1. zdanie prawdziwe:

a) masa molowa (Mm) jest masą 1 mola danej substancji wyznaczonej w gramach, która jest co do wielkości równa jej masie cząsteczkowej (Mc) wyrażonej w atomowych jednostkach masy

b) w jednym molu jest Na (liczba Avogadry) cząsteczek

c) w jednym molu jest Na jonów

d) wszystkie prawdziwe

 

2. roztwór słabego elektrolitu w stałej temperaturze rozcieńczono dziesięciokrotnie. wartość stopnia dysocjacji tego elektrolitu:

a) wzrosła

b) zmalała

c) trudno przewidzieć jak zmieniła się ta wartość

d) pozostała bez zmian

 

3. roztwór słabego elektrolitu w stałej temperaturze rozcieńczono dziesięciokrotnie. wartość stałej dysocjacji tego elektrolitu:

a) wzrosła

b) zmalała

c) trudno przewidzieć jak zmieniła się ta wartość

d) pozostała bez zmian

 

4. do roztworu kwasu octowego dodano octanu sodu. temperatura roztworu nie uległa zmianie. wartość stałej dysocjacji kwasu octowego:

a) wzrosła

b) zmalała

c) trudno przewidzieć jak zmieniła się ta wartość

d) pozostała bez zmian

 

5. prawdziwe zdanie

a) cząsteczka może przyjmować tylko ściśle określone poziomy energetyczne, a ich zmiana jest związana z pochłanianiem (bądź emisją) charakterystycznego dla danego przejścia kwantu energii.

b) wyemitowane może być tylko takie promieniowanie, którego energia odpowiada różnicy poziomów energetycznych cząsteczki.

c) Prawdopodobieństwo danego przejścia na poziomach energetycznych cząsteczki uwarunkowane jest tzw. regułami wyboru.

d) wszystkie prawdziwe

 

6. odczyn wodnego roztworu 0,01M CH3 COONA (octanu sodu) jest:

a) obojętny

b) zasadowy

c) kwaśny

d) brak danych do tej odpowiedzi

 

7. prawdziwe zdanie:

a) indykatory wskazują z jakim rodzajem hybrydyzacji mamy do czynienia

b) inhibitory są substancjami, które zmieniają barwę gdy zmienia się pH roztworu

c) w cząsteczce chlorku potasu KCl jest wiązanie koordynacyjne

d) wskaźniki pH są substancjami, które mają inną barwę w postaci zdysocjowanej, i inną w postaci niezdysocjowanej

 

8. do 100g 6% roztworu octu dodano 50g wody. otrzymano roztwór o stężeniu:

a) 12%

b) 3%

c) 3M

d) 6%

 

9. zdanie prawdziwe:

a) w cząsteczce HCl jest wiązanie jonowe

b) chlorek amonu nie ulega hydrolizie w roztworach wodnych

c) w teorii kwasów i zasad Lewisa, zasada przyjmuje parę elektronową

d) rodnik to atom, jon lub cząsteczka zawierająca niesparowany elektron

 

 

10. izotopy żelaza to:

nie da rady rozczytać dokładnie, ale odpowiedź d

 

11. różnice w wartościach elektroujemności dla poszczególnych pierwiastków mają wpływ na rodzaj wiązania tworzonego przez te pierwiastki. wybrać prawdziwe zdanie:

a) w układzie okresowym najmniejszą wartość elektroujemności wykazuje wodór

b) w układzie okresowym najmniejszą wartość elektroujemności wykazuje fluor

c) w układzie okresowym największą wartość elektroujemności wykazuje cez

[d]) w układzie okresowym największą wartość elektroujemności wykazuje fluor

 

Nie wiem, czy dobrze rozczytałem, ale odpowiedź zaznaczyłem

największa: O, F, Cl

Najmniejsza: Cs, Fr.

 

12. Zdanie prawdziwe:

a) roztwory koloidalne są zawsze hydrofobowe

b) procesem odwrotnym do koagulacji jest peptyzacja, zjawisko przechodzenia skoagulowanego osadu z powrotem w stan roztworu koloidalnego

c) koagulacja to zjawisko peptyzacji w roztworze białek

d) koagulacja to zjawisko przechodzenia skoagulowanego osadu z powrotem w stan roztworu koloidalnego

 

13. zdanie prawdziwe:

a) szybkość reakcji chemicznej nie zależy od temperatury

[b]) szybkość reakcji chemicznej zależy od temperatury

c) w reakcji endotermicznej następuje wydzielenie ciepła przez reagujący układ

d) w reakcji egzotermicznej następuje pochłanianie ciepła przez reagujący układ

 

