1. Podać wzór na stałą dysocjacji dla elektrolitów słabych
   a. Ka = α 2 c0 /1 –α
   b. α = pierwiastek z Ka/c0
   c. Kb = α2cb
   d. Odp. A i c są dobre
   
   2. Reakcja solwolizy ipronalu, którego rzędu
   a. zerowego
   b. pierwszego
   c. pseudopierwszego
   d. enzymatyczna
   
   3. Co oznacza w programie Hyper chem polecenie „rendering”
   Były różne odpowiedzi m. in. coś o wiązaniach; ja zaznaczyłam
   „a”- coś o wizualizacji cząsteczki OK
   
   4. Jak wyznaczysz t 0,1 solwolizy ipronalu (z jakiego równania chodziło o to, że nie zależy od
   podanej dawki )
   
   5. Czy entalpia i energia wewnętrzna są funkcjami stanu; odpowiedzi były:
   a. tak;
   b. nie;
   c. entalpia jest, energia nie
   d. energia jest, entalpia nie
   
   6. Do wrzącej wody dodano FeCl3, koloid będzie;
   a.naładowany dodatnio; na pow. Fe(OH)3 zaadsorbują się jony Fe3+
   b.naładowany ujemnie,
   c. warstwę adsorpcyjną utworzą jony Cld.
   odpowiedz b i c sa dobre
   
   7. Co oznacza „p” we wzorze pV = RT
   a. ciśnienie wewnątrz naczynia;
   b. ciśnienie na zewnątrz układu;
   c. ciśnienie jakie wywiera 1 mol gazu w warunkach normalnych
   d.nie pamiętam
   
   8. Co to jest rząd reakcji
   a. wykładnik stężenia substratu
   b. suma wykładników stężenia substratu, tych co wpływają na przebieg reakcji
   c. wyróżniamy rzędowość względem substratu i względem całej reakcji
   d. wszystkie odpowiedzi są dobre
   
   9. Zgodnie z prawem Gay Lusaca zależność V od T jest
   a. wprostproporcjonalna;
   b. odwrotnieproporcjonalna;
   c. logarytmiczna;
   d. wykładnicza
   
   10. Co można obliczyć z równania Arrheniusa proste pytanie, odp była stałą równowagi reakcji;
   inne odpowiedzi w ogóle nie dotyczyły tego tematu.
   
   11. Drugi pytanie odnośnie Arrheniusa było bardzo podobne chodziło o to, że określa wpływ
   temperatury na stałe równowagi reakcji
   12. Co to jest równoważnik elektrochemiczny;
   a. Równoważnik chemiczny/natężenie prądu
   b. Nabój jednego grama ładunku
   c. Masa substancji wydzielonej na elektrodzie w czasie 1 s., kiedy płynie prąd o
   natężeniu 1 A - k= M/zF
   d. F/m
   
   13. Jednostka lepkości.
   Odpowiedź: N*s/m2 Pa*s też
   
   14. Jak wyznaczy metodą potencjometryczną pKa z wykresu pH = f(1-α/α).
   Dobra odp. to „z przesunięcia prostej”
   
   15. Proces elektrolizy w ogniwie galwanicznym
   A jest źródłem siły elektromotorycznej
   B jest wynikiem przepływu prądu
   C powoduje przepływ prądu
   D wszystkie stwierdzenia są złe nie znalazłam odpowiedzi na to nurtujace pyatanie - niby wynik przepływu prądu, ale niestetyż o ile wiem w ogniwie galwanicznym właśnie nie zachodzi elektroliza...
   
   16. Obliczyć współczynnik izotoniczny rozcieńczonego roztworu NaCl;
   a. 1
   b. 2
   c. 3
   d. 4
   
   17. Jak obliczyć entalpię parowania.
   Dobra odpowiedz była, że jest to iloczyn ujemny stałej gazowej i współczynnika nachylenia prostej a
   
   18. Co jest jednostką momentu dipolowego w układzie Si?
   Odp.: a. debaj;
   b. kulombometr
   c. 3.33 * 10-30Cm
   d. dobre są odpowiedzi „b” i „c”
   
   19. Coś o drganiach oscylacyjnych w IR.
   Dobra była odpowiedź „d”- że odpowiedzi „a” i „c” są dobre, czyli, że można wyznaczyć na ich podstawie stałe siłowe i położenie grup funkcyjnych
   
   20. Pytanie o efekt Cottona; chyba wszystkie odpowiedzi były dobre. Odp:
   a. występuje dichroizm kołowy
   b. nienormalne skręcenie światła spolaryzowanego
   c. występuje dodatni i ujemny efekt Ottona
   d. wszystkie odpowiedzi są dobre
   
   21. Rodzaje polaryzacji
   a. orientacyjna;
   b. indukowana;
   c. dielektryk nie ulega polaryzacji w polu magnetycznym
   d. A i B są dobre
   
   22. Jakie wzory wyrażają prawo Lamberta Beera;
   wszystkie odp. były dobre
   
   23. Jakie wzory wyrażają absorbancję-
   2 były dobre, jeden to był wzór chyba na transmitancje
   
   24. Jakim wzorem wyrazisz prędkość CHWILOWĄ;
   dobre były wszystkie odpowiedzi poza v =Δc/Δv no bo delta
   
   25. Dla jakiej reakcji t0.5 nie zależy od podanej dawki.
   a. Zerowego rzędu
   b. Pierwszego rzędu
   c. Drugiego rzędu
   d. Wszystkie odp są prawidłowe
   
   26. Stężenie substratu w funkcji czasu jest zależnością
   a. rosnącą
   b. malejącą
   c. wykładniczą;
   d. w niektórych przypadkach może być linią prostą Zaznaczyłam „d”
   
   27. Trzeba było wybrać zdanie fałszywe, beznadziejne to było pytanie, chodziłao o to, co jest
   nieprawdą w modelu jednokompartmentowym.
   a. Im wyższa stała eliminacji, tym krótszy okres półtrwania.
   b. t0,5 nie zależy od podanej dawki
   c. Analizując zawartość leku w moczu można określić stałą eliminacji.
   
   28. Jak wyznaczyć objętość dystrybucji w modelu jednokompartmentowym:
   a Vd=Div/C0
   b.wzór z pola pod krzywą AUC
   c.nie można jej wyznaczyć na podstawie ilości leku w moczu
   d. wszystkie odp. są prawidłowe.
   
   29. Jak można zwiększyć potencjał elektrody cynkowej
   a. zwiększając temperature
   b. zmniejszając temperature
   c. zwiększając stężenie (aktywność) jonów Zn
   d. zwiększając powierzchnię elektrody Zn.
   
