Związek chemiczny może być zbudowany z atomów: tych samych i różnych pierwiastków.

W rekcji chemicznej suma mas substratów jest równa: sumie mas produktów.

Liczba masowa pierwiastka jest równa: liczbie neutronów i protonów w jądrze.

Izotopy tego samego pierwiastka mają taką samą liczbę: protonów.

Różne izotopy tego samego pierwiastka różnią się liczbą: neutronów.

Podaj nazwę 4 cząstek elementarnych: neutron, proton, elektron, foton.

Wymień nazwy czterech liczb kwantowych: główna liczba kwantowa, poboczna liczba kwantowa, magnetyczna l.k., magnetyczna spinowa l.k.

Pierwiastki umieszczone są w układzie okresowym wg wzrastającej: liczby atomowej

Liczba protonów w obojętnym atomie jest równa: liczbie elektronów

Objętość molowa gazu równa …… dm3w warunkach normalnych jest taka sama dla: b

Podkreśl, który pierwiastek nie występuje w danej grupie: a) Sn b) Si c) K

Numer okresu w układzie okresowym jest równy liczbie powłok elektronowych, w którym znajduje się dany pierwiastek.

Podaj definicje jednostki atomowej masy? Odpowiada 1/12 masy izotopu węgla ₆¹²C. Jest nazywana też unitem lub Daltonem. 1 u = 1.66053·10-24g.

Podaj definicje mola? Mol jest jednostką liczności materii. 1 mol drobin zawiera 6,02*10²³ drobin(atomów, cząsteczek, elektronów, itp.)

Podaj definicje masy molowej? To masa 1 mola drobin (atomów, cząsteczek itp.) wyrażona w gramach. Jednostką masy molowej jest wyrażona w gramach masa przypadająca na mol substancji $\lbrack\frac{g}{\text{mol}}\rbrack$.

Podaj objętości molową gazów w warunkach normalnych. Ile atomów lub cząsteczek znajduje się w tej objętości:

Wymień 2 cechy wspólne pierwiastków występujących w jednej grupie głównej

a) W bloku s(1-2) numer grupy (1 lub 2) pokrywa się z liczbą elektronów walencyjnych. W bloku p(13-18) można określić liczbę tych elektronów, odejmując liczbę 10 od numeru grupy.

b) liczba elektronów walencyjnych, których liczbę możemy wyznaczyć z numeru grupy

Napisz, które pierwiastki to metale –m, a które niemetale –n:

N –n; Na –m; B –n; Ca –m; Cr –m; I –n; Rn –n(gaz szlachetny) Al.-m; Bi –m; Au –m; H –n; F –n; Zn-m; Ni –m; Rb –m; Ra –m; Ba –m; P –n; Si –n; Br –n; Hg –m; Ar –n(gaz szlachetny); Tl –m; Mn –m; Cs –m; C –n

Napisz symbol i nazwij 2 pierwiastki, które są cieczami w temperaturze pokojowej?

Br- brom; Hg- rtęć

Co to są elektrony walencyjne? Ile elektronów walencyjnych ma atom azotu w stanie podstawowym:

elektrony znajdujące się na ostatniej, najbardziej zewnętrznej powłoce atomów, która nazywana jest powłoką walencyjną.

Ile elektronów walencyjnych ma tlen. Dlaczego w związkach występuje na -2 st. utlenienia:

6-elektronów walencyjnych;

Wiązanie kowalencyjne powstaje w wyniku gdy dwa atomy mające niespolaryzowane elektrony stworzą z tych elektronów wspólną parę elektronową. Atomy tworzące wiązanie kowalencyjne muszą mieć podobną lub taką samą elektroujemność, np. H-H.

Wiązanie jonowe ma charakter oddziaływań elektrostatycznych.(przyciąganie się różnoimiennych jonów.

Napisz, nazwij i zaznacz 2 cząsteczki w których występuje wiązanie sigma σ i pi π:

siarczek węgla dwutlenek węgla

Jak jest masa jednego atomu Ar (nazwij ten pierwiastek), jeśli masa molowa argonu wynosi 40 g/mol ?