14. Proszę wybrać prawdziwe zdanie:

a. metale stojące w szeregu napięciowym metalu przed wodorem (ujemne wartości potencjału elektrochemicznego) wypierają wodór z roztworów kwasów

b. metale stojące w szeregu napięciowym metali za wodorem (dodatnie wartości potencjału elektrochemicznego) np. Ag, Au, Cu wypierają wodór z roztworów kwasów

c. metaliczna miedź wypiera wodór z roztworu kwasu azotowego, ale nie z kwasu solnego

d. metaliczna miedź wypiera wodór z roztworu kwasu solnego, ale nie reaguje z kwasem azotowym

15. wiązanie w cząsteczce NaCl to wiązanie:

a. kowalencyjne

b. kowalencyjne spolaryzowane

c. jonowe

d. koordynacyjne

16. wiązanie w cząsteczce HCl to wiązanie

a. kowalencyjne

b. kowalencyjne spolaryzowane

c. jonowe

d. koordynacyjne

17. wiązanie w cząsteczce N₂ to wiązanie:

a. kowalencyjne

b. kowalencyjne spolaryzowane

c. jonowe

d. koordynacyjne

18. proszę wybrać zdanie prawdziwe:

a. cząsteczka chloru jest dipolem

b. cząsteczka wody jest dipolem

c. cząsteczka wodoru jest dipolem

d. cząsteczka tlenu jest dipolem

19. pH to:

a. -log [H₃O⁺]

b. log [H₃O⁺]

c. log [H⁺]

d. –log [H⁺]+1

20. proszę wybrać prawdziwe zdanie:

A. amoniak jest mocną zasadą

b. KOH i NaOH są słabymi zasadami

c. KOH i NaOH są mocnymi zasadami

d. H₂S jest słabą zasadą

21. proszę wybrać odpowiedź, w której uszeregowano kwasy według wzrastającej mocy:

Odpowiedź C

22. proszę wybrać prawidłowo zapisaną konfigurację elektronową dla atomu siarki ³³₁₆S:

Odpowiedź D

23. zapis typu hybrydyzacji sp² oznacza, że

a. pierwiastek zawiera dwa elektrony na ostatniej podpowłoce typu p

b. orbitale hybrydyzowane zostały utworzone z orbitalu typu s i dwóch orbitali typu p

c. orbital hybrydyzowany opisuje dwa elektrony

d. nie istnieje hybrydyzacja typu sp²

24. które z poniższych zdań jest fałszywe:

a. utlenianie i redukcja zachodzą we wszystkich reakcjach chemicznych

b. utlenianie i redukcja powodują zmianę stopnia utleniania atomów

c. utlenianie i redukcja przebiegają jednocześnie

d. utlenianie i redukcja oznaczają odpowiednio stratę i zysk elektronów

25. zapis ⁵⁶₂₆Fe oznacza, że

a. atom żelaza zawiera 26 protonów, 26 elektronów i 30 neutronów

b. atom żelaza zawiera 56 protonów, 56 elektronów i 30 neutronów

c. atom żelaza zawiera 56 protonów, 26 elektronów i 30 neutronów

d. atom żelaza zawiera 26 protonów, 26 elektronów i 26 neutronów

26. proszę wybrać prawdziwą odpowiedź

a. fluor jest najsłabszym utleniaczem spośród wszystkich pierwiastków

b. fluor jest najsilniejszym reduktorem spośród wszystkich pierwiastków

c. fluor jest najsilniejszym utleniaczem spośród wszystkich pierwiastków

d. wszystkie fluorowce są silnymi reduktorami

27. proszę zapisać równanie dysocjacji amoniaku i wzór na stałą dysocjacji dla tego procesu

NH₄ + H₂O -> NH₄⁺ + OH^-

K= [NH₄]+[OH]/[NH₄]

28. proszę zapisać równania dysocjacji kwasy węglowego i wzory na stała dysocjacji

H₂CO₃   <==>   2 H⁺   +   CO₃^{2 -} ; K= [H+][CO₃]/ [H₂CO₃]

29. proszę podać wzory chemiczne i nazwy co najmniej trzech substancji wchodzących w skład glinokrzemianów

Anortyt – Ca[Al2Si2O]; kyanit Al2SiO2; dysten Al2O[SiO4]

30. proszę zapisać wzory chemiczne i nazwy trzech dowolnych związków chemicznych powodujących:

a. twardość przemijającą wody

Ca(HCO₃)₂ -> CaCO₃ + H₂O + CO₂

Mg(HCO₃)₂ -> MgCO₃ + H₂O + CO₂

MgCO₃+H₂O -> Mg(OH)₂ + CO₂

b. twardość nieprzemijającą wody

CaSO₄ + Na₂CO₃ -> CaCO₃ +Na₂SO₄

MgCl₂ + Na₂CO₃ -> MgCO₃ + 2NaCl

1. zdanie prawdziwe:

a) masa molowa (Mm) jest masą 1 mola danej substancji wyznaczonej w gramach, która jest co do wielkości równa jej masie cząsteczkowej (Mc) wyrażonej w atomowych jednostkach masy

