5) Opracowanie wyników:

• Przykład obliczenia T:

T(K)=t(̊C) + 273

dla t(̊C) = 22,5 => T(K)= 22,5 + 273 = 295,5 K

• Przykład obliczenia p_c:

p_c= h₁ - h₂

dla h₁= 148 mm, h₂=115 mm => p_c= 148 mm - 115 mm = 33 mm

• Przykład obliczenia 10³/T

dla T= 295,5 K => 10³/295,5 K = 3,3841 1/K

• Przykład obliczenia lnp_c:

dla p_c= 33 = > lnp_c= 3,4965

• Przykład obliczenia 1/T (TABELA NR 2)

dla T= 295,5 K => 1/T = 1/295,5 = 3,3841*10^-3

TABELA NR 2:

T	1/T
295,5	0,00338
303	0,00330
307,5	0,00325
313,5	0,00319
318,5	0,00314
324,5	0,00308

• OBLICZENIE WSPÓŁCZYNNIKA KIERUNKOWEGO PROSTEJ:

a = -4044 K

Wyliczenie jednostki współczynnika:

lnp_c/(1/T) = [1/(1/K)] = [K]

Współczynnik kierunkowy został wyliczony przez program OPRA

• OBLICZENIE ENTALPII PAROWANIA ∆H_par:

∆H_par= R * (-a)

,gdzie:

R - stała gazowa równa 8,314 J/(mol·K)

a - współczynnik kierunkowy prostej o równaniu lnp_c=f(1/T)

STĄD:

∆H_par= 8,314 J/(mol*K) * -(-4044) K = 33621 J/mol = 33,62 kJ/mol

• Obliczanie błędu względnego:

Obliczenie błędu bezwzględnego:

∆x = |x - x_L|

,gdzie:

x - wartość doświadczalna;

x_L - wartość literaturowa;

Stąd,

dla x = 33,62 kJ/mol i x_z = 33,12 kJ/mol

∆x = | 33,62 kJ/mol - 33,12 kJ/mol| = 0,5 kJ/mol

Obliczenie błędu względnego:

δ = (∆x/x)* 100%

,gdzie:

∆x - wartość bezwzględna;

x- wartość literaturowa;

Stąd:

dla ∆x = 0,5 kJ/mol i x = 33,12 kJ/mol

δ = [ (0,5 kJ/mol)/(33,12 kJ/mol)] * 100 % = 1,51 %

6) WYKRES ZALEŻNOŚCI lnp_c=f(1/T)

7. WNIOSKI

Doświadczenie to przebiegło z bardzo dobrym wynikiem, ponieważ wartość entalpii parowania toluenu wyniosła 33,62 kJ/mol, co jest wartością bardzo zbliżoną do wartości literaturowej, która wynosi 33,12 kJ/mol.

Niewielki błąd doświadczenia mógł być spowodowany złym odczytaniem poziomu rtęci (położenie menisku)

Podczas wykonywania tego doświadczenia zauważyłam , że wraz ze wzrostem temperatury poziom rtęci w obu ramionach zmienia się, a mianowicie: w pierwszym zdecydowanie wzrasta, a w drugim maleje.