   30. Co określa liczba HLB.
   Chyba wszystkie odp. były dobre.
   
   31. Równanie izobary vant Hoffa
   a. do wyprowadzenia jest potrzebne równanie Gibbsa Helmholtza - entalpię izobarą wyznaczmy wiec chyba jej znajomość nie jest konieczna
   b. do wyprowadzenia jest potrzebna znajomość enatalpii
   c. nie pamiętam
   d. „a” i „b” są dobre
   
   32. Współczynnik izotoniczny vant Hoffa.
   Odpowiedzi „a” i „c” były dobre- określa stosunek wartości obserwowanej do teoretycznej i α=n-1/i-1
   
   33. Pytanie o prawo Raulta.
   Wszystkie odpowiedzi były dobre tzn. pA=p°; A*xA oraz prężność pary składnika nad roztworem jest mniejsza niż prężność pary składnika w stanie czystym
   
   34. Proces mieszanie gazów jest nieodwracalny, ponieważ
   a. S>0;
   b. S = -nRln xi
   c. G = nRT ln xi
   d. wszystkie są prawidłowe
   
   35. Pytanie o odchylenia od prawa Raulta.
   Wszystkie odp były dobre, chodziło m. in. o to, że występują odchylenia dodatnie i ujemnie i że występują odstępstwa od Tw i prężności pary
   
   36. W układzie o ograniczonej mieszalności fenol-woda trzeba było wybrać odp. Dobrą.
   Według mnie dobra była: nie zmieniają się wartości stężenia w poszczególnych fazach
   
   37. Jak obliczysz iloczyn rozpuszczalności w nasyconym roztworze szczawianu srebra?
   we wszystkich odp. występowało tylko stężenia jonów srebra z różnymi współczynnikami; dobra chyba była odp. KSO = [Ag]3
   
   38. Pytanie o stałą ebuliometryczną
   dobre były dwie odp.- „a” i „c”: charakteryzuje ona wzrost temp. wrzenia i zalezy od rozpuszczalnika
   
   39. Co można obliczyć na podstawie równania Hendersona-Hasselbalcha
   a. skład roztworu buforowego
   b. siłę jonową
   c. pH roztworu buforowego
   d. „a” i „c” są dobre
   
   40. Co to znaczy, że coś jest funkcją stanu układu, chyba też wszystkie odpowiedzi były dobre,
   ale na pewno ta, że jej wartość nie zależy od drogi przemiany, ale od stanu końcowego produktu i początkowego substratu
   
   41. Jakie równanie opisuje pierwszą zasadę termodynamiki
   a. ΔU = Qel +Wel
   b. ΔU= 0
   c. ΔU = Wel
   d. wszystkie
   w sumie to najbardziej b, aczkolwiek - układ izolowany,, c izolowany adiabatycznie a nieizolowany zamknięty.... no to wszystkie
   
   42. Czy entalpię można wyrazić pierwszą zasadą termodynamiki. Chodziło o równanie dH = Vdp
   + Qel + Wel
   43. Co jest właściwością kinetyczną koloidów; chodziło o ruchy Browna i jeszcze dyfuzja
   44. Pytanie o prawo Kirchoffa. Odp. „a” i „c” była dobra, chodziło o równania 1.22 i 1.22 z „Farmacji fizycznej”.
   
   45. Jak można wyznaczyć typ emulsji.
   a. przez rozcieńczenie
   b. mierząc przewodnictwo
   c. stosując barwnik rozpuszczalny w jednej z faz
   d. wszystkie odp. są prawidłowe
   
   46. Pytanie o potencjał elektrokinetyczny.
   Dobra była odpowiedź: można go obliczyć ze wzoru Smoluchowskiego i znając ruchliwość elektroforetyczną
   
   47. Pytanie o stałą sedymentacji, trzeba było wybrać odp. zlą
   
   48. Pytanie o elektroforeze żelową. Trzeba było wybrać odp zła (Był podany wzór i różne
   definicje).
   
   49. Adsorbcja fizyczna i chemiczna. Trzeba było wybrać odpowiedź złą: ciepło reakcji mniejsze od
   – 20 kJ/mol świadczy o adsorpcji chemicznej. (200 kJ?)
   
   50. Trzeba było wybrać wzór na ciepło reakcji w stałej temp. i pod stałym ciśnieniem.
   dHr = dH/d zeta i może być też dQ po d zeta
   51. O czym mówi prawo Hessa;
   dwie odp. „a” i „c” były dobre: m. in. - efekt cieplny reakcji chemicznej jest równy sumie entalpii tworzenia i produktów pomniejszonej o sume entalpii tworzenia i substratów z uwzględnieniem współczynników stechiometrycznych.
   
   52. Współczynnik podziału olej-woda - o czym nas informuje.
   Dobra odp.- Stosunek stężeń substancji rozpuszczonej w fazie wodnej i olejowej
   
   53. Co trzeba znać żeby wyznaczyć punkt izoelektryczny żelatyny. no to trzeba wyznaczyć zależność lepkości od pH i punkt izoel. z przecięcia prostych - b2-b1/a1-a2
   
   54. Krytyczne stężenie micelarne
   a.można obliczyć metodą stalagmometryczną wyznaczamy napięcie pow.
   b. stężenie poniżej którego napięcie powierzchniowe nie zmienia się
   c. stężenie powyżej którego tworzą się micele
   d. „a” i „c” są dobre w sumie dałabym d, bo właściwie to czemu nie badać staalgmometrem tych cieczy z tenzydem?
   
   [ Dodano: 2010-06-13, 19:55 ]
   no stała jest stała i nie zależy od stężenia, najwyżej szybkość się może zmienić. k*t w reakcjach 1 rzędu jest bez wymiaru, bo jednostka k to (mol/l) do potęgi n-1 przez s a więc k pierwszego rzędu to 1/s więc 1/s*s = 0

1. Podać wzór na stałą dysocjacji dla elektrolitów słabych
   a. Ka = α 2 c0 /1 –α [to jest wzór ogólny, ale pytanie jest konkretnie o słabe]
   b. α = pierwiastek z Ka/c0
   c. Kb = α2cb
   d. Odp. A i c są dobre
   
   2. Reakcja solwolizy ipronalu, którego rzędu
   a. zerowego
   b. pierwszego
   c. pseudopierwszego
   d. enzymatyczna
   
   3. Co oznacza w programie Hyper chem polecenie „rendering”
   Z angielskiego to znacz +/- symulację komputerową, więc wydaje mi się, że chodzi o polecenie komputerowi by przeliczył parametry wiązań i ustawił cząsteczce najbardziej prawdopodobną strukturę przestrzenną.
   
