Tematy na I kolokwium z chemii SIMR

Atomistyka i budowa elektronowa pierwiastków

1. Dla pierwiastków o liczbie atomowej Z = 17, 34, 41, 51, 56 podać:

• budowę powłok walencyjnych pierwiastków metodą klatkową,

• numer okresu i numer grupy

• charakter pierwiastka (metal, niemetal, metaloid)

• przynależność do bloku (s,p,d,f)

• minimalny i maksymalny stopień utlenienia

• wzory tlenków, ich charakter kwasowo-zasadowy oraz nazewnictwo

• wzory związków z dowolnym pierwiastkiem grupy IA i VIIA. Nazwać związki

Uwaga. Zadanie rozwiązujemy bez korzystania z układu okresowego.

1. Elektroujemność – definicja. Określić jej zmiany na tle układu okresowego oraz wpływ na rodzaj wiązań i właściwości utleniająco-redukujące pierwiastków.

Nazewnictwo związków i metody otrzymywania soli.

1. Podać wzory następujących związków: wanadian potasu, selenian wapnia, selenek potasu, chlorek magnezu, chloran(VII)wapnia, molibdenian sodu, cyrkonian amonu.

2. Napisać reakcje otrzymywania: arsenianu(V)sodu, wolframianuglinu, fosforanu(V)magnezu, chloran VII potasu

3. Podać nazwy: (NH₄)₂WO₄, CaS, CaSO₃, SrOsO₅, BaTiO₃.

Utlenianie iredukcja. Bilansowanie reakcji redoks.

1. Podać definicje reakcji utlenienia, redukcji oraz utleniacza i reduktora. Zbilansować następujące reakcje: nazwać związki, wskazać utleniacz i reduktor,

• KMnO₄+ FeCl₂ + HCl = KCl + MnCl₂ + FeCl₃ + H₂O

• K₂Cr₂O₇ + H₂S +H₂SO₄ = K₂SO₄ + Cr₂(SO₄)₃ + S + H₂O

• K₂Cr₂O₇ + FeCl₂ + HCl = KCl + FeCl₃ + CrCl₃ + H₂O

• Fe(CrO₂)₂ + K₂CO₃ + O₂ = Fe₂O₃ + K₂CrO₄ + CO₂

• Ag + HNO₃ =

• AgNO₃ + Sn(NO₃)₂ =

Rodzaje wiązań

1. Podać warunki tworzenia wiązań kowalencyjnych i jonowych. Charakterystyka związków o wiązaniach kowalencyjnych i jonowych.

2. Obliczyć gęstość ołowiu. Sieć RSC, parametr sieciowy a=495 pm.

3. Zbilansować reakcje, podać budowę przestrzenną produktu oraz liczbę koordynacyjną.

   1. FeCl₂ + KCN = b. Fe + CO= c. AgCl_(s) + NH₄OH =