1. Opis wykonywania Ćwiczenia

Do trzech porcelanowych tygli odmierzono i nasypano kolejno do pierwszego 1g wodorowęglanu amonu, do drugiego 1 g węglanu wapnia, do trzeciego 1 g wodorowęglanu sodu. Następnie każdy z Tygli ustawiono trójnogu z siatką i postawiono nad palnikiem. Zapalono palnik i ogrzewanoprzez 5 minut każdy z trzech tygli . W czasie ogrzewania obserwowano zachodzące reakcji.

1. Obserwacje
   
   W czasie 5 minut wodorowęglan amonu dzięki ogrzewaniu został całkowicie rozłożony a w tyglu nie zostało nic. Wodorowęglan sodu rozłożył się w bardzo małym stopniu natomiast węglan wapnia nie rozłożył się.

2. Rekcje chemiczne Rozkładu soli.

1. Wodorowęglan Amonu

NH₄HCO₃→ NH₃↑ + H₂O + CO₂↑

1. Węglan Amonu

(NH₄)₂CO₃ → 2NH₃↑ + H₂O + CO₂↑

1. Węglan Wapnia

CaCO₃ → CaO + CO₂↑

1. Wodorowęglan Sodu
   
   2NaHCO₃ → Na₂CO₃ + H₂O + CO₂↑

2. Węglan Sodu
   
   Na₂CO₃ → Na₂O + CO₂↑

1. Pytania dodatkowe

   1. 1. Wodorowęglan Sodu jako środek spulchniający.
         Sam wodorowęglan sodu nie nadaje się do spulchniania ciasta gdyż nadaje mu posmak ługu. Dlatego dodaje się słabe kwasy lub sole o lekko kwaśnym odczynie. Wodorowęglan sodu jest głównym składnikiem proszku do pieczenia. Dlatego z regulatorami kwaśności i mąką ziemniaczana lub skrobią tworzą Proszek do pieczenia.
         wydzielający się dwutlenek węgla doskonale spulchnia ciasto.
         Reakcja zachodząca podczas pieczenia ciasta:
         NaHCO₃ + HX →NaX + H₂­O + CO₂↑
         

      2. Wodorowęglan Amonu używany jest do pieczenia ciasteczek i pierników, znany bardziej jako spożywczy amoniak. Dzięki temu ze rozpada się na lotne substancje. Wodorowęglan amonu nie wpływa na smak i zapach ciasta gdyż podczas pieczenia całkowicie się ulatnia.
         NH₄HCO₃→ NH₃↑ + H₂O + CO₂↑
         (NH₄)₂CO₃ → 2NH₃↑ + H₂O + CO₂↑
         
         odp. Proszek do pieczenia jak i amoniak spożywczy jest dobry do pieczenia w zależności od tego jaki wypiek robimy.

   2. Objętość gazów podczas prażenia węglowodoru amonu.
      1 mol_{NH HCO} ----- 79,03g
      x₁ 10g
      x₁ = 0,1261034047919294g ≈ 0,1 mola
      
      22,4dm³ – objętość gazu w warunkach normalnych
      
      NH₄HCO₃→ NH₃↑ + H₂O + CO₂↑
      1 mol NH₄HCO₃ daje nam 3 mole gazów.
      3*22,4dm³ = 67,2dm³
      1 mol → 67,2dm³
      0,1 mola →6,72dm³
      Odp. Objętość gazów podczas prażenia 10g wodorowęglanu amonu wyniosła 6,72dm³.

   3. Rozkład termiczny chlorku amonu używano do czyszczenia grotów lutownic oraz do oczyszczania powierzchni metali