-efekt cieplarniany
-wiązanie kowalencyjne
-jak można uzyskać wodór-sposoby
-w czasie elektrolizy na co rozkłada się NaCl
-ile wolnych par elektronowych ma NH3(pokaż na przykładzie systemu kropkowego Lewisa)
-co to są kwasy Broensteda i Lewisa, wpisz z podanych do tabelki
-podaj dwa przykłady metali ziem alkalicznych, ilość elektronów walencyjnych , wartościowość, reakcje z wodą i wodorem
-jak neutralizować NO ze spalin, jakie są katalizatory
-obliczenie ile trzeba podnieść temp. żeby azot który w temp. takiej, danemu ciśnieniu zajmuje tyle, żeby pod innym ciśnieniem(danym) zajmował objętość(dana)
-Otrzymanie kwasu o określonym stężeniu, z teorii trochę konfiguracji, metale z grup przejściowych, metale ziem alkaicznych(?), neutralizacja NO z gazów odlotowych z elektrowni i co jest tam katalizatorem
-3 pierwiastki A E G i były ich liczy atomowe i trzeba było napisać ich pełna konfigurację i na tej podstawie określić nr grupy, okresu a następnie uszeregować je według rosnącego promienia atomowego.
-ileś gram cynku wrzucono do iluś gram iluś procentowego HNO3. Trzeba było obliczyć czego użyto za dużo, ile dm3 wodoru powstało, ile cząsteczek wodoru powstało, ile zostało nieprzereagowanego substratu tego co ustaliliśmy ze jest w nadmiarze.
-obliczyć entalpie spalania 2,25 m3 etynu do tlenku węgla 2 na podstawie entalpii tworzenia etynu wody i tlenku węgla 2.
-trzeba było napisać formułę jak z 96% H2SO4 o gęstości chyba 1,86/cm3 zrobić 1000 ml 1,5 molowy roztwór H2SO4
-było ze jakiś gaz w danej T i p zajmuje daną objętość. Trzeba było obliczyć o ile trzeba podwyższyć temp aby zajmował 1m3 pod ciśnieniem 0,5 amt
-zadań to było prawo Hessa dla spalania C2H2, prawo gazowe pv/t=p'v'/t' podstawić i obliczyć
-metody otrzymywania wodoru, opisać jedną
-metody usuwania tlenku azotu
-policz stężenie molowe, zapisz konfiguracje i uwzględnij charakter pierwiastka
-podaj dwa teorie typu Prawo Przekory lub Hessa"
-reguła przekory, Hessa, alotropia, rzędy reakcji, wiązanie jonowe, kwasy i zasady wg tych trzech łobuzów, potem co to mocny kwas, równanie Arrheniusa. I do wszystkiego prawie jakiś przykład zastosowania (tzn. w jednym zadaniu - wyjaśnij i zastosuj).
-ogniwa paliwowe (co to jest, ale chyba nie wymagali wzorów), kwaśne deszcze, redukcja tlenków azotu w przemyśle (tu chodziło o wzór) i gaz syntezowy (tu też wzory - otrzymywanie i zastosowanie).
-Trzeba też zapamiętać przynajmniej kilka pierwiastków z tych najważniejszych z ich liczbami atomowymi, podać jakiś z pierwszej grupy i jego konfigurację.
- metale pierwszej grupy tworzą wodorki. Bo się parę osób dziwiło po egzaminie, że istnieje coś takiego jak NaH