40. Dlaczego dodanie mocnego elektrolitu cofa dysocjację słabego elektolitu. Wykaż na konkretnym przykładzie pisząc odpowiednie równania, wyrażenia. Podaj oczywiście praktyczne zastosowanie tego zjawiska.
Słaby elektrolit np. H2SO3 musi mieć stopień dysocjacji poniżej 5%, więc:
H2SO3 -> 2H+ + SO32-
Tak więc, ilość jonów wodorowych w roztworze, będzie niewielka.
Dodajesz HCl, który ma dużą wartość stopnia dysocjacji >30%:
HCl -> H+ + Cl-
Tak więc, w roztworze ilość jonów wodorowych gwałtownie wzrośnie. Według mnie zadziała wtedy reguła przekory i reakcja dysocjacji H2SO3 się po prostu cofnie ( pójdzie w lewo )
To jest związane ze stałą dysocjacji .
Dla H2CO3 stała Ka1 wyglądają następująco:

Jeżeli zaprawiamy roztwór mocnym elektrolitem zawierającym H+ (lub innym jonem wspólnym, który pochodzi z dysocjacji słabego elektrolitu) to inne stężenia muszą się zmniejszyć (aby stała była zachowana) a co za tym idzie zmniejsza się stopień dysocjacji.
Dla takiego przypadku stała Ka1 wyglądała by następująco:

Zastosowanie?
41. Uzupełnić reakcję redox:
Na2Co3 + Br2 --> NaBr + NaBrO3 + CO2 , napisać jakiego rodzaju jest to reakcja, ile cząsteczek CO2 się wydzieli i jaką objętość zajmą w war. normalnych i podać nazwy wszystkich reagentów.

3Na2CO3 + 3Br2----> 5NaBr + NaBrO3 + 3CO2

węglan sodu + brom bromian sodu + bromek sodu + dwutlenek węgla

Br2 + 2e- -> 2Br |x5 -> 5Br2 + 10e- -> 10Br
Br2 -> 2 Br + 10e-

-jest to reakcja dysproporcjonowania (jedna substancja jest zarówno utleniaczem jak i reduktorem)

-18,06 * 10^23 cząsteczek, o objetości 67,2 dm3(1 mol - 6,02*10^23 atomow, czasteczek, jonow itp.
1 mol gazu w warunkach normalnych zajmuje 22,4dm3.)
42. Podać dwa sposobu oczyszczania koloidów i ich zastosowanie w technologii żywności.

-dializa -> elektodializa

-ultrafiltracja

-wymiana jonowa

Zastosowanie – może chodzi o usuwanie zanieczyszczeń, ale niezupełne, ponieważ zapewniają one trwałość zoli.
43. . Opisać właściwości chemiczne pierwiastków grupy 15

Azotowce to pierwiastki należące do grupy 15 układu okresowego. Do grupy azotowców należą: azot, fosfor, arsen, antymon i bizmut. Wraz ze wzrostem masy atomowej spada gwałtownie ich elektroujemność i coraz silniej zaznacza się ich charakter metaliczny (w przypadku bizmutu już dominuje). Azot i bizmut tworzą wiązania poprzez trzy elektrony, dwa pozostałe tworzą tzw. "wolną parę elektronową". W przyrodzie  występują w stanie wolnym (oprócz fosforu). W związkach występują głównie na -3, +3 i +5 stopniu utlenienia. Tworzą  kwasy tlenowe.  Z wodorem tworzą gazowe wodorki XH_3, o charakterze zasadowym. Charakter zasadowy związany jest głównie z występowaniem obsadzonego orbitalu ("wolna para elektronowa"), będącego punktem przyłączania jonu H⁺.  Z innymi pierwiastkami łączą się dość trudno. 

Azot jest gazem bezwonnym, stosunkowo mało reaktywnym.

Amoniak jest gazem palnym, a z tlenem tworzy nawet mieszaninę wybuchową. Ma właściwości toksyczne. Jest bardzo reaktywny. Wykazuje bardzo charakterystyczny zapach, działa drażniąco na błony śluzowe. Reaguje z kwasami, a produktami tych reakcji są sole amonowe.

Fosfor biały ma właściwości silnie trujące (fosfor czerwony nie jest toksyczny). Odmiana biała biały jest bardzo łatwo palna. Fosfor czerwony natomiast zapala się dopiero w temperaturze około 400⁰C. Fosfor tworzy związki z wieloma pierwiastkami, zarówno metalami jak i niemetalami.

