chemia egz sciaga

AgNO3 + HCl = AgCl + HNO3

AgCl +NH3 = [Ag(NH3)2]Cl+

AgNO3 +K 2Cr2O7 = Ag 2Cr2O7

Hg22+ + 2HCl = Hg 2Cl2 + 2H+

Hg2 (NO3)2 + 2NH3 = Hg [Hg(NH2)]Clchlorek amido rtęciowyII + NH4Cl

Hg2 (NO3)2 + 2NH3 = ↓Hg [Hg(NH2)]Clchlorek amido rtęciowyII biały osad + NH4Cl

Hg2 (NO3)2 + 2 NaOH = ↓ Hg2Oczarny + H2O + 2NaNO3

Hg2 (NO3)2 + K2CrO4 = Hg2CrO4 + 2KNO3

Pb (NO3)2 + 2HCl = PbCl2 + 2 HNO3

Pb2+ + K2CrO4 = ↓ PbCrO4 żółty + 2K+

Reakcje charakterystyczne dla kationów II grupy

Hg(NO3)2 + H2S = ↓ HgSczarny + 2HNO3

Hg(NO3)2 + 2NaOH = ↓ HgOżółty+ H2O + 2NaNO3

2HgCl2 + SnCl2 = ↓ 2Hgczarny + SnCl4

Bi(NO3)2 +3H2S = ↓Bi2S3 + 6HNO3

Bi(NO3)2 +3H2S = ↓ Bi2S3brunatny + 6HNO3

Bi3+ + OH- = ↓ Bi(OH)3biały

↓Bi(OH)3 biały + 3Na2SnO2 = ↓ Biczarny + 3Na2SnO3 +3H2O

CuSO4 + H2S = ↓ CuSczarny + H2SO4

CuSO4 + 2NaOH = ↓ Cu(OH)2 niebieski +Na2SO4

CdCl2 + H2S = CdSżółty + 2HCl

Reakcje charakterystyczne dla kationów III grupy

(NH4)2 S

CoCl2+ (NH4)2 S = ↓ CoS +2NH4Cl

CoCl2 + NaOH = Co(OH)Cl niebieski +NaCl

2NiSO4+ 2NH4OH = ↓ (NiOH)2SO4 + (NH4)2 SO4

zielony osad który rozpuszcza się w nadmiarze NH4OH z wytworzeniem niebiesko fioletowego jonu heksaamina-niklu(II) [Ni(NH3)6]2+

Cr2(SO4)3 + 3(NH4)2S +6H2O = 2Cr(OH)2 +3(NH4)2 SO4 + H2S

Al3+ + 3(NH4)2S + 3H2O = Al(OH)3+ 6NH4+ +3H2S

ZnCl2 + (NH4)2S = ZnS biały osad + NH4Cl

Reakcje charakterystyczne dla kationów IV

BaCl2 + K2Cr2O7 + H2O = BaCrO4 + 2HCl + 2KCl

Reakcje charakterystyczne dla kationów V

MgCl2 + Na2HPO4 + NH4OH = MgNH4PO4 + 2 NaCl+ H2O

Proces nieodwracalny jest to proces termodynamiczny, którego kierunku nie można odwrócić przez prostą zmianę jednego lub więcej zmiennych stanu termodynamicznego (temperatura, ciśnienie, objętość). Wszystkie procesy nieodwracalne związane są ze zmianą entropii układu (stopnia uporządkowania). Przykładem takiego procesu jest np. swobodne rozpręża-nie gazu lub zmieszanie dwóch cieczy.

  1. Proces samorzutny w termodynamice nazywany też czasem naturalnym to proces, który można zrealizować bez konieczności wykonywania pracy nad układem. Procesom samorzutnym towarzyszy zawsze zwiększenie entropii. Procesy w których entropia się zmniejsza nigdy nie są samorzutne. Wynikiem procesu samorzutnego jest zawsze wykonanie przez układ pewnej pracy.

  2. Procesy niesamorzutne nie mogą wykonać pracy - wręcz przeciwnie do ich zajścia potrzebne jest wykonanie na nich pewnej pracy. Stan termodynamiczny to wartość wszystkich zmiennych makroskopowych (np. ciśnienie, objętość, temperatura) dla danego układu termodynamicznego. Pojęcie stanu termodynamicznego odnosi się z reguły do stanu równowagi. Wartości zmiennych makroskopowych są ze sobą związane za pomocą równania stanu, które jest prawdziwe tylko w równowadze.