b) w jednym molu jest Na (liczba Avogadry) cząsteczek

c) w jednym molu jest Na jonów

>>>d) wszystkie prawdziwe

2. roztwór słabego elektrolitu w stałej temperaturze rozcieńczono dziesięciokrotnie. wartość stopnia dysocjacji tego elektrolitu:

a) wzrosła

>>>b) zmalała

c) trudno przewidzieć jak zmieniła się ta wartość

d) pozostała bez zmian

3. roztwór słabego elektrolitu w stałej temperaturze rozcieńczono dziesięciokrotnie. wartość stałej dysocjacji tego elektrolitu:

a) wzrosła

b) zmalała

c) trudno przewidzieć jak zmieniła się ta wartość

>>>d) pozostała bez zmian

4. do roztworu kwasu octowego dodano octanu sodu. temperatura roztworu nie uległa zmianie. wartość stałej dysocjacji kwasu octowego:

a) wzrosła

>>>b) zmalała

c) trudno przewidzieć jak zmieniła się ta wartość

d) pozostała bez zmian

5. prawdziwe zdanie

a) cząsteczka może przyjmować tylko ściśle określone poziomy energetyczne, a ich zmiana jest związana z pochłanianiem (bądź emisją) charakterystycznego dla danego przejścia kwantu energii.

b) wyemitowane może być tylko takie promieniowanie, którego energia odpowiada różnicy poziomów energetycznych cząsteczki.

c) Prawdopodobieństwo danego przejścia na poziomach energetycznych cząsteczki uwarunkowane jest tzw. regułami wyboru.

>>>d) wszystkie prawdziwe

6. odczyn wodnego roztworu 0,01M CH3 COONA (octanu sodu) jest:

a) obojętny

>>>b) zasadowy

c) kwaśny

d) brak danych do tej odpowiedzi

7. prawdziwe zdanie:

a) indykatory wskazują z jakim rodzajem hybrydyzacji mamy do czynienia

b) inhibitory są substancjami, które zmieniają barwę gdy zmienia się pH roztworu

c) w cząsteczce chlorku potasu KCl jest wiązanie koordynacyjne

>>>d) wskaźniki pH są substancjami, które mają inną barwę w postaci zdysocjowanej, i inną w postaci niezdysocjowanej

8. do 100g 6% roztworu octu dodano 50g wody. otrzymano roztwór o stężeniu:

a) 12%

>>>b) 3%

c) 3M

d) 6%

9. zdanie prawdziwe:

a) w cząsteczce HCl jest wiązanie jonowe

b) chlorek amonu nie ulega hydrolizie w roztworach wodnych

c) w teorii kwasów i zasad Lewisa, zasada przyjmuje parę elektronową

>>>d) rodnik to atom, jon lub cząsteczka zawierająca niesparowany elektron

10. izotopy żelaza to:

a) nic

b) nic

c) nic

>>>d) dobre

11. różnice w wartościach elektroujemności dla poszczególnych pierwiastków mają wpływ na rodzaj wiązania tworzonego przez te pierwiastki. wybrać prawdziwe zdanie:

a) w układzie okresowym najmniejszą wartość elektroujemności wykazuje wodór

b) w układzie okresowym najmniejszą wartość elektroujemności wykazuje fluor

c) w układzie okresowym największą wartość elektroujemności wykazuje cez

>>>d) w układzie okresowym największą wartość elektroujemności wykazuje fluor

12. Zdanie prawdziwe:

a) roztwory koloidalne są zawsze hydrofobowe

>>>b) procesem odwrotnym do koagulacji jest peptyzacja, zjawisko przechodzenia skoagulowanego osadu z powrotem w stan roztworu koloidalnego

c) koagulacja to zjawisko peptyzacji w roztworze białek

d) koagulacja to zjawisko przechodzenia skoagulowanego osadu z powrotem w stan roztworu koloidalnego

13. zdanie prawdziwe:

a) szybkość reakcji chemicznej nie zależy od temperatury

>>>b) szybkość reakcji chemicznej zależy od temperatury

c) w reakcji endotermicznej następuje wydzielenie ciepła przez reagujący układ

d) w reakcji egzotermicznej następuje pochłanianie ciepła przez reagujący układ

14. Proszę wybrać prawdziwe zdanie:

a) Metale stojące w szeregu napięciowym metali przed wodorem(ujemne wartości potencjału elektrochemicznego) wypierają wodór z roztworu kwasów

b) Metale stojące w szeregu napięciowym metali za wodorem(dodatnie wartości potencjału elektrochemicznego)np:Ag,Au,Cu wypierają wodór z roztworu kwasów.

c) Metaliczna miedź wypiera wodór z roztworu kwasu azotowego, ale nie z kwasu solnego

d) Metaliczna miedź wypiera wodór z roztworu kwasu solnego, ale nie reaguje z kwasem a

