Zadanie 4

Ile atomów znajduje się w …

- 2 molach CO₂ - 200 milimolach H₂S - 0,002 kilomola NH₃ - 0,03 mola CuSO₄ - 1,05 mola sodu ?

Zadanie 5

Ile atomów wodoru zawartych jest w 3 molach nadtlenku wodoru ?

Zadanie 6

Oblicz, ile atomów tlenu zawartych jest w 2,5 mola kwasu azotowego (V) ?

Zadanie 7

Uporządkuj podane ilości moli związków chemicznych według rosnącej liczby atomów :

1. 0,2 mola glukozy

2. 0,6 mola kwasu siarkowego (VI)

3. 1,1 mola nadtlenku wodoru

4. 2 mole tlenku fosforu (III)

Zadanie 8

Oblicz, ile atomów wodoru zawartych jest w 0,03 kilomola kwasu difosforowego (V) H₄P₂O₇ ?

Zadanie 9

Oblicz stosunek molowy pierwiastków w glukozie.

Zadanie 10

Która z próbek zawiera więcej atomów: 2 mole tlenku ołowiu (II) czy 1 mol tlenku cyny (IV) ?

Zadanie 11

Oblicz stosunek wagowy pierwiastków w nadtlenku wodoru.

Zadanie 12

Podaj stosunek molowy i wagowy pierwiastków w związkach: magnezu, sodu i chromu (III) :

• Stosunek molowy pierwiastków w MgS

• Stosunek wagowy pierwiastków w MgS

• Stosunek wagowy pierwiastków w Na₂O

• Stosunek molowy pierwiastków w Cr₂O₃

• Stosunek wagowy pierwiastków w Cr₂O₃

Zadanie 13

Ile atomów glinu i ile atomów tlenu zawierają 1,5 mola tlenku glinu ?

Zadanie 14

Oblicz ile moli atomów wodoru zawartych jest w 1,2 mola kwasu siarkowego (IV) ?

Zadanie 15

Ile moli atomów tlenu i ile moli atomów wodoru zawiera 4 mola wody ?

Zadanie 22

Podczas ogrzewania węglanu amonu (NH₄)₂CO₃ otrzymano amoniak, tlenek węgla (IV) oraz parę wodną. Przerwanie ogrzewania spowodowało natychmiastowe zaprzestanie wydzielania gazów. Napisz w formie cząsteczkowej równanie reakcji opisanej, określ stosunek molowy produktów oraz określ typ reakcji rozkładu tej soli ze względu na jej efekt energetyczny.

Zadanie 23

Ile wynosi łączna liczba atomów zawarta w 29,4 g dwuchromianu potasu K₂Cr₂O₇ ?

Zadanie 24

Czy w 4 molach wody jest więcej atomów tlenu niż w 2 molach nadtlenku wodoru ?

Zadanie 25

Czy 5 moli tlenku węgla (II) zawierają tyle samo moli atomów tlenu, co 2 mole tlenku węgla (IV) ?

Zadanie 27

Oblicz stosunek molowy pierwiastków w H₂F_{2 .}

Zadanie 28

W ilu molach tlenku bromu (V) zawarta jest taka sama liczba atomów bromu, jaka znajduje się w 2,5 mola kwasu bromowodorowego ?

Zadanie 29

Jaką liczbę moli stanowi 1 atom ?

Zadanie 30

Podaj w tabeli wartości liczbowe masy cząsteczkowej, masy atomowej, masy cząsteczki i masy mola chloru .

Masa cząsteczkowa chloru	Masa atomowa chloru	Masa cząsteczki chloru	Masa mola cząsteczek chloru

Zadanie 31

Podaj w tabeli wartości liczbowe masy cząsteczkowej, masy cząsteczki i masy mola tlenku węgla (II).

Masa cząsteczkowa CO	Masa cząsteczki CO	Masa mola cząsteczki CO

Zadanie 32

Podaj w tabeli wartości liczbowe cząsteczkowej, masy atomowej, masy cząsteczki i masy mola tlenu.