   4. Jak wyznaczysz t 0,1 solwolizy ipronalu
   to,1 dla kinetyki I rzędu, więc t0,1=0.1054/k
   
   5. Czy entalpia i energia wewnętrzna są funkcjami stanu; odpowiedzi były:
   a. tak
   b. nie;
   c. entalpia jest, energia nie
   d. energia jest, entalpia nie
   
   6. Do wrzącej wody dodano FeCl3, koloid będzie;
   a.naładowany dodatnio;
   b.naładowany ujemnie,
   c. warstwę adsorpcyjną utworzą jony Cld. [nie, utworzą dyfuzyjną]
   odpowiedz b i c sa dobre
   
   7. Co oznacza „p” we wzorze pV = RT
   a. ciśnienie wewnątrz naczynia;
   b. ciśnienie na zewnątrz układu;
   c. ciśnienie jakie wywiera 1 mol gazu w warunkach normalnych [nie ma we wzorze "n" więc wszystko odnosi się do jednego mola, ale warunki normalne sugerują zdefiniowane T więc trochę to zadanie trzepnięta =p]
   d.nie pamiętam
   
   8. Co to jest rząd reakcji
   a. wykładnik stężenia substratu
   b. suma wykładników stężenia substratu, tych co wpływają na przebieg reakcji
   c. wyróżniamy rzędowość względem substratu i względem całej reakcji
   d. wszystkie odpowiedzi są dobre
   
   9. Zgodnie z prawem Gay Lusaca zależność V od T jest
   a. wprostproporcjonalna; [z wykresu widać, że T i V rosną proporcjonalnie do siebie]
   b. odwrotnieproporcjonalna;
   c. logarytmiczna;
   d. wykładnicza
   
   10. Co można obliczyć z równania Arrheniusa?
   Stałą równowagi reakcji.
   
   11. Drugi pytanie odnośnie Arrheniusa było bardzo podobne chodziło o to, że określa wpływ temperatury na stałe równowagi reakcji [nic dodać nic ująć]
   
   12. Co to jest równoważnik elektrochemiczny;
   a. Równoważnik chemiczny/natężenie prądu
   b. Nabój jednego grama ładunku
   c. Masa substancji wydzielonej na elektrodzie w czasie 1 s., kiedy płynie prąd o
   natężeniu 1 A [Bo A*s to C, a równoważnik to masa substancji wydzielona po przepływie przez elektrodę ładunku 1C]
   d. F/m
   
   13. Jednostka lepkości.
   Odpowiedź: N*s/m2
   
   14. Jak wyznaczy metodą potencjometryczną pKa z wykresu pH = f(1-α/α).
   Dobra odp. to „z przesunięcia prostej”
   
   15. Proces elektrolizy w ogniwie galwanicznym
   A jest źródłem siły elektromotorycznej [nie, działa to w drugą stronę]
   B jest wynikiem przepływu prądu [ale musi być zaznaczone że przyłożonego z zewnątrz]
   C powoduje przepływ prądu [elektroliza jest wynikiem przepływu prądu przyłożonego zewnętrznie]
   D wszystkie stwierdzenia są złe
   
   16. Obliczyć współczynnik izotoniczny rozcieńczonego roztworu NaCl;
   a. 1
   b. 2 [i=(a(n-1))+1, n -liczba jonów. Tu n=2, a a nie podane więc przyjmujemy 1]
   c. 3
   d. 4
   
   17. Jak obliczyć entalpię parowania.
   Dobra odpowiedz była, że jest to iloczyn ujemny stałej gazowej i współczynnika nachylenia prostej a [wynika ze wzoru na izobarę van't Hoffa, gdzie a=- (ΔHr/R)]
   
   18. Co jest jednostką momentu dipolowego w układzie Si?
   Odp.: a. debaj [zwyczajowa, nie SI]
   b. kulombometr
   c. 3.33 * 10-30Cm [to jest wymiar debaja]
   d. dobre są odpowiedzi „b” i „c”
   
   19. Coś o drganiach oscylacyjnych w IR.
   Dobra była odpowiedź „d”- że odpowiedzi „a” i „c” są dobre, czyli, że można wyznaczyć na ich podstawie stałe siłowe i położenie grup funkcyjnych
   [trudno poprawić pytanie którego treści się nie zna :P]
   
   20. Pytanie o efekt Cottona; chyba wszystkie odpowiedzi były dobre. Odp:
   a. występuje dichroizm kołowy
   b. nienormalne skręcenie światła spolaryzowanego
   c. występuje dodatni i ujemny efekt Cottona [zależy od wektorów skręcalności i początkowej obserwacji zmian skręcalności optycznej]
   d. wszystkie odpowiedzi są dobre
   
   21. Rodzaje polaryzacji
   a. orientacyjna; [polega na porządkowaniu dipoli trwałych zgodnie z kierunkiem przyłożonego pola elektrycznego]
   b. indukowana; [inaczej elektronowa - polega na rozsunięciu na pewną odległość różnoimiennych ładunków w cząsteczkach lub atomach; następuje deformacja powłok elektronowych pod wpływem pola elektrycznego i powstaje nietrwały dipol elektryczny]
   c. dielektryk nie ulega polaryzacji w polu magnetycznym [ulega]
   d. A i B są dobre
   
   22. Jakie wzory wyrażają prawo Lamberta Beera;
   Z anala pewnie pamiętacie. Najbardziej podstawowe:
   A=ebc [e-wsp. molowy absorpcji; b- grubość próbki; c- stężenie]
   lnI/Io=-ecl [co można przekształcić do formy wykładniczej]
   
   23. Jakie wzory wyrażają absorbancję-
   j/w
   
   24. Jakim wzorem wyrazisz prędkość CHWILOWĄ;
   dobre były wszystkie odpowiedzi poza v =Δc/Δv [generalnie wszystkie które będą miały przed stężeniami i czasami "d" - czyli minimalną zmianę]
   
   25. Dla jakiej reakcji t0.5 nie zależy od podanej dawki.
   a. Zerowego rzędu [zależy: t0,5=[A]o/2k
   b. Pierwszego rzędu [t0,5=0,693/k]
   c. Drugiego rzędu [zależy: t0,5=1/[A]o*k]
   d. Wszystkie odp są prawidłowe
   
   26. Stężenie substratu w funkcji czasu jest zależnością
   a. rosnącą
   b. malejącą
   c. wykładniczą [tylko dla kinetyki I rzędu]
   d. w niektórych przypadkach może być linią prostą [niby też, ale to jest odpowiedź ni w 5 ni w 10]
   
   27. Trzeba było wybrać zdanie fałszywe, beznadziejne to było pytanie, chodziłao o to, co jest
   nieprawdą w modelu jednokompartmentowym.
   a. Im wyższa stała eliminacji, tym krótszy okres półtrwania. [prawda, t0,5=0,693/ke]
   b. t0,5 nie zależy od podanej dawki [prawda, obowiązuje kinetyka I rzędu]
   c. Analizując zawartość leku w moczu można określić stałą eliminacji. [można, jeśli założyć, że lek eliminowany jest tylko przez nerki]
   d. (?)
   
   28. Jak wyznaczyć objętość dystrybucji w modelu jednokompartmentowym:
   a Vd=Div/C0 [można, choć jest to wartość tylko zbliżona do rzeczywistej i niedokładna]
   b.wzór z pola pod krzywą AUC [można: Vd=Di.v./k*AUCi.v.]
   c.nie można jej wyznaczyć na podstawie ilości leku w moczu [odpowiedź jest dziwna, ale generalnie z tego co sprawdzałem bezpośrednio się nie da, trzeba by przeliczać szereg parametrów]
   d. wszystkie odp. są prawidłowe.
   
