Sprawozdanie NR 6

Autor: Paweł Gąsiorek

Kierunek: Górnictwo i Geologia

Grupa: 2A

Godziny: wtorek 10⁰⁰ -11³⁰

Temat sprawozdania: Reakcje redox

Wstęp teoretyczny:

Reakcja redox - to każda reakcja chemiczna, w której dochodzi zarówno do redukcji jak i utleniania.

W praktyce każda rzeczywista reakcja, w której następuje zmiana stopnia utlenienia atomów lub ich grup jest reakcją redox, gdyż każdej reakcji redukcji musi towarzyszyć reakcja utlenienia i na odwrót.

Pierwiastek lub związek chemiczny będący w analizowanej reakcji redox donorem (dawcą) elektronów nazywany jest reduktorem, zaś substancja będąca akceptorem elektronów nazywana jest utleniaczem.

Przebieg doświadczenia:

1. Wlewamy roztwór H2S i dodajemy jod.

I₂ + H₂S – > 2HI + S↓

r. redukcji I₂⁰ – > 2I^-1 +e x2 = +2e

r. utleniania S^-2 – > S⁰ -2e = -2e

1. Roztwór Jodku potasu zalewamy wodą chlorowa.

2KI + Cl₂ – > 2KCl + I₂

r. redukcji Cl₂^-1 – > 2Cl⁰ +e x2 = +2e

r. utleniania 2I^-1 – > 2I⁰ -e x2 = -2e

3. Roztwór soli Manganianu (VII) potasu zakwaszamy i dodajemy siarkowodór.

2KMnO₄ + 3H₂SO₄ + 5H₂S – > 2MnSO₄ +5S↓ + K₂SO₄ +8H₂O

r. redukcji Mn⁷ – > Mn² +5e x2 = +10e

r. utleniania S^-2 – > S⁰ -2e x5 = -10e

4. Chromian (VI) sodu zakwaszamy a następnie dodajemy siarkowodór.

Na₂Cr₂O₇ + 4H₂SO₄ + 3H₂S – > 2Cr(SO₄ )₃ +3S↓ + Na₂SO₄ +7H₂O

r. redukcji Cr⁶ – > Cr³ +3e x2 = +6e

r. utleniania S^-2 – > S⁰ -2e x3 = -6e

Obserwacje:

1. Z pomarańczowego roztworu wytrącił się żółty osad.

2. Bezbarwny roztwór zmienił swój kolor na żółty.

3. Odbarwił się fioletowy roztwór wytracił się żółty osad.

4. Nastąpiła zmiana koloru z pomarańczowo-żółtego na malachitowy.

Wnioski:

W reakcji redukcji pierwiastek przyjmuje elektrony i jest nazywany utleniaczem, a w reakcji utleniania oddaje elektrony i nazywany jest reduktorem. Ten sam pierwiastek może być zarówno utleniaczem i reduktorem zależy to od tego czy w danej reakcji przyjmuje czy oddaje elektrony.

Przykłady reakcji redox