15. Wiązanie w cząsteczce NaCl to wiązanie:

a) kowalencyjne

b) kowalencyjne spolaryzowane

>>>c) jonowe

d) koordynacyjne

16. Wiązanie w cząsteczce HCl to wiązanie:

a) kowalencyjne

>>>b) kowalencyjne spolaryzowane

c) jonowe

d) koordynacyjne

17. Wiążanie w cząsteczce N2 to wiązanie:

>>>a) kowalencyjne

b) kowalencyjne spolaryzowane

c) jonowe

d) koordynacyjne

18. Proszę wybrać zdanie prawdziwe:

a) Cząsteczka chloru jest dipolem

>>>b) Cząsteczka wody jest dipolem

c) Cząsteczka wodoru jest dipolem

d) Cząśteczka tlenu jest dipolem

19. pH to:

>>>a) -log[H3O]

b) log[H3O]

c) log[H+]+log[OH-]

d) -log[h+]+log[OH-]

20. Proszę wybrać prawdziwe zdanie:

a) amoniak jest mocną zasadą

b) KOH i NaOH są słabymi zasadami

>>>c) KOH i NaOH są mocnymi zasadami

d) H2S jest słabą zasadą

21. Proszę wybrać odpowiedź, w której uszeregowano kwasy według wzrastającej masy kwasowości

a) HNO3, HClO4, H3BO3, HNO2

b) H3BO3, HClO4, HNO3, HNO2

c) HClO4, HNO3, HNO2, H3BO3

>>>d) H3BO3, HNO2, HNO3, HClO4

22. Proszę wybrać prawidłowo zapisaną konfigurację elektronową dla atomu siarki

a) 1s22s2p63s2p6d104s2p2

b) 1s12s1p63s1p64s1

c) 1s32s1p6d104s1p6

d) nie wiadomo co

23. zapis typu hybrydyzacji sp2 oznacza, że:

a) pierwiastek zawiera dwa elektorny na ostatniej podpowłoce typu p

>>>b) orbitale zhybrydyzowane zostały utworzone z orbitalu tyupu s i dwóch orbitali typu p

c) orbital zhybrydyzowany opisuje dwa elektrony

d) nie istnieje hybdyryzajca typu sp2

24. Które z poniższych zdań jest fałszywe:

>>>a) Utlenianie i redukcja zachodzą we wszystkich reakacjach chemicznych

b) Utlenianie i redukcja powodują zaminę stopnia utlenienia atomów

c) Utlenianie i redukcja przebiegają jednocześnie

d) Utlenianie i redukcja oznaczają odpowiednio stratę i zysk elektornów

25. zapis 56 26 Fe oznacza:

>>>a) atom żelaza zawiera 26 protonów, 26 elektronów i 30 neutronów

b) atom żelaza zawiera 56 protonów, 56 elektronów i 30 neutronów

c) atom żelaza zawiera 56 protonów, 26 elektronów i 30 neutronów

d) atom żelaza zawiera 26 protonów, 26 elektronów i 26 neutronów

26. Proszę wybrać prawdziwą odpowiedź:

a) Fluor jest najsłabszym utleniaczem spośród wszystkich pierwiastków

b) Fluor jest najsilniejszym reduktorem spośród wszystkich pierwiastków

>>>c) Fluro jest najsilniejszym utleniaczem spośród wszystkich pierwiastków

d) wszystkie fluorowce są silnymi reduktorami

2222222222222222222222

1. Proszę wybrać prawidziwe zdanie:

a) masa molowa(Mm) jest masą 1 mola danej substancji wyrażoną w gramach, która jest co do wartości równa jej masie cząsteczkowej Mc, wyrażonej w atomowych jednostkach masy

b) W jednym molu jest Na(liczba Avogadry) cząsteczek

c) w jednym molu jest Na(liczba Avogadry) jonów

d) wszystkie odpowiedzi są prawdziwe

2. W reakcji 3 moli cynky ZN z alkoholem etylowym c2h2oh, przebiegają w warunkach normalnych bla bla, wydziela się proces ilości wodoru. Objętość zajmowanego przez wydzielony wodór jest równa:

a) 22,4dm3

b) 44,8dm3

c)brak danych do obliczenia objętości wydzielonego wodoru

>>>d) 67,2dm3

3. Proszę wybrać prawidłowo zapisaną konfigurację elektronową dla atomu węgla 12 6 C

a) 1s2s2p2

>>>b) 1s22s2p2

c) 1s22s2p23s1

d) 1s22s2p2s2

4. Suma współczynników w powyższym równaniu reakcji jest równa:

a) 5

>>>b) 10

c) 20

d) 16

5. Odczyn wodnego roztowru 0,01M CH2COONa(octanu sodu) jest:

a) obojętny

>>>b)zasadwoy

c) kwaśny

d) brak danych do tej odpowiedzi

6. Wskaźniki pH (indykatory):

a) wskazują z jakim rodzajem hybrydyzacji mamy do czynienia

b) są substancjami, które zmieniają barwę gdy temperatura roztowru jest niższa od pokojowej