   29. Jak można zwiększyć potencjał elektrody cynkowej
   a. zwiększając temperature
   b. zmniejszając temperature
   c. zwiększając stężenie (aktywność) jonów Zn
   d. zwiększając powierzchnię elektrody Zn.
   
   30. Co określa liczba HLB.
   Właściwości hydrofilowo-lipofilowe. Określa jaki typ emulsji tworzy dany emulgator [3-9: w/o; 9-20: o/w] Lub też właściwości substancji jako solubilizatora [HLB= 20+]
   
   31. Równanie izobary vant Hoffa
   a. do wyprowadzenia jest potrzebne równanie Gibbsa Helmholtza [jest]
   b. do wyprowadzenia jest potrzebna znajomość enatalpii [zależy co rozumieć przez "wyprowadzenie" ale do określenia parametru, któy z tej izobary się wylicza, znajomość entalpii jest potrzebna]
   c. nie pamiętam [no to trudno ]
   d. „a” i „b” są dobre
   
   32. Współczynnik izotoniczny vant Hoffa.
   Odpowiedzi „a” i „c” były dobre- określa stosunek wartości obserwowanej do teoretycznej i α=n-1/i-1 [gdzie i- wsp. izotoniczny, a-stała dysocjacji, n - liczba jonów na które dysocjuje cząsteczka]
   
   33. Pytanie o prawo Raulta.
   Wszystkie odpowiedzi były dobre tzn. pA=p°; A*xA oraz prężność pary składnika nad roztworem jest mniejsza niż prężność pary składnika w stanie czystym [no comments]
   
   34. Proces mieszanie gazów jest nieodwracalny, ponieważ
   a. S>0;
   b. S = -nRln xi
   c. G = nRT ln xi
   d. wszystkie są prawidłowe [wzory w b i c no istnieją... ale to dopiero wartości tych parametrów decydują czy proces jest nieodwracalny czy też nie]
   
   35. Pytanie o odchylenia od prawa Raulta.
   Wszystkie odp były dobre, chodziło m. in. o to, że występują odchylenia dodatnie i ujemnie i że występują odstępstwa od Tw i prężności pary [niewiele mogę polemizować]
   
   36. W układzie o ograniczonej mieszalności fenol-woda trzeba było wybrać odp. Dobrą.
   Według mnie dobra była: nie zmieniają się wartości stężenia w poszczególnych fazach
   [nie mam odpowiedzi do weryfikacji, ale ta podana wyżej jest błędna, bo stężenie się zmieniają, w zależności od proporcji]
   
   37. Jak obliczysz iloczyn rozpuszczalności w nasyconym roztworze szczawianu srebra?
   we wszystkich odp. występowało tylko stężenia jonów srebra z różnymi współczynnikami; dobra chyba była odp. KSO = [Ag]3 [znów problem pokroju - i z czym do ludzi? :D]
   
   38. Pytanie o stałą ebuliometryczną
   dobre były dwie odp.- „a” i „c”: charakteryzuje ona wzrost temp. wrzenia i zalezy od rozpuszczalnika [że się przyczepię - stałą jest ebulioskopowa. Ale odpowiedzi są poprawne]
   
   39. Co można obliczyć na podstawie równania Hendersona-Hasselbalcha
   a. skład roztworu buforowego [trochę przekształceń i też da radę]
   b. siłę jonową
   c. pH roztworu buforowego [to podstawa]
   d. „a” i „c” są dobre
   
   40. Co to znaczy, że coś jest funkcją stanu układu
   [Znaczy tyle, że wartość parametru funkcji stanu determinują parametry stanu w jakim układ się znajduje [p, V, T, itd] a nie droga, jaką do tego stanu układ dotarł]
   
   41. Jakie równanie opisuje pierwszą zasadę termodynamiki
   a. ΔU = Qel +Wel [układ zamknięty, nieizolowany]
   b. ΔU= 0 [układ zamknięty, izolowany]
   c. ΔU = Wel [układ zamknięty, izolowany adiabatycznie]
   d. wszystkie
   [tu jest problem, bo w brzmieniu I zasady termy używane jest ΔU= 0, czyli że układ izolowany, zamknięty nie zmienia wartości swojej energii wewnętrznej, gdyż nie ma jak jej wymienić, a energii nie można ani zniszczyć, ani stworzyć - stąd I zasada termy jest nazywana zasadą zachowania energii. Z kolei głównym wzorem wyjściowym jest wzór w "a", więc pytanie jest trochę nieprecyzyjne, stąd zakreślam odpowiedź "d"]
   
   42. Czy entalpię można wyrazić pierwszą zasadą termodynamiki. Chodziło o równanie dH = Vdp + Qel + Wel [no to siłą rzeczy można]
   
   43. Co jest właściwością kinetyczną koloidów; chodziło o ruchy Browna
   
   44. Pytanie o prawo Kirchoffa. Odp. „a” i „c” była dobra, chodziło o równania 1.22 i 1.22 z „Farmacji fizycznej”.
   
   45. Jak można wyznaczyć typ emulsji.
   a. przez rozcieńczenie [w oleju lub wodzie i patrzymy czy się rozcieńczy czy nie]
   b. mierząc przewodnictwo [w/o ma mniejsze przewodnictwo niż o/w]
   c. stosując barwnik rozpuszczalny w jednej z faz [można - kolorki albo tło albo krople. W pytaniach opracowanych przez gr 6 to jest ładnie opisane wszystko]
   d. wszystkie odp. są prawidłowe
   
   46. Pytanie o potencjał elektrokinetyczny.
   Dobra była odpowiedź: można go obliczyć ze wzoru Smoluchowskiego i znając ruchliwość elektroforetyczną
   
   47. Pytanie o stałą sedymentacji, trzeba było wybrać odp. zlą
   [nie ma odpowiedzi to nie ma z czym gadać]
   
   48. Pytanie o elektroforeze żelową. Trzeba było wybrać odp zła (Był podany wzór i różne
   definicje). [j/w]
   
   49. Adsorbcja fizyczna i chemiczna. Trzeba było wybrać odpowiedź złą: ciepło reakcji mniejsze od
   [generalnie adsorpcja fizyczna to wiązania wodorowe i siły van der Waalsa, a ciepło reakcji jest "większe" od -40kJ/mol [czyli dąży do 0] a adsorpcja chemiczna jest nieodwracalna bądź cholernie trudna do odwrócenia, oparta nawiązaniach chemicznych i z ciepłem reakcji "mniejszym" od -80kJ/mol pczyli dąży do -nieskończoności]
   
   50. Trzeba było wybrać wzór na ciepło reakcji w stałej temp. i pod stałym ciśnieniem.
   Qpt=(dQ/dξ)=(δH/δξ) [gdzie ξ-liczba postępu reakcji]
   
   51. O czym mówi prawo Hessa;
   dwie odp. „a” i „c” były dobre: m. in. - efekt cieplny reakcji chemicznej jest równy sumie entalpii tworzenia i produktów pomniejszonej o sume entalpii tworzenia i substratów z uwzględnieniem współczynników stechiometrycznych.
   
