„Chemia Ogólna i Środowiska” Egzamin 1A	Data:
Imię i nazwisko:	Uzyskano:
BARDZO PROSZĘ PISAĆ CZYTELNIE

1. Podaj treść prawa zachowania masy i energii.

Podaj Treść prawa stosunków stałych

1. Wymień 3 cząstki elementarne znajdujące się w jądrze atomu

2. Wymień 3 cząstki elementarne nietrwale poza atomem

3. Jakie doświadczenie potwierdza obecność dodatnio naładowanego jądra w atomie

4. Jakie doświadczenie potwierdza obecność elektronów na orbitach jądrowych w atomie

5. Podaj treść prawa zachowania masy i energii..

.............................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................2. Podaj definicję pierwiastka

.................................................................................................................................................................................................................................................................................................. 3. Czym jest izotop a co to jest odmiana alotropowa? (2p)

............................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................

4. Co to są warunki normalne?

.................................................................................................................................................................................................................................................................................................. 5. Co to jest wiązanie kowalencyjne a co to jest wiązanie jonowe? Cechy charakterystyczne (2p)

............................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................

6. Uszereguj związki w miarę wzrostu charakteru kowalencyjności wiązanie pomiędzy atomami w związkach: CsF, HF, HCl, HBr, HI (3p) ..............................................................................................................................................................................................................................................................................................

7. Jakie liczby kwantowe charakteryzują każdy elektron w atomie? (2p)

..............................................................................................................................................................................................................................................................................................

8. Podaj pełną konfigurację elektronową ³⁵₁₇Cl, ³²₁₆S

...............................................................................................................................................

9. Ile gramów stanowi: (3p)

0.22 mola atomów selenu .........................................

0.15 mola cząsteczek XeO₃ .........................................

1.2 mola cząsteczek CCl₄ .........................................

2 mole K₄[Fe(CN)₆] .........................................

10. Ile gramów miedzi znajduje się w 0.2 mola malachitu (CuCO₃×Cu(OH)₂) (2p)

................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................... 11. 18 ppm to .......................mg/g i .......................... kg/Mg

12. 165 ppb to .................... µg/g i ............................. mg/kg

13. 8.61g ZnSO₄ × 7H₂O rozpuszczono w wodzie otrzymując 200 cm³ roztworu. Oblicz stężenie molowe i procentowe roztworu. (3p)

14. Ile gramów KBr i ile 30% r-ru KBr o gęstości 1,25 kg/dm³ należy zmieszać aby otrzymać 1,2 kg 37% roztworu? (4p)

15. Ile cm³ 50% roztworu KOH o gęstości 1.51 kg/dm³ i ile cm³ 10% r-ru KOH o gęstości 1,09 g/cm³ należy zmieszać aby otrzymać 3 kg 30% roztworu tej substancji? (4p)

16. Zmieszano 50 cm³ 0,1M r-ru NaOH, 50 cm³ 0,2M r-ru NaOH i 50 cm³ 0,3M r-ru NaOH. Całość rozcieńczono do objętości 200 ml. Oblicz ile cm³ HCl należy zużyć do zobojętnienia 50 cm³ rozcieńczonego r-ru jeśli produktem zobojętniania jest Na Cl. (4p)

17. W wyniku reakcji 250 dm³ H₂ i 224 dm³ Cl₂ otrzymano HCl (gazowy), który zaabsorbowano w 25 dm³ wody. Oblicz stężenie molowe i procentowa otrzymanego kwasu solnego. Założenia 1- wydajność reakcji 100%, wydajność absorpcji 70%. (4p)

1. Wyjaśnij krótko pojęcia : 6 pkt.

a/ dysocjacja.................;...........................................................................................................

b/solwatacja.............................................................................................................................

c/ hydroliza...............................................................................................................................

d/ katalizator (podaj również przykład).....................................................................................

e/iloczyn jonowy wody (podaj również wartość)......................................................................

f/ iloczyn rozpuszczalności........................................................................................................

2. Podaj treść następujących praw chemicznych (mogą być wzory, ale proszą objaśnić

stosowane symbole) . 2 pkt.

a/ prawa Henry'ego ..................................................................................................................

b/ prawa działania mas .............................................................................................................

3. Jakie wiązania występują w: 2 pkt.

N2, MgCl2, H2Od) [Cu(CN)4]^2-.........................................................................................................................

4. Proszę napisać (jeśli to możliwe) stałą dysocjacji z prawa działania mas dla następujących

substancji: 1,5 pkt.

a/ kwas siarkowodorowy

b/ kwas azotowy (V)

c/ wodorotlenek chromu(III)

5. Napisz reakcje dysocjacji i hydrolizy (jonowo !) dla następujących substancji. Jeśli

substancja nie dysocjuje lub nie hydrolizuje - proszę to zaznaczyć; 5 pkt.

a) kwas szczawiowy

b) chlorek amonu

c) tlenek wodoru

d) octan wapnia

e) wodorotlenek miedzi(II)

6. Czy rozpuszczalność węglanu wapnia, węglanu ołowiu(II) i węglanu baru można porównać

na podstawie iloczynów rozpuszczalności, czy trzeba wykonać obliczenia. Zakreśl prawidłową odpowiedź i uzasadnij jednym zdaniem, l pkt.

TAK NIE

ponieważ

7. Dla podanych niżej substancji proszę napisać wzory na iloczyn rozpuszczalności z prawa

działania mas: 1,5 pkt.

a/ fosforan(V) magnezu

b/ wodorotlenek magnezu

c/ azotan(V) magnezu

3 pkt.

8. Uzupełnij i uzgodnij podane niżej reakcje chemiczne.

a) MgC03 + Ca(OH)z -^ .................................

b) Ag2S04 + Zn ->...............................................................

c) C204²' + Mn04" + H" -> Mn^ + COz + W

9. Obliczyć pH roztworu amoniaku o stężeniu l O'² N, którego stopień dysocjacji wynosi 10%.

1,5 pkt.

10. Obliczyć pH roztworu kwasu siarkowego(VI) o stężeniu 5 mM. l pkt.

11. W reakcji kwasu siarkowego(VI) z wodorotlenkiem sodu powstało 0,5 mola wody.

Obliczyć, ile milimoli i g kwasu wzięło udział w tej reakcji? 1,5 pkt.

H=l, S ==32, O ==16, Na =23