Jagoda Mras

Gr. 6

Sprawozdanie

Temat: Oznaczanie chlorków metodą Mohra.

Ćwiczenie zostało wykonane w celu oznaczenia chlorków metodą Mohra. Jest to argentometryczna strąceniowa metoda analizy objętościowej.

1. Nastawianie miana AgNO₃ na NaCl

Do dwóch kolb stożkowych wprowadzono po 4 cm³ NaCl i uzupełniono wodą destylowaną do ok. 100 cm³. Do otrzymanych roztworów dodano ok. 1 cm³ K₂CrO₄ i wymieszano. Po dodaniu K₂CrO₄ roztwory zabarwiły się na żółto. W biurecie umieszczono roztwór AgNO₃ i rozpoczęto miareczkowanie do momentu zmiany barwy roztworu z mlecznożółtej na żółtobrunatną.

Reakcja zachodząca podczas miareczkowania:

NaCl + AgNO₃ → NaNO_{3 +} AgCl↓

Zanotowano wyniki:

1. V₁ = 14,2 cm³

2. V₂ = 14,2 cm³

Średnia pomiaru: 14,2 cm³

Obliczenia:

m(NaCl) = 40mg

V (AgNO₃) = 14,2 cm³

M(NaCl) = 58,5 g/mol

R = $\frac{M}{1}$ = 58,5 mg/mval

N(AgNO₃) = $\frac{m(NaCl)}{R\ *V\ }$ = $\frac{40}{58,5*14,2}$ = 0,048 [mval/cm³]

1. Oznaczanie chlorków za pomocą AgNO₃

W kolbie miarowej nr 10 próbkę roztworu NaCl o nieznanym stężeniu uzupełniono wodą destylowaną do V=100 cm³, a następnie wymieszano. Pobrano po 25 cm³ z otrzymanego roztworu i przeniesiono kolejno do dwóch kolb stożkowych. Następnie każdą z kolb uzupełniono do ok. 100 cm³ wodą destylowaną i dodano po 1 cm³ K₂CrO₄. Roztwory przybrały żółtą barwę. Rozpoczęto miareczkowanie za pomocą AgNO₃ i prowadzono je aż do pierwszej zmiany barwy roztworu.

Reakcja zachodząca podczas miareczkowania:

AgNO₃ + Cl^- → AgCl↓ + NO₃^-

2AgNO₃ + CrO₄^2- → Ag₂CrO₄↓ + NO₃^2-

Zanotowane wyniki pomiarów:

1. V₁ = 11,6 cm³

2. V₂ = 11,4 cm³

Średnia pomiaru: 11,5 cm³

Obliczenia:

V (AgNO₃) = 11,5 cm³

N (AgNO₃) = 0,048 mval/cm³

R (NaCl) = 58,5 mg/mval

a = 100/25= 4

a – współmierność kolby (100cm³) i pipety (25cm³)

R (Cl^-) = 35,5 mg/val

m(NaCl) = N(AgNO₃)*V(AgNO₃)*R(NaCl)*a = 0,048*11,5*58,5*4 =

= 129,17 [mg]

m(Cl^-) = N(AgNO₃)*V(AgNO₃)*R(Cl^-)*a = 0,048*11,5*35,5*4 = 78,39 [mg]