Ar-Argon

M_Ar=40g/mol

n=1mol

n=m/M

m=n*M m=1*40=40g

Masa atomowa Cd (nazwij ten pierwiastek) wynosi 112.41. Ile wynosi liczba masowa jednego z izotopów i ile protonów, elektronów i neutronów ma izotop tego pierwiastka, jeśli jest to 48 pierwiastek w układzie okresowym?

Cd- Kadm

M_Cd=112,41g/mol

Liczba masowa= 112,41

l.protonów=48

l.elektronóe=48

l.neutronów= 112,41- 48=64,41

Różne izotopy tego samego pierwiastka różnią się liczbą neutronów.

Co nazywamy orbitalem i ile elektronów znajduje się na orbitalach typu f? Orbital jest to przestrzeń, w której prawdopodobieństwo znalezienia elektronu jest największe. Orbital f max 14e

Wymień typy orbitali i maksymalną liczbę elektronów na każdym z nich? Orbital typu s max 2e; orbital typu p max 6e; orbital typu d max 10e; orbital typu f max 14e

Ile elektronów znajduje się na pojedynczym orbitalu, czym się różnią? Na pojedynczym orbitalu znajdują się 2e; różnią się spinem (spiny są przeciwne).

Napisz jakie wiązanie (jonowe -j, kowalencyjne -k, metaliczne- m) występuje w związkach: Cr-m; BF3 –j; CaCl2 –j; CO2 –k; HBr –k; Pt –m; Ba –m; HNO3 –k; CH4 –k; SO3 –k; CuI2 -k

Który pierwiastek ma największą elektroujemność (nazwa i symbol): F- fluor

Który pierwiastek ma najniższą elektroujemność (nazwa i symbol): Fr- frans i Cs- cez

Które cząsteczki są polarne, wymień 3 , wyjaśnij dlaczego? HCl, SO_2, H₂S; w cząsteczkach polarnych udaje się przeprowadzić płaszczyznę dzielącą cząsteczkę na część dodatnią i ujemną.

Napisz i nazwij gazy, które występują jako cząsteczki dwuatomowe: N₂- azot; O₂- tlen; F₂-fluor; Cl₂-chlor; H₂-wodór

Narysuj wzór kreskowy CuSO4 Al2O3

37. Narysuj wzór kreskowy P2O5 HNO3

Napisz reakcje 4 bezwodników kwasowych z wodą, nazwij powstałe kwasy: SO₃ + H₂O →H₂SO₄ (kwas siarkowy(VI)); N₂O₅ + H₂O→2HNO₃ (kwas azotowy (V)); CO₂ + H₂O →H₂CO₃ (kwas węglowy); P₄O₁₀ + 6H₂O →4H₃PO₄ (kwas ortofosforanowy(V)).

Napisz reakcje 4 bezwodników zasadowych z wodą, nazwij powstałe zasady: MgO + H₂O→Mg(OH)₂ (wodorotlenek magnezu); CaO + H₂O→Ca(OH)₂ (wodorotlenek wapnia); K₂O + H₂O→KOH (wodorotlenek potasu); Na₂O + H₂O→2NaOH (wodorotlenek sodu)

Napisz reakcje powstawania dwóch soli kwasu fosforowego(V): 2H₃PO₄ + 3Ca(OH)₂→Ca₃(PO₄)₂ + 6H₂O; 2H₃PO₄ + 3MgO→ Mg₃(PO₄)₂ + 3H₂O;

Napisz rekcje powstania dwóch soli zasady potasowej: 2KOH + H₂S→K₂S + 2H₂O; KOH + HBr→ KBr + H₂O

Napisz reakcje syntezy soli stosując tylko tlenek kasowy i tlenek zasadowy: Na₂O + SO₃→Na₂SO₄; CaO + CO₂→CaCO₃; 6CaO + P₄O₁₀→2Ca₃(PO₄)₂

Które pierwiastki litowców i berylowców mają największe własności kwasowe? Podaj nazwę i symbol. Litowce – Li-lit; berylowce- Be-beryl

Które stwierdzenia są dla pierwiastków prawdziwe (zakreśl):

a. własności kwasowe pierwiastków rosną w okresie ze wzrostem liczby atomowej

e. własności zasadowe w grupie rosną ze wzrostem liczby atomowej

Napisz rekcje rozkładu termicznego węglanu wapnia: CaCO₃ ----> CaO + CO₂

Napisz reakcje z udziałem kwasu lub soli, w których wydziela się a) wodór b) siarkowodór. Nazwij użyte związki chemiczne: a) 2HNO₃ + Mg→Mg(NO₃)₂ + H₂ (kwas azotowy(V) i magnez); b) FeS + 2HCl→ H₂S + FeCl₂ (siarczek żelaza(II) i chlorowodór)