c) to inaczej katalizatory

>>>d) są substancjami, które zmieniają barwę gdy zmienia się pH roztowru

7. Odczyn wodnego roztowru 0,01M NH4Cl (chlorku amonu) jest:

a) obojętny

b) zasadowy

>>>c) kwaśny

d) brak danych do tej odpowiedzi

8. Do 100g 6% roztowru octu dodano 100g wodu. Otrzymano roztwór o stężeniu

a) 12%

>>>b) 3%

c) 3M

d) 6%

9. Suma współczynników w tym równaniu reakcji to

a) 4

b) 5

c) 6

>>>d) 7

10. Izotopy żelaza to :

a) 56 27Fe i 58 26Fe

b) 56 28Fe i 58 26Fe

c) 56 27Fe i 56 26Fe

>>>d) 56 26Fe i 58 26Fe

11, Różnice w wartościach elektorujemności dla poszczególnych pierwiastków, mają wpływ na rodzaj wiązania tworzonego przez te pierwiastki. Proszę wybrać prawdziwe zdanie:

a) w układzie okresowym najmniejszą wartość elektorujemności wykazuje wodór

b) w układzie okresowym najmniejszą wartość elektorujemności wykazuje fluor

c) w układzie okresowym największą wartość elektorujemności wykazuje cez

>>>d) w układzie okresowym największą wartość elektorujemności wykazuje fluor

12. Proszę wybrać prawidzwe zdanie:

a) Roztwory koloidalne są zawsze hudroforowe

>>>b) Procesem odwortnym do koagulacji jest peptyzacja, zjawisko przechodzenia skoagulowanego osadu z powrotem w stan roztworu koloidalnego

c) Koagulacja to zjawisko peptyzacji w roztworze białek

d) Koagulacja to zjawisko przechodzenia skoagulowanego osadu z powrotem w stan roztworu koloidalnego

13. Proszę wybrać prawdziwe zdanie:

a) Szybkość reakcji chemicznej nie zależy od temperatury

>>>b) Szybkość reakcji chemicznej zależy od temperatury

c) w reakcji endotermicznej następuje wydzielanie ciepła przez reagujący układ

d) w reakcji egzotermicznej następuje pochłanianie ciepła przez reagujący układ

14. Zmieszano 100cm3 0,01M roztowu KOH ze 100cm3 0,01M roztworu HNO3, ile wnosie pH tak otrzymanego roztworu

>>>a) 2

b) 10

c) 5

d) 7

15. Roztwór słabego elektrolitu, w stałej temperaturze, rozcieńczono dziesięciokrotnie. Wartość stopnia dysocjacji tego elektrolitu

>>>a) wzrosłą

b) zmalała

c) Trudno przwidzieć jak zmieniła się ta wartość

d) pozostała bez zmian

16. Proszę wybrać prawdziwe zdanie:

>>>a) Metale stojące w szeregu napięciowym metali przed wodorem(ujemne wartości potencjału elektrochemicznego) wypierają wodór z roztworów kwasów

b) Metale stojące w szeregu napięciowym metali za wodorem(dodatnie wartości potencjału elektrochemicznego) wypierają wodór z roztworu kwasów

c) Jedynym metalem, który wypiera wodór z roztworów kwasów jest cynk

d) Metaliczna miedź wypiera wodór z roztworu kwasu solnego, ale nie reaguje z kwasem azotowym

17. Do roztworu kwasu octowego dodano octanu sodu. Temperatura roztworu nie uległa zmianie. Wartość stałej dysocjacji kwasu octowego:

a) wzrosła

>>>b) zmalała

c) Trudno przewidzieć jak zmieniła się ta wartość

d) pozostała bez zmiany

18. Wiążanie w cząsteczce NaCl to wiązanie:

a) kowalencyjne

b) kowalencyjne spolaryzowane

>>>c) jonowe

d) koordynacyjne

19. Wiążanie w cząsteczce N2 to wiązanie:

>>>a) kowalencyjne

b) kowalencyjne spolaryzowane

c) jonowe

d) koordynacyjne

20. Proszę wybrać zdanie fałszywe:

a) cząsteczka, w któej można wyróżnić biegun dodatni i biegun ujemny nosi nazwę dipola

b) cząsteczka wody jest dipolem

c) miarą przesunięcia ładunku elektrycznego w cząsteczce, która jest dipolem jest wielkość zwana momentem dipolowym