  3. Układy termodynamiczne dzieli się na zamknięte, otwarte i izolowane. Układ termodynamicznie zamknięty to taki układ, który nie wymienia energii z otoczeniem, może natomiast wymieniać masę. Układ termodynamicznie otwarty to taki układ, który może wymieniać masę i energię z otoczeniem. Układ termodynamicznie izolowany to taki układ, który nie może wymieniać masy i energii z otoczeniem.

  4. Jego poszczególne elementy mogą wymieniać między sobą energię i masę, ale suma energii wszystkich przemian w układzie zamkniętym musi być równa 0.

  5. Definicje:

  6. Proces – w znaczeniu termodynamicznym polega na zmianie stanu termodynamicznego układu.

  7. Droga procesu – określona jest przez rodzaj i kolejność stanów termodynamicznych układu przy przejściu od stanu początkowego do stanu końcowego.

  8. Przez drogę procesu rozumiemy stany termodynamiczne o parametrach np. p1, v1 – stan początkowy, a stan końcowy o parametrach p2, v2. To przejście może odbywać się po nieskończenie wielu drogach, poprze tzw. stany pośrednie. Jeżeli układ po skończeniu procesu powróci do stanu początkowego to proces nosi nazwę procesu kołowego.

  9. Funkcja stanu jest to wielkość fizyczna zależna od parametrów stanu, której wartość nie zależy od drogi przemiany, ale jedynie od stanu początkowego i końcowego układu, czyli od aktualnych wartości jego parametrów, takich jak masa, liczność materii, temperatura, ciśnienie, objętość i inne.

  10. Wielkości, które określają termodynamiczny stan równowagi, nazywamy parametrami stanu.

  11. Parametry stanu dzielimy na parametry ekstensywne i parametry intensywne. Parametry stanu - wielkości fizyczne opisujące stan układu termo-dynamicznego, takie jak temperatura, ciśnienie, objętość, ilości (np. stężenia) poszczególnych substancji. Parametry ekstensywne – proporcjonalne (zależne) do ilości materii w układzie: •masa, •objętość,• Parametry intensywne - niezależne od ilości materii w układzie: •temperatura, •ciśnienie, •ułamek molowy. Wielkościami termodynamicznymi służącymi do opisywania pod względem energetycznym stanu układu są to następujące funkcje stanu: •energia wewnętrzna – U, •entalpia – H, •entropia – S,•entalpia swobodna – G

  12. Energia wewnętrzna układu U jest ekstensywną funkcją stanu. Jeżeli na układ nie działają żadne siły zachowawcze, to energia wewnętrzna układu jest całkowitą energią układu. Energia wewnętrzna jest to jakby suma energii ciała oddana do dyspozycji zjawisk cieplnych. Składa się ona więc przede wszystkim z energii kinetycznej ruchu cząsteczek (czyli od temperatury) oraz energii wiązań międzycząsteczkowych.

  13. Pierwsza zasada termodynamiki wyraża się następującym wzorem:

∆U = Q + W

∆U - zmiana energii wewnętrznej ciała/układu - jednostka w układzie SI: dżul J
Q - ciepło dostarczone do ciała/układu - jednostka w układzie SI: dżul J
W - praca wykonana nad ciałem/układem - jednostka w układzie SI: dżul J

  1. Zmiana energii wewnętrznej ciała, lub układu ciał jest równa sumie dostarczonego ciepła i pracy wykonanej nad ciałem S/układem ciał.

Aby prawidłowo obliczać zmianę energii wewnętrznej należy trzymać się następującej konwencji dotyczącej znaku pracy, lub ciepła:

  1. Jeśli praca lub ciepło są dostarczane do ciała (układu ciał), to są one liczone ze znakiem plus - są dodatnie.

  2. Jeżeli są odbierane od ciała (układu ciał) , czyli jeśli to ciało/układ wykonuje jakąś pracę, to odpowiednie wartości będą ujemne.