Napisz i nazwij dwa nadtlenki: Na₂O₂ (nadtlenek sodu); K₂O₂ (nadtlenek potasu); H₂O₂ ( nadtlenek wodoru);

Napisz i nazwij 4 tlenki azotu. Zaznacz stopień utlenienia azotu : N₂O tlenek azotu(I) [N +I s.utl; O –II s.utl]; NO tlenek azotu(II) [N +II s.utl; O –II s.utl]; N₂O₃ tlenek azotu(III) [N +III s.utl; O –II s.utl]; NO₂ tlenek azotu(IV) [N +IV s.utl; O –II s.utl]

Napisz i nazwij 4 związki, w których chlor jest na 4 różnych stopniach utlenienia: HClO kwas chlorowy(I) [ Cl +I s.utl.]; HClO₂ kwas chlorowy(III) [Cl +III s.utl.]; HClO₃ kwas chlorowy(V) [Cl +V s.utl.]; HClO₄ kwas chlorowy(VII) [Cl +VII s.utl.]

Napisz rekcje powstawania 2 soli kwasów beztlenowych. Nazwij użyte związki HCl + NaOH→NaCl + H₂O (chlorowodór i wodorotlenek sodu); H₂S + 2KOH→K₂S + 2H₂O (siarkowodór i wodorotlenek potasu);

Napisz jonowo i cząsteczkowo 2 reakcje zobojętnienia kwasów tlenowych:

NaOH + HNO₃→NaNO₃ + H₂O

Na⁺ + OH⁻ + H⁺ + NO₃⁻ → Na⁺ + NO₃⁻ +  H₂O

2OH⁻ + H⁺ → H₂O

Ca(OH)₂+2HNO₃→Ca(NO₃)₂ + 2H₂0

Ca²⁺ + 2OH⁻ + 2H⁺ + 2NO₃⁻ → Ca²⁺ + 2NO₃⁻ + 2H₂O

2OH⁻ + 2H⁺ → 2H₂O

Napisz równania potwierdzające amfoteryczność chromu:

Cr₂O₃+6NaOH→2Na₃CrO₃ + 3H₂O

Cr₂O₃ + 6HCL → 2CrCl₃ + 3H₂O

Napisz równania potwierdzające amfoteryczność cynku:

ZnO + 2HCl→ZnCl₂ + H₂O

ZnO + 2KOH → K₂ZnO₂ + H₂O

Napisz równania potwierdzające amfoteryczność glinu:

Al₂O₃+ 6NaOH→ 2Na₃AlO₃ + 3H₂O

2Al(OH)₃ + 3H₂SO₄→ Al₂(SO₄)₃ + 6H₂0

Napisz równania potwierdzające własności kwasowe : SO2, CO2, P4O10

SO₂ + H₂O→H₂SO₃ ; CO₂ + H₂O→H₂CO₃ ; P₄O₁₀ + H₂O→H₃PO₄

Napisz i nazwij 2 sole kwaśne: KHSO₄ – wodorosiarczan(VI) potasu; NaHS – wodorosiarczek sodu; Ca(HS)₂ – wodorosiarczek wapnia; KHCO₃ – wodorowęglan potasu;

Uszereguj wg malejącej aktywności chemicznej metale (symbole): srebro, cynk, lit, miedź, magnez:

Li>Mg>Zn>Cu>Ag

Dlaczego miedź nie wypiera z kwasów tlenowych wodoru, odpowiedź potwierdź równaniem:

Miedź nie wypiera z kwasów tlenowych wodoru ponieważ jest w szeregu aktywności metali poniżej wodoru.

Cu + HCl → nie zachodzi

Napisz wzory związków: soda kaustyczna NaOH; wapno palone CaO; sól kamienna NaCl;

soda amoniakalna Na₂CO₃; soda żrąca NaOH; wapień CaCO₃; dolomit CaMg[CO₃]₂

Wodorotlenek sodowy przemysłowo otrzymuje się przez elektrolizę wodnego roztworu NaCl.

