KWASY

H_m ^IR^m

Podział kwasów:

1. beztlenowe- resztę stanowi anion niemetalu

2. tlenowe – resztę stanowi grupa atomów,w tym tlen

Otrzymywnie:

a

1. kwasy tlenowe:

-reakcja tlenków niemetali (kwaowych ) z wodą

N₂O₅ + H₂O → 2 HNO₃

- reakcja mocnego kwasu z solą kwasu słabszego

H₂SO₄ + CaCO₃ → CaSO₄ + H₂O + CO₂

- reakcja wytrącenia osadu kwasu trudno rozpuszczalnego w reakcji jego soli z mocnym kwasem

Na₂SiO₃ + H₂SO₄ → H₂SiO₃↑ + Na₂SO₄

1. kwasy beztlenowe:

- poprzez rozpuszczenie w wodzie gazowych wodorków niemetali z grupy tlenowców i fluorowców:

H₂S_(g) $\overrightarrow{\text{\ \ \ }H_{2}\text{O\ \ }}$ H₂S _{(c )}

Reakcje kwasów:

1. reakcje z wodorotlenkami – reakcja zobojętniania

HNO₃ + KOH →KNO₃ + H₂O

2. reakcje z tlenkami zasadowymi

2 HBr + CaO→ CaBr₂ + H₂O

3. metale aktywne (aktywniejsze od wodoru) wypierają wodór z kwasów

2 H₃PO₄ + 3Mg →Mg₃(PO₄)₂ + 3 H₂↑

4. metale mniej aktywne ( tzw. szlachetne) np.: Au, Pt lub półszlachetne np.: Cu, Ag, Hg, reagują tylko z kwasami utleniającymi.

Zad 1. Napisz równania dysocjacji jonowej kwasów: fosforowego (V), węglowego, siarkowego (VI0, chlorowego(VII).

Zad 2. Ułoż równania reakcji prowadzące do następujących produktów:

a) P₄→ P₄O₆→P₄O₁₀→H₃PO₄, P₄O₆→ H₃PO₃

b) S→ SO₂→SO₃ →H₂SO₄, SO₂→ H₂SO₃

Zad. 3. Ułóż równania reakcji podanych tlenków z wodą lub zaznacz, że reakcja nie zachodzi:

1. CO₂, CO, N₂O₅, SO₃, NO, P₂O₅

2. SO₂, SiO₂, Na₂O, MgO, Fe₂O₃, CuO

3. P₂O₅, CaO, Fe₂O₃, SO₃, K₂O, N₂O₃

Zad 4. Pewnien pierwiastek tworzy dwuprotonowy kwas tlenowy o masie cząsteczkowej 62 u, w którym stosunek wagowy tlenu do wodoru wynosi 24:1. Podaj wzór tego kwasu.

Zad 5. Tlenek pewnego trójwartościowego pierwiastka reaguje z wodą dając jednoprotonowy kwas o masie cząsteczkowej 47 u. Ułóż równanie reakcji tego tlenku z wodą.