    1. Szybkość reakcji chemicznej określa się zmianą stężenia reagujących substancji w jednostce czasu.

    2. Szybkość reakcji jest proporcjonalna do iloczynu stężeń substratów.

    3. Wykładniki potęgowe, oznaczone symbolami n i m noszą nazwę rzędów reakcji względem składnika A lub B a ich suma nazywana jest ogólnym rzędem danej reakcji

    4. Rzędowość reakcji chemicznych reakcje I i II rzędu

    5. Cząsteczkowość reakcji jest to liczba cząsteczek, które muszą się spotkać, aby zaszła reakcja.

    6. Cząsteczkowość reakcji jest niezależna od rzędu reakcji.

    7. W reakcji jednocząsteczkowej pojedyncza cząsteczka ulega rozpadowi lub przegrupowaniu atomów składowych.

    8. W reakcji dwucząsteczkowej spotykają się dwie cząsteczki lub dwa atomy.

    9. Reakcje chemiczne nie przebiegają od razu lecz biegną etapami poprzez różne stany pośrednie. A →B →C →D →E →F → G

Reakcje szeregowe (następcze) są bardzo rozpowszechnione. Hydroliza estrów dwukarboksylowych, dwuestrów glikoli, niektóre procesy rozpadu promieniotwórczego

CaOHCl +Cl=CaCl2+OH

H3MnO4=3H++MnO4-3

3MnO4-2+4H+=2MnO4-+MnO2+2H2O

MnO(OH)2+H2SO4=Mn(SO4)2+3H2O

MnO(OH)2+Ca(OH)2=CaMnO3+2H2O

SbCl3+H2O=Sb(OH)Cl2+HCl dwochlorekwodorotlenk antymonuIII

Sb2O3+2NaOH+3H2O=2NaSb(OH)4 antymonian III sodu

Sb(OH)3+OH-= [Sb(OH)-4]

Sb2O5+2NaOH=2NaSbO3+H2O meta antymonian(V)sodu

Sb2O5+4NaOH=Na4Sb2O7+2H2O dwoantymonian(V)sodu

Sb2O5+6NaOH=2Na3SbO4+3H2O ortoantymonian(V)sodu

Fe2++2CN-=[Fe(Cn)2]0 Fe2++CN-=[Fe(Cn)]+ Fe3++2CN-=[Fe(Cn)2]+

[Fe(Cn)2] +2CN-=[Fe(Cn)4]2- [Fe(Cn)4]2-+2CN-=[Fe(Cn)6]4-

4K++[Fe(Cn)6]4-=K4[Fe(Cn)6]

Bi(NO3)3+3KJ=BiJ3+3KNO3 BiJ3+KJ=K[BiJ4]

CuSO4+NH4OH=Cu(OH)2+(NH4)2SO4

Cu(OH)2+NH4OH=[Cu(NH3)4](OH)2

Pb(OH)2+NaOH=Na2PbO2+2H2O

CH3COOH+OH-=CH3COO-+H2O

2CH3CH2OH+2Na=2CH3CH2ONa+H2

1.             2Fe +3/2 O2 = Fe2O3

2.             Al2(CO3)3 + 2H3PO4 = 2AlPO4 + 3CO2 +3 H2O

3.             C5H12 + 8O2  = 5CO2 + 6H2O

4.             3Zn + 2H3PO4  = Zn3(PO4)2 + 3H2

5.             2C4H10 + 13O2  = 8CO2 + 10H2O

6.             3Ca(HCO3)2 + 2H3PO4 = Ca3(PO4)2 + 6CO2 +6 H2O

7.             Ca(HCO3)2 = CaCO3 + CO2 + H2O

8.             3Ca(OH)2 + 2H3PO4  = Ca3(PO4)2 + 6H2O

9.             N2 + 3H2  = 2NH3

10.         C3H8 + 5O2  = 3CO2 + 4H2O

11.         P4O10 + 6H2O  = 4H3PO4

12.         3Fe + 4H2O  = Fe3O4 +4 H2

13.         2H3PO4  = H4P2O7 + H2O

14.         Fe2O3 + 3CO  = 3CO2 + 2Fe

15.         8Al. + 3Fe3O4 = 4Al2O3 + 9Fe

16.         2As + 6NaOH  = 2Na3AsO3 + 3H2


Wyszukiwarka

Podobne podstrony:
egz ściąga teoria
chemia żywności ściaga 1 kolos (2)
Chemia nieorganiczna sciaga
chemia egz
egz sciaga
chemia pytania?nas sciaga
chemia egz pytania
egz sciaga
SSTk egz ściąga SSTK
Chemia Alotropia ściąga
Chemia pomoce naukowe, Chemia zadania sciaga, Chemia zadania
Chemia pomoce naukowe, Chemia zadania sciaga, Chemia zadania
Chemia 3 Nieorganiczna ściąga
Chemia 2 Organiczna ściąga
CHEMIA egz pytania z I terminu

więcej podobnych podstron