Napisz symbole następujących metali jako kationów : cynk Zn²⁺ ; żelazoFe²⁺,  Fe³⁺; magnez Mg²⁺ ; nikiel Ni²⁺; potas K⁺; bar Ba²⁺ ; ołów Pb²⁺; glin Al³⁺; rtęć Hg²⁺ ; chrom Cr³⁺; kobalt Co²⁺

Napisz i nazwij dwie sole będące hydratami: siarczan miedzi CuSO₄• 5H₂O ; siarczan wapnia CaSO₄• 2H₂O ;

Wymień dwie odmiany alotropowe węgla: grafit, diament.

Napisz reakcje syntezy amoniaku: 3H₂ + N₂→2NH₃

Napisz reakcje dysocjacji kwasu węglowego:

H₂CO₃ ↔ HCO₃^- + H⁺

HCO₃^- ↔ CO₃^2- + H⁺

Napisz reakcje fotosyntezy: 6H₂O + 6CO₂ + hν (energia świetlna) → C₆H₁₂O₆ + 6O₂

Napisz reakcje oddychania tlenowego: C₆H₁₂O₆ + 6 O₂→6 CO₂ + 6H₂O + hv (energia świetlna)

W przemyśle chemicznym wodór otrzymuje się z: elektrolizy , jest produktem ubocznym, np. przy otrzymywaniu wodorotlenku sodu.

W jaki sposób otrzymuje się tlen w przemyśle: poprzez frakcyjną destylację ciekłego powietrza.

Woda amoniakalna to: (NH₃*H₂0) – zwyczajowa nazwa roztworu amoniaku w wodzie. Posiada charakterystyczny ostry, amoniakalny zapach.

Napisz wg której otrzymuje się przemysłowo kwas fosforowy(V):

Napisz reakcje w której otrzymuje się Na2HPO4 H₃PO₄ + Na₂CO₃→Na₂HPO₄ + H₂O + CO₂

Napisz reakcje dysocjacji kwasu fosforowego(V):

H₃PO₄ ↔ H⁺ + H₂PO^-₄

H₂PO₄^-↔ H⁺ + HPO^2-₄

HPO₄^2- ↔ H⁺ + PO^3-₄

Napisz reakcje, które prowadzą do otrzymywania kwasu siarkowego(VI) z siarki

S + O₂→ SO₂

SO₂ + O₂ SO₃

SO₃ + H₂0 → H₂SO₄

Napisz reakcje, które prowadzą do otrzymywania sody metodą Solvaya:

CaCO₃ → CaO + CO₂

2NaCl + 2NH₃ + 2CO₂ + 2H₂O→ 2NaHCO₃ + 2NH₄Cl

2NaHCO₃ → NaCO₃ +CO₂ + H₂O

2 NH₄Cl + CaO → 2NH₃ + H₂O + CaCl₂

Co sumarycznie daje:

CaCO₃ + 2NaCl → Na₂CO₃ + CaCl₂

Napisz wzory dwóch siarczków i nazwij je: K₂S –siarczek potasu; Al₂S₃ –siarczek glinu; Na₂S –siarczek sodu; FeS – siarczek żelaza(II); Cu₂S –siarczek miedzi(I); MgS – siarczek magnezu.

Azot można otrzymać w wyniku: termicznego rozkładu azotanu(III) amonu: NH₄NO₂ → N₂↑ + 2H₂O

Napisz wzory i nazwij trzy kwasy tlenowe chloru: HClO kwas chlorowy(I); HClO₂ kwas chlorowy(III); HClO₃ – kwas chlorowy(V); HClO₄ – kwas chlorowy(VII)

Napisz reakcje dysocjacji amoniaku w wodzie: NH₃ + H₂O → NH₄⁺ + OH^-

W jakich reakcjach z amoniaku można otrzymać kwas azotowy(V):

4NH₃ + 5O₂ →4NO + 6 H₂O

2NO + O₂ → 2NO₂

2NO₂ + H₂O → HNO₃ + HNO

3HNO₂ → HNO₃ + 2NO + H₂O

Napisz reakcje stopniowego zobojętniania kwasu fosforowego(V)

