacji, stopień dysocjacji, słabe i mocne zasady i kwasy. Dysocjacja wody i skala pH. Obliczanie i przygotowywanie roztworów o różnych pH. (zadania)

3. Hydroliza soli – definicja. Jakie sole ulegają hydrolizie? Podać reakcje hydrolizy następujących soli oraz określić ich odczyn.

   1. Cyjanek potasu, chlorek amonu, siarczan(VI) sodu

   2. Octan sodu, chlorek miedzi(II), octan amonu

4. Roztwory buforowe. Skład i sposób działania. Obliczanie pH roztworów buforowych przed i po dodaniu mocnych kwasów lub zasad (zadania)

Elektrochemia (pojęcie elektrody, ogniwa i elektroliza)

1. Pojęcie elektrody w elektrochemii (półogniwa). Prąd wymiany i potencjał równowagowy elektrod. Rodzaje elektrod i ich budowa. Wzory Nernsta. Szereg elektrochemiczny (napięciowy) elektrod. Przykładowe zadania np.:

• Podać reakcje elektrodowe (na anodzie i katodzie) w elektrolizerze, w którym obie elektrody wykonane są z platyny, a roztwory elektrolizowane to:

  a. Azotan(V)srebra, b. azotan(V)potasu c. wodorotlenek potasu d. kwas azotowy(V).

• Elektroliza stopionych soli.

• Obliczenia w oparciu o prawa Faraday`a.

1. Ogniwa, polaryzacja ogniw. Rodzaje ogniw. Budowa ogniw dla dowolnych reakcji redoks.

2. Przykładowe problemy: Dokończyć następujące reakcje. Zbudować ogniwa w których są one źródłem siły elektromotorycznej. Określić znaki i nazwy elektrod oraz podać wzory Nernsta.

   1. Zn + AgNO₃ =

   2. Fe +HCl =

   3. Fe + FeCl₃ =

   4. Cu + FeCl₃ =

   5. AgNO₃ + Sn(NO₃)₂ =

3. Zjawiska korozji elektrochemicznej jako efekt pracy zwartych ogniw korozyjnych. Potencjał i prąd korozyjny. Jednostki stosowane do określania szybkości korozji metali.