>>>d) cząsteczka tlenu jest dipolem

21. Proszę wybrać prawdziwą odpowiedź:

a) Fluor jest najsłabczym utleniaczem spośród wszystkich pierwiastków

b) Fluor jest najsilniejszym reduktorem spośród wszystkich pierwiastków

>>>c) FLuor jest najsilniejszym utleniaczem spośród wszystkich pierwiastkó

d) wszystkie fluorowce są silnymi reduktorami

22. Twardość przemijająca wody wywołana jest obecnością

a) siarczanó wapnia i magnezu

>>>b) wodorowęglanów wapnia i magnezu

c) azotanów wapnia i magnezu

d) chlorków wapnia i magnezu

23. Gaszenie wapna polega na reakcji:

a) CaSO4*1/2H2O+3/2H2O=CaSO4*2H2O

>>>b) CaO+H2O=Ca(OH)2

c) CaCO3+H2O+CO2=Ca(HCO3)2

d) CaSO4+H2O=CaSO4*2H2O

24. Proszę wybrać prawdziwe zdanie:

a) glinokrzemiany to związki, które zawierają atomy glinu, krzemu, tlenu i metali

b) tlenek glinu jest tlenkiem amfoterycznym

c) tlenek cynku jest tlenkiem amofoterycznym

>>>d) wszystkie odpowiedzi są prawdziwe

25. Proszę wybrać prawdziwe zdania:

>>>a) wzór amoniaku w roztworze wodnym to NH3*H2O

>>>b) wzór gazowego amoniaku to NH3

c) wzór amoniaku w roztworze wodnym to NH4OH

d) amoniak jest mocną zasadą

e) cząsteczka amoniaku dysocjuje na jony N3+ i 3H-

f) cząsteczka amoniaku dysocjuje na jony N3- i 3H+

g) w wodnym roztworze amoniaku pH<7

>>>h) cząsteczka amoniaku dysocjuje na jony NH4+ i OH-

>>>i) w wodnym roztworze amoniaku pH>7

26. Na zmiareczkowanie 20,00cm3 kwasu solnego zużyto 20,00cm3 roztworu wodorotlenku sodu, o stężeniu 0,0100M Jakie jest stężenie kwasu solnego?

>>>a) 0,01mol/dm3

b) 0

c) 0

d) 0

33333333333333333

1. Izotopy żelaza to :

a) 56 27Fe i 58 26Fe

b) 56 28Fe i 58 26Fe

c) 56 27Fe i 56 26Fe

>>>d) 56 26Fe i 58 26Fe

2. Jeżeli roztwór ma odczyn zasadowy to pH tego roztworu:

a) jest <7

>>>b) jest >7

c) jest =7

d) ma wartość ujemną

3. Równanie stanu gazu doskonałego(n-liczba moli,p-ciśnienie,V-objętość,R-stała gazowa,T-temperatura) to:

>>>a) pV=nRT

b) p'V=n/RT

c) p'V=nRT

d) pV=nR/T

4. Do roztworu kwasu octowego dodano octanu sodu. Temp roztworu nie uległa zmianie, wartość stałej dysocjacji kwasu octowego:

a) wzrosła

>>>b) zmalała

c) trudno przewidziec

d) nie zmieniła się

5. zgodnie z teorią Lewisa

>>>a) kwas to cząsteczka zdolna do przejęcia pary elektronowej np. H+, Ag+, H2O

b) kwas to cząsteczka zdolna do oddania pary elektornowej

c) kwasem jest np H+,OH-

d) zasadą jest np H,O, Fe

6. Proszę wybrać prawdziwe zdanie

a) wiązanie pojedyńcze powstaje z dwoch wiązań a

b) wiązanie podwójne powstaje z dwoch wiązań a

c) wiązanie podwójne to dwa wiązania a i jedno wiązanie b

>>>d) wiązanie podwójne to jedno wiązanie b i jedno wiązanie a

7. Różnice w wartościach elektroujemności dla poszczególnych pierwiastków mają wpływ na rodzaj wiązania tworzonego przez te pierwiastki. Proszę wybrać prawdziwe zdanie

a) w układzie okresowym najmniejszą wartość elektoroujemności wykazuje cez

b) w układzie okresowym najmniejszą wartość elektoroujemności wykazuje fluor

c) w układzie okresowym największą wartość elektoroujemności wykazuje cez

>>>d) w układzie okresowym największą wartość elektoroujemności wykazuje fluor

8. Suma współczynników reakcji NaOH + H3PO4 = Na3PO4 + H20 jest równa

a) 5

b) 3

>>>c) 8

d) 6

9. proszę wybrać prawdziwe zdanie:

a) najsilniejszym utleniaczem w układzie okresowym jest cez

>>>b) najsilniejszym utleniaczem w układzie okresowym jest fluor

c) najslabsyzm utleniaczem w układzie okresowym jest fluor

d) najsilniejszymi utleniaczami w układzie okresowym są helowce

10. Proszę wybrać fałszywe zdanie

a) Metale stojące w szeregu napięciowym metali przed wodorem(ujemne wartości potencjału elektrochemicznego) wypierają wodór z roztworów kwasów

b) Wodór występuje w związkach na 1+ i 1- stopniu utlenienia

c) Zwiążki chromu(VI) to Cr2O3(2-) i CrO2(2-)