H₃PO₄+ NaOH → NaH₂PO₄+ H₂O

NaH₂PO₄+ NaOH → Na₂HPO₄ + H₂O

Na₂HPO₄ + NaOH → Na₃PO₄ + H₂O

Napisz 2 przykładowe reakcje egzotermiczne, nazwij reagenty

KOH + HNO3 → KNO3 + H2O

Wodorotlenek potasu; wodorotlenek azotu(V); azotan(V) potasu; woda

2Mg + O2 → 2MgO

Magnez; tlen; tlenek magnezu

Zn + 2HCl → ZnCl2 + H2

Cynk; chlorowodór; chlorek cynku; wodór

84. Napisz 2 przykładowe reakcje endotermiczne, nazwij reagenty

2HgO → 2Hg + O2

Tlenek rtęci(II); rtęć; tlen

N2 + O2→ 2NO

Azot; tlen; tlenek azotu(II)

Cu(OH)2 → CuO + H2O

Wodorotlenek miedz(II); tlenek miedzi; wodda

Przedstawiona reakcja: CH3COO- + H2O → CH3COOH + OH- to reakcja dysocjacji.

Napisz reakcje w której wytrąca się osad:

H₂C0₃+ Mg(OH)₂→MgCO₃↓+ 2H₂O

Napisz wyrażenie na stałą równowagi reakcji: H2 + CO2 ↔ H2O + CO

$K = \frac{\left\lbrack H_{2}O \right\rbrack*\lbrack CO\rbrack}{\left\lbrack H_{2} \right\rbrack\lbrack C0_{2}\rbrack}$

Jakie czynniki wpływają na stałą równowagi? Temperatura

Jakie parametry określające równowagę musisz zmienid, aby przesunąd równowagę reakcji w prawo: CH4 + H2O ↔ CO + 3H2 ΔH=206 kJ/mol zmniejszenie ciśnienia; zmniejszenie stężenia produktów; wzrost temperatury

Rekcja utlenienia-redukcji to reakcja związana ze zmianą stopnia utlenienia.

Reduktor to substancja, która redukuje inną a sama się utlenia

Utleniacz to substancja, która utlenia inną a sama się redukuje

Dla reakcji egzotermicznej stała równowagi rośnie z temperaturą

Dla reakcji endotermicznej stała równowagi maleje z temperaturą

Aby przesunąd równowagę reakcji w prawo należy zwiększyć stężenie substratów

Aby przesunąd równowagę reakcji w lewo należy …zwiększyć stężenie produktów

Co nazywamy roztworem? układ wieloskładnikowy jednofazowy (homogeniczny), o cząsteczkowej dyspersji.

Na czym polega proces solwatacji? Solwatacja, otaczanie jonów lub cząsteczek substancji rozpuszczonej (albo cząstek koloidalnych) przez cząsteczki rozpuszczalnika.

Wymień 3 czynniki kierujące reakcją chemiczną? Temperatura, steżenie substratów, dodanie katalizatora.

Jakie jest stężenie procentowe roztworu jeżeli w 200 g roztworu znajduje się 25 g chlorku sodowego?

m_s=25g

m_r=200g

$\text{Cp} = \frac{m_{s}}{m_{r}}*100\%$ $Cp = \frac{25g}{200g}*100\% = 12,5\%\ $

Jakie jest stężenie molowe roztworu kwasu solnego, jeżeli 3.645 g HCl znajduje się w 2 dm3 roztworu:

m_HCl= 3,645g

M_HCl= 36,5 g/mol

v=2dm³

n=m/M n=3,645g/36,5g/mol=0,1mol

Cm=n/v Cm=0,1mol/2dm³=0,05mol/dm³

Wymień jakie znasz sposoby wyrażenia stężeń roztworu: molowe Cm=n/v ; procentowe Cp= $\frac{m_{s}}{m_{r}}*100\%$

Podaj definicje elektrolitu: substancja ulegająca dysocjacji elektrolitycznej.

Co nazywamy procesem dysocjacji: Rozpad związków na jony pod wpływem wody.

Jakie substancje ulegają dysocjacji: elektrolity: HCl, HNO₃, H₂SO₄, NaOH, Ca(OH)₂, H₂S, HF, CH₃COOH, oraz sole organiczne i nieorganiczne.