   [plus pewnie jeszcze że ciepło reakcji jest równe sumie ciepeł przejścia substratów w produkty pośrednie i przejścia tychże w produkty końcowe]
   
   52. Współczynnik podziału olej-woda - o czym nas informuje.
   Dobra odp.- Stosunek stężeń substancji rozpuszczonej w fazie wodnej i olejowej [wzory na to to wzór Nernsta i zależność Garetta-Woodsa]
   
   53. Co trzeba znać żeby wyznaczyć punkt izoelektryczny żelatyny.
   
   [pH roztworów i ich lepkości względne. Po nakreśleniu krzywych, punkt przecięcia, w którym lepkość jest najmniejsza określa pH który jest punktem izolelektrycznym tej substancji (czyli takim, w którym wypadkowa wartość ładunków cząsteczki jest równa 0)]
   
   54. Krytyczne stężenie micelarne
   a. można obliczyć metodą stalagmometryczną [można. Pomiary zmian napięcia powierzchniowego]
   b. stężenie poniżej którego napięcie powierzchniowe nie zmienia się [zmienia się najmocniej. po przekroczeniu CMC zmiany są niewielkie lub zupełnie nieistotne]
   c. stężenie powyżej którego tworzą się micele [to wynika z definicji]
   d. „a” i „c” są dobre
   
   55. Pytanie o współczynnik dyfuzji.
   Wszystkie odp były dobre (równania i definicje) [oh well...]
   
   56. Ile sygnałów w 1H NMR daje toluen.
   a.1
   b.2 [to już Dawid wyjaśnił]
   c.8
   d.10
   
   57. Czy równanie vant Hoffa można użyć do wyznaczania ciśnienia osmotycznego roztworu
   koloidowego
   a.tak [po poprawce Witka]
   b.nie
   c.nie jest spełnione dla roztworów rzeczywistych [jest, choć tylko dla rozcieńczonych]
   d. „b” i „c” jest dobra
   
   58. W jaki sposób wyznaczysz t0,1 ipronalu.
   ze wzoru t0,1=0,1054/k
   
   59. Które równanie opisuje szybkość reakcji pierwszego rzędu
   a. c=c0-kt
   b. c=c0*e-kt
   c. ln c=ln c0 – kt
   d. dc/dt= - kc [zakładając że owo "c"=[A] czyli "c" jest stęzęniem a nie stężeniem produktu czyli [C] ]
   
   1. wykresy + wzory reakcji roznych rzedow [witek wrzucił zestawienie]
   2. co to jest rzedowosc i czasteczkowosc [opracowane przez gr 6]
   3. izobara vant hoffa - wzor + wykres
   d(lnKp)/dT=ΔHr/RT^2 [wykres w nowym Hermanie na 54 stronie. Liniowa zależność malejąca w funkcji ln(Kp)=f ((1/T)*1000)
   
   4. Wzor moorse`a na cisnienie osmotyczne z tym obnizeniej tem krzep.
   [a po ludzku? :P]
   Generalnie:
   π=mRT a jak to podstawić do wzoru na ΔTk to otrzymamy:
   ΔTk=K*(π/RT) gdzie K- stała krioskopowa
   
   5. Reakcje rozpadu promieniotworczego ktorego rzedu--> I rzedu (wybrac odpowiedni wzor)
   Wynika to pewnie z tego, że wzór na prawo rozpadu promieniotwórczego ma postać taką samą jak wzór kinetyki I rzędu. Wzór: N=No*e^(-λt) [λ zachowuje się tu jak k w kinetyce I rzędu więc wszystkie wzory na λ; t-,1 i t0,5 są jak w kinetyce I rzędu, tylko za k podstawia się λ]
   
   6. z NMR o rozszczepieniu piku ( z wzoru P=2nI + 1 trzeba bylo wyliczyc, oni podali n i I) i dopasowac do do trojkata pascala jezeli chodzi o proporcje miedzy tymi rozszczepieniami
   [przyznam, że nie bardzo wiem o co chodzi]
   
   7. defekt masy jak wplywa na energie wiazan czy cos? [chyba zmniejsza energię wiązań bo przy fuzjach defekt masy przejawia się jako wyrzut energii]
   
   8. rownanie arheniusa i czy Ea zalezy od temp. i czemu rowna sie wspolczynnik kierunkowy
   Ea nie zależy od temperatury, natomiast a=-Ea/R
   
   9. jak moment dipolowy wplywa na toksycznosc zwiazkow na przykladzie DDT
   Im mniejszy moment dipolowy tym większe powinowactwo do tkanek a przez to większa toksyczność.
   
   10. rozpad neutronu i trzeba bylo uzupelnic produkty
   W wyniku rozpadu neutronu powstaje proton, antyneutrino i emitowane jest promieniowanie β- czyli elektron
   
   11. objetosc dystrybucji jakim wzrorem z uwzglednieniem AUC
   Vd=Di.v/AUCi.v.*k
   
   12. co to jest objetosc dystrybucji
   Teoretyczna objętość płynów ustrojowych, w których lek osiągnąłby takie samo stężenie jak we krwi po jednokrotnym podaniu dożylnym i jego homologicznym [jednakowym] rozmieszczeniu w tych płynach.
   
   13. 700 nm jaka to liczba falowa i Hz
   v= 14285.71 [1/cm]
   f=c/λ=3*10^8/700*10^-9=4.29*10^14 [Hz]
   
   14. t0,1 dla 2 rzedu
   t0,1=1/(9*[A]o*k)
   
   15. iloczyn k*t w reakcji 1 rzedu jaki ma wymiar
   Jest bezwymiarowy bo w kinetyce I rzędu k ma wymiar [1/s]
   
   16. dwukrotne zwiekszenie stezenia substratu dla reakcji 1 rzedu jak wplywa na stala szybkosci
   - Na stałą szybkości nie wpływa imho. Na szybkość wpłynie ale nie na stałą. [choć mam wątpliwości]
   
   - jak wyznaczyc wspolczynnik kierunkowy w tym cwiczeniu z moczem ;)
   
   Hmmm... z równania prostej funkcji ln(U∞-U(t))=f(t) ?
   