>>>d) W reakcji miedzi ze stężonym kwasem azotowym(v) wydziela się gazowy wodór

11. Proszę wybrać prawdziwe zdanie

a) Roztwory koloidalne są zawsze hydrofobowe

b) Soagulacja to zjawisko przechodzenia skoagulowanego osadu z powrotem w stan roztworu koloidalnego

>>>c) Procesem odwrotnym do koagulacji jest peptyzacja, zjawisko przechodzenia skoagulowanego osadu z powrotem w stan roztworu koloidalnego

d) Roztowry koloidalne są zawsze hydrofobowe

4444444444444444444

1. pH 0,00001M roztworu HCl(a=1) jest równe

a) -5

>>>b) 5

c) 10^-5

d) 10^5

2. Twardość przemijająca wody wywołana jest obecnością:

a) siarczanów wapnia i magnezu

>>>b) wodorowęglanów wapnia i magnezu

c) azotanów wapnia i magnezu

d) chlorków wapnia i magnezu

3. Gaszenie wapna polega na reakcji

a) CaSO4 * 1/2H2O + 3/2H2O = CaSO4 * 2H2O

>>>b) CaO + H2O = Ca(OH)2

c) CaCO3 + H2O + CO2 = Ca(HCO3)2

d) CaSO4 + 2H2O = CaSO4 * 2H2O

4. Proszę wybrać prawdziwe zdanie:

a) glinokrzemiany to zwiążki, które zawierają atomy glinu, krzemu, tlenu i metali

b) tlenek glinu jest tlenkiem amfoterycznym

c) clenek cynku jest tlenkiem amfoterycznym

>>>d) wszystkie odpowiedzi są prawdziwe

5. Proszę wybrać prawdziwe zdania

>>>a) wzór amoniaku w roztworze wodnym to NH3 * H2O

>>>b) wzór gazowego amoniaku to NH3

c) wzór amoniaku w roztwoerze wodnym to NH4OH

d) amoniak jest mocną zasadą

e) cząsteczka amoniaku dysocjuje na jony N3+ i 3H-

f) cząsteczka amoniaku dysocjuje na jony N3- i 3H+

g) w wodnym roztwoerze amoniaku pH<7

>>>h) cząsteczka amoniaku dysocjuje na jony NH4+ i OH-

>>>i) w wodnym roztworze amoniaku pH>7

6. W poniższej tabeli podano wartośc pKa dla procesu dysocjacji wybranych substancji, prosze wybrac prawdziwe zdanie

a) moc kwasu maleje w tabeli od tert-butanolu, poprzez etanol do kwasu octowego(w dół tabeli)

>>>b) moc kwasu wzrasta w tabeli od tert-butanolu, poprzez etanol do kwasu octowego(w dół tabeli)

c) nie można porównywać mocy kwasu octowego z etanolem i butanolem, które nie wykazują właściowści kwasów

d) brak danych do rozważań na temat mocy kwasów

7. Do 100cm3 0,04M roztworu KCl dodano 100cm3 roztworu KCl o stęzeniu 0,02M, otrzymano roztwor o stezeniu

a) 0,4M

>>>b) 0,3

c) 0,08M

d) 0,06M

8. Do 10g 20% roztworu NaCl dodano 10g 10% roztworu NaCl. Otrzymano roztwór o stężeniu:

a) 40%

b) 20%

c) 30%

>>>d) 15%

9. Jeżeli pH=9 to stężenie jonów [OH-] jest równe:

a) 10^-9

b) 9

c) 5

>>>d) 10^-5

10. pH 0,001M roztworu NaOH(a=1) jest równe

a) 10^-11

>>>b) 11

c) 3

d) 10^-3

11. Najmniejszy, powtarzalny fragment polimeru to:

>>>a) monomer

b) oligomer

c) kompleks

d) pre-polimer

12. Która z poniższych substancji ulega hydrolizie w środowisku wodnym:

a) NaCl

>>>b) Na2CO3

c) Na2SO4

d) NaNO3

13. Proszę wybrać odpowiedz, w któej uszeregowany kwasy według malejacej mocy kwasu

a) H3BO3, HNO3, HNO2, HClO4

>>>b) HClO4, HNO3, HNO2, H3BO3

c) HNO3, H3BO3, HNO2, HClO4

d) H3BO3, HNO2, HNO3, HClO4

14. Stężenie molowe roztworu jest to:

>>>a) liczba moli substancji rozpuszczonej, zawarta w 1dm3 roztworu

b) liczba moli substancji rozpuszczonej, zawarta w 1dm3 rozpuszczalnika

c) liczba moli substancji rozpuszczonej, przypadająca na 1 mol rozpuszczalnika

d) liczba moli substancji rozpuszczonej, zawarta w 1kg roztworu

15. Wydajność reakcji: 2H2S(g) + 3O2(g) = 2SO2(g) + 2H2O(c) H=-1106kJ/mol wzroścnie jeżeli

a) ogrzejemy układ

>>>b) zmniejszymy stężenie tlenku siarki(IV)

