1. Przemiany fazowe to przemiany w których:
a)jedne substancje reagują, a inne się tworzą
b) znikają jedne fazy, a pojawiają się inne
c) reakcje zachodzą w jednej fazie
d) reakcje zachodzą pomiędzy fazami
2.Promień atomowy w układzie okresowym
a) rośnie zarówno w grupach jak i w okresach
b) rośnie w okresach i maleje w grupach
c) maleje w okresach i rośnie w grupach
d) maleje zarówno w okresach jak i w grupach
3.Atomy izotopów danego pierwiastka różnią się liczbą:
a) protonów
b)elektronów
c)neutronów
d)atomy tego samego pierwiastka nie mogą się niczym różnić
4. Termodynamiczny układ makroskopowy to układ:
a) opisujący zachowania atomów i cząsteczek
b) opisywany przez wielkości ogólne: temperatura, ciśnienie i stężenia itd.
c) opisujący zachowanie elektronów i tworzenie wiązań
d) opisujący zachowanie jąder atomowych i przemiany jądrowe
5. Hybrydyzacja to:
a) linowa kombinacja orbitali tego samego atomu w celu utworzenia………
b) liniowa kombinacja orbitali dwóch atomów w celu utworzenia……..
c) tworzenie się orbitali cząsteczkowych
d) wymiana elektronów pomiędzy atomami
Hybrydyzacja - w chemii kwantowej to matematyczne przekształcenie funkcji orbitalnych, polegające na "skrzyżowaniu" dwóch lub więcej orbitali atomowych, na skutek czego powstają nowe orbitale, posiadające inny kształt i energię.
6. Magnetyczna liczba kwantowa określa:
a) energię elektronu
b) moment pędu elektronu
c) rzut momentu pędu
d) spin elektronu
7. Według prawa Hessa ciepło reakcji mierzone w warunkach stałego ciśnienia i temperatury jest równe zmianie:
a) energii wewnętrznej
b) entropii
c)potencjału termodynamicznego
d)entalpii
8. Które z poniższych stwierdzeń jest nieprawdziwe:
a) cała materia jest ciągła i może być dzielona w nieskończoność a każda z podzielonych części zachowuje właściwości fizyczne i chemiczne danej materii
b) najmniejszą cząstką materii jest atom, który zachowuje właściwości odpowiedniego pierwiastka (dla związków chemicznych taką cząstką jest molekuła)
c) atomy pierwiastków łączą się ze sobą w określonych i stałych stosunkach tworząc cząsteczki związków chemicznych
d) atomy różnych pierwiastków różnią się ze sobą
9. Dla reakcji odwracalnych w stanie równowagi:
a) szybkość reakcji w prawo jest większa od szybkości reakcji w lewo
b) szybkość reakcji w prawo jest mniejsza od szybkości reakcji w lewo
c) szybkość reakcji w prawo jest równa szybkości reakcji w lewo
d) reakcje w ogóle nie zachodzą
10.Kwasem jest substancja przyjmująca parę elektronową, a zasadą jest substancja dostarczająca parę elektronową. Jest to teoria kwasów i zasad:
a) twardych i miękkich kwasów i zasad
b)Arheniusa
c)Brönstelda
d) Lewisa
11. Liczbę ligandów w związku kompleksowym określa
a) liczba masowa
b) liczba atomowa
c)liczba koordynacyjna
d)liczba Avogadra
12. Ogólne wyrażenie na stałą dysocjacji kwasu według równania reakcji: HX+H2O=H3O++X-, to:
a) b) c) d)
13.Która z poniższych odpowiedzi jest nieprawidłowa:
a)roztwór buforowy gwałtownie zmienia pH przy niewielkim dodatku silnego kwasu lub zasady
b) roztwór buforowy utrzymuje stałe pH przy niewielkim dodatku silnego kwasu
c) roztwór buforowy utrzymuje stałe pH przy niewielkim dodatku silnej zasady
d) roztwór buforowy utrzymuje stałe pH podczas rozcieńczania lub zagęszczania
14. Ligandami mogą być:
a) cząsteczki obojętne z deficytem elektronów
b) jony ujemne
c) jony dodatnie
d) wszystkie odpowiedzi są prawidłowe
15. Które zadanie dotyczące katalizy jest niepoprawne:
a) katalizator obniża energię aktywacji
b) katalizator bierze udział w reakcji a po reakcji jest odnawiany
c) katalizator przyspiesza reakcje tylko w jednym kierunku, hamując reakcję w kierunku przeciwnym
d) katalizator może selektywnie przyspieszać jeden rodzaj reakcji z wielu możliwych w danych warunkach
16. Stopień utlenienia według definicji
a) wartościowość pierwiastka
b) ilość wiązań danego atomu
c) liczba dodatnich lub ujemnych ładunków elementarnych, jakie przypisalibyśmy atomom tego pierwiastka gdyby cząsteczki tej substancji miały budowę kowalencyjną
d) liczba dodatnich lub ujemnych ładunków elementarnych, jakie przypisalibyśmy atomom tego pierwiastka, gdyby cząsteczki tej substancji miały budowę jonową
17. Substancje powierzchniowo czynne:
a) zwiększają napięcie powierzchniowe
b) rozpuszczają się w całej objętości rozpuszczalników polarnych i niepolarnych
c) są całkowicie hydrofobowe
d) lokują się na granicy faz wodnych i niepolarnych
18. Zasada nieoznaczoności Heisenberga mówi, że:
a) każda cząstka materialna w pewnych warunkach może wykazywać właściwości falowe, a każda fala posiada elementy korpuskularne
b) dla cząstek o małych masach nie można jednocześnie określić ich położenia i pędu
c) układy stabilne charakteryzują się energią minimalną
d) jeden orbital mogą zajmować najwyżej dwa elektrony
19. Siła elektromotoryczna ogniwa (SEM) to różnica potencjałów półogniw:
a) pracującego ogniwa
b) wyczerpanego ogniwa
c) ogniwa w połowie rozładowanego
d) niepracującego ogniwa
20. Ketony powstają w wyniku:
a) utlenienia alkoholi dwurzędowych
b)utlenienia kwasów karboksylowych
c) reakcji chlorowocoalkanów z silnymi zasadami
d) każda z powyższych reakcji prowadzi do ketonów
21. Która z poniższych reakcji nie prowadzi do otrzymania alkoholu:
a) addycja wody do wiązania podwójnego alkenu
b) substancja nukleofilowa chlorowocoalkanów
c) redukcja aldehydów i ketonów
d) utlenianie kwasów karboksylowych
22. Alkohole 1-szorzędowe ulegają reakcji substytucji nukleofilowej według mechanizmu:
a)SN1
b)SN2
c) wolnorodnikowego
d) mieszanego
23. Aldehydy i ketony posiadające tzw. Wodory α (atomy wodoru związane z sąsiednim atomem węgla w stosunku do grupy karboksylowej) w środowisku silnych zasad ulegają reakcją
a) kondensacji aldolowej
b) reakcji canizzaro
c) utleniania
d) redukcji
24. Estry można uzyskać w wyniku reakcji:
a) kwasów karboksylowych z alkoholami
b) chlorków kwasowych z alkoholami
c) bezwodników kwasowych z alkoholami
d) wszystkie powyższe reakcje prowadzą do estrów
25. Który z poniższych związków nie jest aromatyczny
a) benzen
b) anion cyklopentadienylowy
c) kation tropyliowy
d) cyklobuten
26. Substancja nukleofilowa halogenopochodnych aromatycznych zachodzi:
a) łatwiej niż halogenopochodnych alifatycznych
b) trudniej niż halogenopochodnych alifatycznych
c) szybkość substancji nukleofilowej nie zależy od rodzaju pochodnej
d) halogenopochodne aromatyczne nie ulegają reakcją substancji nukleofilowej
27. Kwasy karboksylowe można otrzymać w wyniku reakcji
a) utleniania toluenu
b) utleniania aldehydów
c) addycji związków Grignarda do dwutlenku węgla
d) wszystkie powyższe reakcje prowadzą do kwasów
28. Kształt rodnika i karbokationu to:
a) obydwa tetraedryczne
b) obydwa płaskie (trójkątne)
c) rodnik płaski karbokation tetraedryczny
d) karbokation płaski rodnik tetraedryczny
29. Substancja nukleofilowa dwucząsteczkowa SN2 jest preferowana dla
a) chlorowcopochodnych trzeciorzędowych
b) w obecności małej ilości nukleofila (małe stężęnie nukleofila)
c) reakcji z silnymi nukleofilami
d) dla związków tworzących trwałe karbokationy
30. Aminy aromatyczne są:
a) silniejszymi zasadami niż aminy alifatyczne i amoniak
b) są słabszymi zasadami niż aminy alifatyczne ale silniejszymi niż amoniak
c) są słabszymi zasadami niż aminy alifatyczne i amoniak
d) w ogóle nie mają właściwości zasadowych
31. Reakcja chlorowcowania alkanów jest reakcją:
a) jonową
b) elektrochemiczną
c) wolnorodnikową
d) polimeryzacji
32. Podstawniki 1-go rodzaju jak np. OH, NH2, kierują reakcję substytucji elektrofilowej w po…..
a) orto i para
b) orto i meta
c) tylko para
d) meta i para
33. Pierwszorzędowe aminy aromatyczne z kwasem azotowym III dają
a) N- nitrozoaminy
b) p- nitrozoaminy
c) sole diazoniowe
d) mieszaninę produktów rozpadu związków heterocyklicznych
34. Konformacja helisy lub harmonijki białka to
a) struktura pierwszorzędowa
b)struktura drugorzędowa
c)struktura trzeciorzędowa
d) struktura czwartorzędowa
35. Reakcja zmydlania tłuszczów to reakcja
a) transestryfikacji
b)utleniania
c)reakcja zasadowej hydrolizy wiązań estrowych
d) reakcja uwodornienia
36. Punkt izoelektryczny aminokwasów to
a) pH ich roztworów, kiedy występują w postaci jonów obojnaczych
b) pH ich roztworu kiedy najlepiej przewodzą prąd elektryczny
c) potencjał półogniwa aminokwasowego
d) warunki najlepszej rozpuszczalności aminokwasów
37. Do węglowodanów nie należą:
a) monosacharydy
b) oligosacharydy
c) polisacharydy
d) sacharyny