   
   1. Co jest jednostka energii:był J i rozne zależności ale jakos mi te zależności nie prowadzily do J wiec zaznaczylam tylko J,ale mogłam się pomylic
   [J jest w SI inne są raczej wymiarami więc lepiej uważać z tego typu pytaniami]
   
   2. Co nie jest wzorem na prace odwracalna
   a.W=-pdV [no raczej tylko to, bo dotyczy nieodwracalnej]
   
   3. trzeba było zaznaczyc czy praca odwracalna jest wieksza czy mniejsza od nieodwracalnej
   
   Jest dużo większa
   
   4. byl wykres chyba z izoterma (był taki podobny na wykladach)
   I trzeba było zaznaczyc jakim wzorem policzy się prace.
   a.W=pdv
   b.W= - pdV
   c.W=-calka pdV [w granicach od V1 do V2 co prowadzi ostatecznie do W=-nRTln(V2/V1)]
   d=W=calkapdV
   
   5. Cos było takiego ze zaznaczylam definicje funkcji stanu ze zalezy od stanu początkowego i koncowego [a nie od drogi jaką pokonał układ, si]
   
   6. Wzor na cieplo reakcji w p=const
   Cp=(δH/δT)
   
   7. W przemianie nieodwracalnej jaka wartość ma produkcja entropii
   Dodatnią: diS>0
   
   8. wzor na entalpie H=U+pdV [pełen wzór wygląda tak: dH=dU+pdV+Vdp, więc chodzi zapewne o warunki izobaryczne]
   
   9. wzor na liczbe postepu reakcji
   
   dξ=dn(i)/v(i) gdzie dn(i) - zmiana ilości moli i-tego reagenta w reakcji; v(i) - współczynnik stechiometryczny i-tego reagenta reakcji.
   
   10. Przemiana niedowracalna samorzutna dla jakiej wartości entalpii swobodnej dla mniejszej od 0 [exacly, dla ΔG<0]
   
   11. Ktory ze wzorow nie jest wzorem na G odp był wzor na energie swobodna =U-TS
   
   12. Dla jakich warunkow można napisac dS= Hpf/T
   [dla izotermiczno-izobarycznychw układzie 1 molowym]
   
   13. Jeszcze była 3 zasada termodynamiki rownanie Plancka było napisane S=klnW
   I trzeba było zaznaczyc jaka entropie ma substancja w postaci idealnego krysztalu
   Ma entropie rowna 0. [Bo W=1 [W - prawdopodobieństwo termodynamiczne], a ln1=0, więc w powyższym wzorze Nernsta-Planca otrzymamy S=0]
   
   14. Co to jest rzędowość reakcji?
   suma wykładników stezen substratow wpływających na szybkość reakcji
   
   15. Co to znaczy ze reakcja jest dwuczasteczkowa?
   ze w elementarnym procesie biora udzial 2 czasteczki
   
   16. szybkosc reakcji 1 rzedu.
   d[A]/dt= -k[A]
   
   17. jaka zależność przedstawia izobara vant Hoffa
   d(lnKp)/dT=ΔHr/RT^2 - innymi słowy zmiany stałej równowagi reakcji wywołanej zmianą temperatury na ciepło reakcji
   
   18. wzor izobary vant Hoffa
   [patrz wyżej]
   
   19. Wykres były dwie kreski jedna miała współczynnik kierunkowy dodatni druga ujemna
   I pytanie która prosta przedstawia izobare vant Hoffa?
   a. ta co ma ujemny wspolczynnik
   b. ta co ma dodatni
   c. obie w zaleznosci od wartosci H [bo a=-ΔH/R więc jak ΔH<0 to a>0]
   
   20. wspolczynnik kierunkowy w równaniu lineweavera-burka
   a=Km/v(max) [Gdzie Km-stałą Michaelisa; v(max) - maksymalna szybkość reakcji katalizowanej enzymatycznie)
   
   21. wspolczynnik kierunkowy z równania Clausiusa-Clapeyrona
   Ekhm... czyżby a=-(ΔH/R) ? Ale pewności nie mam.
   
   22. bylo takie samo pytanie jak na kole z kinetyki narysowany wykres równania Arrheniusa i zaznaczyć dobra odp dla Ea chodzilo o to ze Ea nie zalezy od temp
   
   23. wykres c od t dla reakcji O rzedu i jaka jest szybkość reakcji dla 0 rzedu
   Szybkość reakcji 0 rzędu jest stała
   
   24. rownanie 1 rzedu w odniesieniu do zmian stez produktu zaznaczyc prawidłowy wzor
   [C]=[C]∞*(1-e^(-kt)) -> postać wykładnicza
   ln([C]∞-[C])=ln[C]∞-kt -> postać liniowa
   
   25. t0.1 dla reakcji 2 rzedu
   t0,1= 1/(9*[A]0*k)
   
   26. Wzor na obliczenie stez A dla 2 rzedu
   1/[A]=(1/[A]o)+kt
   
   27. Od czego zalezy szybkość z równania Michealisa- Menten
   a. Vmax
   b. stez substratu
   c. Km
   d [załóżmy że byłaby tu odpowiedż "b" i "c" poprawne]
   
   [Osoba spisująca pytania nie pamiętała odpowiedzi d, a takie coś by mogło przejść bo szybkość reakcji zależy zarówno od stężenia substratu jak i Km będącej miarą powinowactwa enzymu do substratu]
   
   28.C=C0 e-kt jaki wymiar ma kt
   a.czasu
   b.bezwymiarowa wielkość
   nie pamiętam innych odp
   
   29.definicje t0.5
   t0,5 - okres połowicznego rozpadu - czas w którym połowa substancji ulega rozpadowi/reakcji itd. wszystko co zmniejsza swoją początkową wartość o połowę
   t0,5 - biologiczny okres półtrwania - czas w którym połowa podanej dawki leku zostaje nieodwracalnie usunięta z organizmu na drodze eliminacji
   
   30.definicja obj dystrybucji
   [pisałem wcześniej]
   
   31.Wzor na Vd
   Vd=D/AUC*K
   
   32.wzor ma ped p=hv/c
   
   33.Rozpad neutronu trzeba było uzupełnić brakujaca cząstkę
   [też było wcześniej]
   
   34.defekt masy jak wpływa na energie wiazania nukleonow
   [j/w]
   
   35.bylo pytanie o wspolczynnik podzialu [no fajnie, ale nie konkretnie... więc powiedzmy:]
   Współczynnik podziału określa stosunek stężeń substancji rozpuszczonej w dwóch niemieszających się fazach, przy czym substancja rozpuszczona nie może asocjować, ulegać strąceniu czy reagować z fazą, a fazy nie mogą się ze sobą mieszać.
   
   
   36.KSM od momentu przekroczenia KSM co się dzieje?
   KSM, czyli CMC - po jego przekroczeniu tenzyd zaczyna tworzyć micele a napięcie powierzchniowe zmienia się bardzo nieznacznie lub wcale.
   
   2008/09
   
   testowe:
   1.polowiczny czas poltrwania
   [zależy od kinetyki, ale jeśli idzie o farmakokinetykę to jak dla I rzędu: t0,5=0,693/k)
   2. Druga zasada termodynamiki mowi o
   Determinantach samorzutności procesów. Względnie nazywana jest zasadą wzrostu entropii.
   
   3. U(T,p) = U0(t,p) gdy xi
   Xi=1
   4. . pH= pKa gdy
   Iloraz stężeń jest równy 1
   
   5 Wykres i dla jakiego rzędu to jest
   6. Jak się zmieni stała szybkości gdy stężenie początkowe zwiększymy dwa razy
   Nie zmieni się imgo.
   