>>>c) odprowadzimy wodę z układu

>>>d) zwiększymy ciśnienie

e) zmniejszymy ciśnienie

f) wprowadzimy katalizator

16. do 100g 8% roztworu octu dodano 100g wody. Otrzymujemy roztwór o stężeniu:

a) 12%

>>b) 4%

c) 8M

d) 16%

17. W stanie równowagi chemicznej

a) szybkość reakcji chemicznej w jednym kierunku jest większa niż w drugim

b) ilość substratów stale wzrasta, a ilość produktów maleje

c) ilość produktów stale wzrasta, a ilość substratów maleje

>>>d) szybkość reakcji chemicznej w obydwu kierunkach jest taka sama

18. Odczyn wodnego roztworu azotanu(III) potasu KNO2 jest:

a) obojętny

>>>b) zasadowy

c) kwaśny

d) brak danych do tej odpowiedzi

19. Proszę wybrać prawdziwe zdanie:

>>>a) zasada nazywana jest zasadą mocną jeśli jej wartość stałej dysocjacji w roztworze wodnym jest bardzo duża

b) zasada nazywana jest zasadą słabą jeśli w jej roztworze wodnym ulega bardzo daleko posuniętej dysocjacji

c) zasada nazywana jest słabą jeśli reaguje z kwasem octowym

d) wodne roztwory soli nie ulegają dysocjacji

20. Proszę wybrać prawdziwe zdanie

>>>a) metale stojące w szeregu napięciowym metali przed wodorem(ujemne warości potencjału elektrochemicznego) wypierają wodór z roztworów kwasów

b) metale stojące w szeregu napięciowym metali za wodorem(dotatnie warości potencjału elektrochemicznego) wypierają wodór z roztworów kwasów

c) miedź reaguje z kwasem azotowym(V) i wypiera wodór z roztworu tego kwasu

d) srebro reaguje z kwasem azotowym(V) i wypiera wodór z roztworu tego kwasu

21. Proszę wybrać prawdziwe zdanie

>>>a) Jeśli różnica elektroujemności między dwoma pierwiastkami jest niewielka lub równa zeru, to wiązanie ma charakter kowalencyjny(atomowy)

b) Jeśli różnica elektroujemności między dwoma pierwiastkami jest niewielka lub równa zeru, to wiązanie ma charakter jonowy

c) Jeśli różnica elektroujemności między dwoma pierwiastkami jest bardzo duża, to wiązanie pomiędzy tymi pierwiastami nie może się utworzyć

d) Jeśli różnica elektroujemności między dwoma pierwiastkami jest niewielka lub równa zeru, to wiązanie pomiędzy tymi pierwiastami nie może się utworzyć

22. Proszę wybrać prawdziwe zdanie:

a) Elementem budowy krzemianów są tetraedry [SiO4]^-4

b) Krzemiany wysypowe zawierają zespoły 2,3 lub 6 tetraedrów - oddzielnych zespołów grup krzemotlenowych

c) Do grupy krzemianów warstwowych(łupliwych) należy talk Mg3Si4O10(OH)2

>>>d) Wszystkie odpowiedzi są prawdziwe

23. Proszę wybrać prawdziwe zdanie:

a) Roztwory koloidalne są zawsze hydrofobowe

b) Procesem odwrotnym do koagulacji jest peptyzacja, zjawisko przechodzenia skoagulowanego osadu z powrotem w stan roztworu koloidalnego

c) Roztwory koloidalne są zawsze hydrofilowe

d) Koagulacja to zjawisko przechodzenia skoagulowanego osadu z powrotem w stan roztworu koloidalnego

24. Kwas azotowy(III) to:

a) HNO3

>>>b) HNO2

c) H3PO4

d) HNO

WIAZANIA WODOROWE wiązanie wodorowe tworzy się miedzy atomem wodoru związanym z atomem o dużej elektorujemnosci a atomem z wolnymi parami elektorowymi. O istatnienu tego wiązania swiadczyć mogą wysoka temperatura wrzenia wody , amoniaku. Jest ono utworzone przez atom wodoru polozony miedzy dwoma małymi silnie elektorujemnymi atomami zawierajacmi wolne pary elektoronowe.

Ca(HCO₃)₂ --> CaCO₃ + H₂O + CO₂