Arsen jest reaktywnym pierwiastkiem. Na powietrzu po podgrzaniu spala się niebieskawym płomieniem tworząc tlenek arsenu (As₂O₃) zwany arszenikiem. Reaguje z kwasami utleniającymi dając tlenek arsenu

Bizmut nie reaguje z tlenem i wodą w warunkach normalnych, przy obniżaniu temperatury zmniejsza się jego gęstość, gęstość bizmutu w stanie stałym jest mniejsza niż w stanie ciekłym

Antymon – jego postać stała ma mniejszą gęstość niż ciekła (podobnie jak w przypadku wody). Pierwiastek ten i jego związki są toksyczne. Tworzy związki na +3 i +5 stopniu utlenienia.

44. Napisać po jednej reakcji otrzymywania soli obojętnych, wodorosoli i hydroksosoli i podać nazwy wszystkich reagentów.

Otrzymywanie wodorosoli(związki chemiczne, których aniony zawierają atomy wodoru):

metal + kwas → wodorosól + wodór:

Zn + 2 H₂SO₄ → Zn(HSO₄)₂ + H₂

Otrzymywanie hydroksosoli(sole zawierające oprócz kationu metalu i anionu reszty kwasowej również jon wodorotlenowy (OH)^-):

Wodorotlenek wapnia + kwas solny → hydroksochlorek wapnia + woda

Ca(OH)₂ + HCl → CaOHCl + H₂O

Otrzymywanie soli obojętnej(sól obojętna, to znaczy, że wszystkie atomy wodoru w kwasie mają zostać zastąpione przez jony metalu):

Wodorotlenek potasu + kwas solny → chlorek potasu + woda

KOH + HCl → KCl + H₂O

45. Co to jest iloczyn rozpuszczalności i podać jego zastosowanie

-iloczynem rozpuszczalności nazywamy  iloczyn stężeń jonowych danej substancji jonowej w roztworze nasyconym

-iloczyn rozpuszczalności jest wielkością stałą w określonych warunkach ciśnienia i temperatury, charakterystyczną dla danego układu trudno rozpuszczalna substancja jonowa  / rozpuszczalnik

- miarą rozpuszczalności danej substancji jonowej

- iloczyn rozpuszczalności to swego rodzaju granica. Jeżeli zostanie przekroczony wytrąca się osad. Jeżeli nie- osad się nie wytrąci. To chyba jego całe zastosowanie.

46. Podac praktyczne zastosowanie zjawiska różnicy temperatur wrzenia i krzepnięcia mieszanin w stosunku do czystych jej składników - jakoś tak

EBULIOMETRIA

Zmiana ciśnienia pary nad roztworem wiąże się z podwyższeniem lub obniżeniem jego temperatury wrzenia i krzepnięcia w stosunku do tych temperatur dla czystego rozpuszczalnika.

KRIOMETRIA

Roztwory substancji nielotnych mają inne, niż czyste rozpuszczalniki, temperatury krzepnięcia.

?nie jestem pewna czy o to chodzi

47. Na podstawie podanej konfiguracji elektronowej atomu pierwiastka:
(i tutaj konfiguracja chloru) okresl:
- polozenie tego pierwiastka w ukladzie okresowym
- symbol
- liczbe atomowa i masowa
- charakter pierwiastka
- maksymalną wartościowość

• numer grupy - 17 (VIIA)

• okres - 3

• blok   - p

• symbol - Cl

• liczba atomowa – 17

• liczba masowa - 35.453 u

• charakter pierwiastka - niemetal

• maksymalna wartościowość - VII

  48. Podaj po dwa przykłady kwasów i zasad wg teorii Lewisa.

Lewis scharakteryzował kwasy jako substancje będące akceptorami pary elektronowej (tzn. mogą ją przyłączyć, posiadają tzw. lukę elektronową), natomiast zasady jako substancje będące donorami (dostarcza, tzn. takie, które posiadają wolne pary elektronowe) pary elektronowej.

zasada – cząsteczka wody, kwas – jon wodorowy

zasada – cząsteczka amoniaku - jon wodorowy

kwas zasada
H+ + Cl- = HCl
H+ + NH3 = NH4+
AlCl3 + Cl- = AlCl-4
BF3 + F- = BF-4
Ag+ + 2NH3 = Ag(NH3)2+

49. Wpływ temperatury na rozpuszczalność ciał stałych i gazów. Praktyczne zastosowanie

Rozpuszczalność ciał stałych rośnie wraz ze wzrostem temperatury (ale niektóre sole zachowują się odwrotnie- , azotan amonu- maleje; NaCl- zmienia się nieznacznie.

Rozpuszczalność gazów w cieczach maleje (zależy to od rodzaju, ciśnienia gazu, ile się go rozpuści).

Praktyczne zastosowanie – krystalizacja (ciała stałe)??