   7Co to jest krytyczne st. Micelarne
   Stężenie tenzydu powyżej którego tworzą się micele a spadek napięcia powierzchniowego jest nieznaczny lub żaden.
   
   8 Pojemność cieplna w stałym p
   Cp=(δH/δT)
   9 Rząd rerakcji co to
   Suma wykładników potęgowych substratów wpływających na przebieg reackji
   
   10 Co wplywa na szybkośc reakcji
   Stężenie substratu, rzędowośc reakcji i co za tym idzie jej kinetyka
   
   11 jeśli Km>>s to reakcja jaki ma rzad
   I rząd
   
   12 Co to jest wsp. podziału
   Iloraz stężenia substancji rozpuszczonej w dwóch graniczących ze sobą fazach niemieszających się
   
   13 Co to jest biologiczne okres póltrwania
   Czas w którym połowa podanej dawki zostaje nieodwracalnie wyeliminowana z organizmu
   
   14 Co to jest F
   Jest to energia swobodna, zwana też energią swobodną Helmholtza
   
   15 . Ile wynosi produkcja entropii w nieodwracalnym
   diS>0
   
   16 Cl2 + H2= 2HCl pokazuję, ze jest to rekacja
   Jedno- i dwucząsteczkowa
   
   17 kiedy jest spełnione równanie ds=Hp.f./T
   W warunkach izotermiczno-izobarycznych dla jednego mola substancji
   
   1. zaleznosc miedzy newtonem a pascalem
   [N]=[Pa*m^2]
   
   2. wyznaczanie rzedowosci (0,1,2 rzad) graficznie, narysuj wykres
   No tutaj tego nie zrobię, sorry...
   
   3. podane pojemnosci cieplne ijaki wniosek z tego?
   Im większe pojemności cieplne [czyli materiał przyjmie więcej ciepła nim zmieni swoją temperaturę o jednostkę] tym lepsze właściwości termoizolacyjne
   
   4. wzor Arheniusa plus wykres do niego
   lnk=lnA-(Ea/RT) - postać liniowa
   k=A*e^(-(Ea/RT)) - postać wykładnicza
   
   5. A+B->C+D napisz wzor na predkosc reakcji
   v=-(1/a)*(d[A]/dt)=-(1/b)*(d[B.]/dt)=(1/c)*(d[C]/dt)=(1/d)*(d[D]/dt)
   
   6. z trojkatem pascala obliczyć dla n=3 i umiejscowić w trójkącie Pascala
   Trochę to dla mnie niejasne...
   
   7. dlaczego entropia krysztalu wynosi 0
   Bo W=1 a ze wzoru Planca S=k(b)lnW
   
   
   8. napisz równanie kinetyczne dla reakcji 0 i 2 rzędu
   0: [A]=[A]o-kt
   2: (1/[A])=(1/[A]o)+kt
   
   9. uzupełnić wzór z prawa Kirchhoffa
   
   10. coś że trwałość leków (1 rz.) nie zależy od stęż. początkowego
   Bo nie zależy. Kinetyka I rzędu: t0,1=0,1054/k; t0,5=0,693/k
   
   11. wykres dla pracy odwracalnej i nieodwracalnej
   [nie mam kredek =p]
   
   13. wzór na entalpię gazu doskonałego powiązany z energią wew.
   dH=dU+pdV+Vdp [?]
   
   14 wzór na pracę objętościowa korzystając z zależności Boyle'a Mariotte'a
   W=-nRTln(V2/V1]=-nRTln(p1/p2)=nRTln(p2/p1)
   
   15. wzór na prace objętościową z całką od v1 do v2
   W=-[całka w granicach]pdV [przekształcenia prowadzą do wyrażeń z zadania 14]
   
   16. napisać wzór dla reakcji pierwszorzędowej ze względu na produkt +wykres
   [C]=[C]∞*(1-e^(-kt))
   
   z testu:
   1. Trwałość leku jest większa dla leków rozcieńczonych, stężonych, taka sama (tu chyba chodziło o r. I rzędu)
   0 rząd: większa dla stężonych
   I rząd: niezależna od stężenia
   II rząd: większa dla rozcieńczonych
   
   2. Wykres z 2 prostymi (1 malejąca, a druga rosnąca) - która przedstawia izobarę van`t Hoffa [zależy od ΔH]
   
   3. Kilka podanych stałych, m.in stała Avogadro i Boltzmana, z których można coś wyznaczyć... [potrafię coś tam, coś tam...]
   
   4. Co decyduje o szybkości reakcji enzymatycznej [Km, [S]]
   
   5. Izobara van`t Hoffa to zależność czego od czego
   lnKp od (1/T)*10^3
   
   
   1. I zasada termodynamiki dla entalpii
   dH=Qel+Wel+Vdp
   
   2. Jaką jednostkę ma k i dlaczego
   0 rząd: [mol/dm^3*s]
   I rząd: [1/s]
   II rząd: [dm^3/mol]
   
   Wynika z wyprowadzań z równań kinetycznych.
   
   4. Wymienione ciepła molowe dla miedzi, stali nierdzewnej i polietylenu. Co z nich wynika
   Który lepiej przewodzi, a który izoluje. Wyjaśnienie w jednym z pytań powyżej.
   
   5. Wyznaczyć współczynnik kierunkowy z równania kinetycznego
   Chodzi o k - w równaniach kinetycznych k jest również współczynnikiem kierunkowym
   
   6. równanie Plancka
   S=k(b)lnW (gdzie k(b): stała Boltzmanna; W- prawdopodobieństwo termodynamiczne)
   
   8. II zasada termodynamiki - co to jest
   Zasada wzrostu entropii, determinanta samorzutności procesów.
   
   9. Równanie Clausiusa Mossotiego - kiedy się stosuje
   Przy określaniu wartości polaryzowalności indukowanej
   
   - zależność Garretta- Woodsa - wzór + wykres
   Ka+[H+]/Cw=(K+1/C)*[H+]+(Ka/C) - skrypt, przy prawach podziału.
   
   - histereza + wykres
   Witek wrzucał, ale tak po ludzku - jest to odchylenie od BET w sytuacji gdy adsorpcja zachodzi na porach w kształcie butelkowatym.
   