Co to jest stopień dysocjacji: Opisuje, jaki procent cząsteczek uległ dysocjacji. Stopień dysocjacji zależy od stężenia elektrolitu i rośnie wraz ze wzrostem rozcieńczenia.

Jakie elektrolity nazywamy mocnymi:

całkowicie zdysocjowane na jony

Jakie elektrolity nazywamy słabymi:

tylko częściowo zdysocjowane na jony

Które substancje zaliczmy do mocnych elektrolitów:

np. HCl, HI, HBr, H₂SO₄, HNO₃, HClO₄

Które substancje zaliczamy do słabych elektrolitów:

H₂S, H₂SO₃, HNO₂, CH₃COOH.

Wymień nazwy dwóch słabych kwasów i napisz ich reakcje dysocjacji:

kwas azotowy(V), kwas siarkowy(IV)

HNO₃↔ H⁺+ NO^-₃

H₂SO₃↔H⁺+HSO^-₃

HSO₃^-↔H⁺+ SO^2-₃

Wymień nazwy dwóch słabych zasad i napisz ich reakcje dysocjacji:

Wodorotlenek magnezu, wodorotlenek glinu

Mg(OH)₂↔Mg²⁺+ 2 OH^-

Al(OH)₃↔Al³⁺+ 3OH^-

Co nazywamy kwasem i zasadą wg Arrheniusa : Kwas jest cząsteczką dysocjującą w wodzie na jon wodorowy i jon reszty kwasowej. Zasada jest cząsteczką dysocjującą na kation metalu i jon wodorotlenowy.

Co nazywamy kwasem i zasadą wg Brőnstedta : Kwas jest cząsteczką lub jonem oddającym jon wodorowy, zasada jest cząsteczką lub jonem pobierającym jon wodorowy.

Napisz reakcje dysocjacji kwasu azotowego (III). Zaznacz sprzężone pary kwas-zasada Brőnstedta:

HNO₃ + H₂O ↔ H₃O⁺ + NO^-₂

Kwas zas. Kwas zasada

Napisz reakcje dysocjacji amoniaku .Zaznacz sprzężone pary kwas-zasada Brőnstedta:

NH₃ + H₂O ↔ OH^- + NH⁺₄

Zas. Kwas zas. kwas

Napisz wyrażenie określające prawo rozcieoczeń Ostwalda: $K = \ \frac{\alpha^{2}*\ C_{o}}{1 - \alpha}$

Napisz wyrażenie na stałą dysocjacji kwasu octowego: K = $\frac{{\lbrack H}^{+}\rbrack*\ {\lbrack\text{CH}_{3}\text{COO}}^{-}\rbrack}{{\lbrack CH}_{3}COOH\rbrack}$

Stała dysocjacji słabych kwasów i zasad K jest: a.K<1

Napisz wyrażenie na iloczyn jonowy wody: K_W= [H⁺] * [OH^-]

Podaj definicje pH: To ujemny logarytm ze stężenia molowego jonów wodorowych: pH = -log[H⁺]

Jakie jest stężenie jonów wodorotlenowych jeśli pH=12

Podaj definicje pOH : To ujemny logarytm ze stężenia molowego jonów wodorotlenowych: pOH: -log[OH^-]

Jakie jest pH 0.001 mol/dm-3 zasady sodowej c.11

Jaki jest zakres skali pH: 0-14

Jaki zakres stężeo jonów wodorowych obejmuje skala pH: 1-10^-7

Co to roztwory buforowe? roztwory, których wartość pH po dodaniu niewielkich ilości mocnych kwasów albo zasad, jak i po rozcieńczeniu wodą prawie się nie zmienia. Roztwór buforowy to mieszanina kwasu i zasady czyli mieszanina protonodawcy i protonobiorcy według teorii Brønsteda.

Jakie sole ulegają reakcji hydrolizy , podaj 2 takie sole: mocnych kwasów i słabych zasad; słabych kwasów i mocnych zasad; słabych kwasów i słabych zasad; FeSO₄; KNO₂.

Czy hydrolizie ulegają sole zawierające:

a.kationy mocnych zasad b. aniony słabych kwasów c. kationy słabych zasad d. aniony mocnych kwasów

Hydrolizie ulegają kationy metali:

a. trójwartościowych