   - izoterma Freundlisha
   a=x/m=kp^(1/n)
   
   - jaki jest zakres fal wykorzystywany w mikrofalówce + jaki zwiazek jest tam potrzebny
   Od 10^-4 do 0,1 [m]. Co potrzebne? Eee.. do wytworzenia generator, do "zaobserwowania efektów działania" woda w podgrzewanym jedzonku :P
   
   
   - z kinetyki na czym polega metoda izolacji
   Dodanie wszystkich odczynników poza jednym w nadmiarze
   
   - zaleznosc Cp i Cv
   Cp=(δH/δT) - w stałym ciśnieniu
   Cv=(δU/δT) - w stałej objętości
   
   
   II zasadę termodynamiki może nazwać :
   a. zasadą wzrostu entropii
   b. wzrostu enatlpii
   c. spadku
   d. nie pamiętam
   
   2. U(T,p) = U0(t,p) gdy xi
   a. Xi>0
   b. Xi<0
   c. Xi= 0
   d, Xi=1
   
   4. Kluczowy etap reakcji katalitycznej
   Cięzko powiedziać ale patrząc na wzór M-M stawiałbym na E+S->(ES)
   
   5. pH= pKa gdy ? ( stosunek stezen jest rowny 1)
   
   6. Dlaczego C 12 nie może być stosowany w rezonansie magnetycznym
   bo ma parzystą liczbę atomową
   
   7. prawo promieniotworczości
   N=No*e^(-λt)
   
   13. Jak wyznaczyć ke po podaniu doustnym
   Po szeregu przekształceń pewnie ze wzoru Batemanna, ale litości, nie napiszę go tutaj...
   
   17. Warunek rezonansu [nieparzysta liczba atomowa]
   
   18. Co nadaje ładunek miceli
   Warstwa adsorpcyjna
   
   28. jeśli s>>Km to reakcja jaki ma rzad
   0 rząd
   
   30. Kiedy E = E0 ( aktywnośc prod i substartow są sobie równe)
   
   34. Co to jest F = 965000 C ( a zaznaczylam że ladunek elektronu razy liczba avogadra
   
   wzor izotermy z log i jaka jest to izoterma
   a Freundlicha
   b Langmiura
   c BET
   d Gibbsa [tak mi się wydaje bo tamte nie mają logarytmów we wzorach]
   
   co decyduje o nachyleniu wykresu w równaniu Arrheniusa [wartość Ea]
   
   co decyduje o nachyleniu wykresu w równaniu Burka [czyżby współczynnik kierunkowy? a=Km/vmax]
   
   jak wyliczyć stałą Faradaya (chyba chodziło o to ze z Na i e) [ano]
   
   reakcja tworzenia chlorowodoru jest:
   a jednocząsteczkowa
   b dwucząsteczowa
   c trójcząsteczkowa
   d jedno- i dwucząst
   
   co pozwala obliczyc izobara van't Hoffa
   zależność stałej równowagi od temp w stałym ciśń.
   
   co decyduje o ładunku koloidu liofobowego
   adsorpcja jonów
   
   
   No to chyba tyle. Wykreśliłem większość powtarzających się, ale niektóre pewnie zdublowałem. Gdzieniegdzie nie mam pewności. W nawiasach kwadratowych starałem się pisać komentarze do zadań czy odpowiedzi. A teraz idę na ćmika. Miłej nauki/weryfikacji moich wypocin :P

1. d
   Wzór c jest uproszczonym wzorem a. oba są używane tylko do słabych (w silnych pojawia się siła jonowa)
   "Prawo rozcieńczeń Ostwalda to przybliżona zależność stopnia dysocjacji słabego elektrolitu od jego stężenia"
   
   15. dobrze. Trudno, żeby w ogniwie zachodziła elektroliza W ogniwie jest proces samorzutny.
   
   26. Jak C=f(t) było by linią prostą, to reakcja by nie zachodziła. Cały czas ilość substratu byłaby taka sama.
   
   57. a
   Tu miałem też wątpliwości, ale Hermann mi je rozwiał. Str 385
   
   Z resztą chyba się zgadzam, choć dość pobieżnie to przejrzałem.
   
   Vd i Ke po podaniu doustnym można wyliczyć z równania Batemana.

hm... co tam było. trochę się powtórzyło:
z otwartych:
1. równanie Schrodingera,
2. zasada nieoznaczoności Hisenberga,
3. Jakiśtam współczynnik adsorpcji A,
4. Piki i napisać, który do czego.
5. Trójkąt Pascala
6. równania kinetyczne dla 0 i 2 rzędu, wykres
7. stężenie produktu, wykres - którakolwiek postać,
8. o pierwszej zasadzie, dla układu zamkniętego.
9. o drugiej zasadzie dla układu wykonującego tylko pracę objętościową,
10. szybkość chwilowa,
11. (dQ/dT) - co znaczy ta całka
12. zależność Cp i Cv - o ja, prorokini! ;D
13. metoda izolacji


Z zamkniętych:
1. Epsilon we wzorze Schrodingera co znaczy,
2. jakie energie <translacji, oscylacji etc.> są wykorzystywane w mikrofali,
3. która nie jest skwantowana energia,
4. o stężęniu micelarnym,
5. wzór Cp - chodziło chyba o to, że musiało być w liczniku ciepło i zaznaczone, że w stałym ciśnieniu, bo drugi wzró z entalpią miał zaznaczone tylko stałą temperaturę,
6. kilka pytań o Arheniusa, jak się zmienia Ea wraz z temperaturą,
7. Jakie nachylenie w Atheniusie, wykres, zazaczyć WSZYSTKO na tym wykresie, łącznie z imieninami Krystyny z gazowni,
8. te trzy proste równoległe na wykresie zależności c=f(t), która reakcja najszybsza - do tego chyba nie doszliśmy, zaznaczyłam w sumie, że wszystkie jednakowe, nie wiedzieć dlaczego...
9. o stężeniu w reakcji 1 rzędu - że się nie zmienia,
10. narysowane wykresy i którego rzędu reakcja - chyba 1...

Z otwartych:
Prawo działania mas guldberga wagego
Trwałość leku- od czego zalezy w reakcji zerowego rzedu i „wniosek z tego”
Wymiar stałej szybkosci zerowego(chybaa) i dlaczego tak?
1 rzad dla produktu, przynajmniej jedno rownanie i wykres
rownanie i wykres arrheniusa
równanie plancka i jaki z niego wniosek
produkcja S w nieodwracalnym
rownanie gibbsa-helmholtza, napisac i co oznacza
entropia- wzor i regułka ;P
prawo kirchoffa
rowanie claussiusa-mossotiego, kiedy stosujemy
zaleznosc absorbancji i transmitancji

zamknięte:
Reakcja tworzenia HCl – jaka to??
Jakie fale w rezonansie? Albo w czymś innym:P

która energia nie jest skwantowana
o entropii jaka jest w procesie nieodwracalnym
jaka jest produkcja w procesie odwracalnym
wykres dla produktu 1 rz wykładniczy lub logarytmiczny
co to jest prędkość chwilowa i wykres do tego
wykres dla reakcji 0 i 2 rzędu stęż od czasu i równania do tego
były podane różne równania i trzeba było zaznaczyć które są do reakcji ii rzędu
podane n i l. spinów? umieścić coś tam w trójkącie paskala
równanie arrheriusa postać linowa i wykres
dlaczego O16 nie może być używane do czegoś tam

Profesor mówił żeby przy wykresach zaznaczać współ kier i iinne takie tam

[ Dodano: 2010-06-17, 11:18 ]
współczynnik kierunkowy w równaniu Arrheniusa