Masa cząsteczkowa tlenu	Masa atomowa tlenu	Masa cząsteczki tlenu	Masa mola cząsteczki tlenu

Zadanie 33

Podaj w tabeli wartości liczbowe masy cząsteczkowej, masy atomowej, masy cząsteczki i masy mola CH₂=CH₂

Masa cząsteczkowa etylenu	Masa cząsteczki etylenu	Masa mola cząsteczki etylenu

Zadanie 34

Podaj w tabeli wartości liczbowe masy cząsteczkowej, masy atomowej, masy cząsteczki i masy mola bromu.

Masa cząsteczkowa bromu	Masa atomowa bromu	Masa cząsteczki bromu	Masa mola cząsteczki bromu

Zadanie 35

Podaj w tabeli wartości liczbowe masy cząsteczkowej, masy cząsteczki i masy mola amoniaku.

Masa cząsteczkowa amoniaku	Masa cząsteczki amoniaku	Masa mola cząsteczki amoniaku

Zadanie 36

Uporządkuj według rosnącej masy :

I. 300 milimoli NaOH; II. 0,2 mola K₂SO₄; 250 milimoli SO_2; 0,035 kilomola BaSO₄

Zadanie 37

Oblicz masę 3,01 mola tlenku miedzi (I).

Zadanie 38

Oblicz masę 2,1 mola tlenku fosforu (III).

Zadanie 40

Oblicz masę 0,12 mola tlenu.

Zadanie 41

Uporządkuj podane ilości moli substancji według malejącej masy:

1. 2,5 mola siarczanu (VI) sodu

2. O,5 mola maltozy

3. 1,2 mola azotanu (V) ołowiu (II)

Zadanie 42

Oblicz jaką liczbę moli stanowi 2,2 g CO₂ ?

Zadanie 43

Zapisz w poniższej tabeli jaką liczbę moli stanowią podane masy substancji :

4,4 g CO2	6,4 g H2S	3,4 g NH3	120 g CuSO4	1,15 g sodu

Zadanie 44

W jakiej masie NaCl jest tyle samo cząsteczek, ile jest w 5,6 g CO ?

Zadanie 45

Uporządkuj podane masy według rosnącej liczby moli:

1. 2,7 g wody

2. 4 g wodoru

3. 3,2 g tlenu

4. 0,44 g tlenku węgla (IV)

Zadanie 46

Oblicz w ilu molach nadtlenku wodoru znajduje się 48 g tlenu ?

Zadanie 47

Oblicz jaką liczbę moli stanowi :

9 g wody	3,01 * 10^22 cząsteczek wody	1 dm^3wody

Zadanie 48

Przyjmując, że masa mola wody to 18 g, a jej gęstość to 1 g/ cm³, zaś masa molowa rtęci to 200,6 g /mol , a jej gęstość d= 13,6 g/ cm³ ustal (mając jednakowe objętości wody i rtęci), gdzie znajduje się więcej atomów, a gdzie więcej moli ?

Obliczenia dla wody:	Obliczenia dla rtęci:
Odpowiedź/ wniosek :

Zadanie 49

Oblicz ile moli stanowi 2 dm³ nadtlenku wodoru jeżeli jego gęstość wynosi 1,46 g/ cm³ ?

Zadanie 50

Oblicz ile milimoli stanowią podane ilości związków chemicznych :

0,4 g NaOH	9,8 g H2SO4	264 g Li2S	120 g CuSO4	115 g Na

Zadanie 51

W ilu gramach wody znajduje się tyle samo atomów, ile jest w 32 g azotanu (V) magnezu ?

Zadanie 52

Oblicz ile kilomoli stanowią podane ilości związków chemicznych :

• 800 g NaOH

• 37 g ZnSO₄

• 234 g HgO

• 87 g AgCl

• 1 kg Fe

Zadanie 53

Oblicz, w ilu gramach amoniaku znajduje się tyle samo cząsteczek, ile jest w 14 g azotu?

Zadanie 54

Ile gramów glinu należy odważyć, aby próbka zawierała tyle samo atomów , ile znajduje się w 16 g tlenu ?

Zadanie 55

Ustal wartość indeksów „x” w podanych związkach chemicznych o znanych masach cząsteczkowych

K2SOx	AlPOx	CrOx	N2Ox	Mg(XOx)2
158 u	106 u	68 u	92 u	148 u
X=	X=	X=	X=	X=

Zadanie 56

Ustal symbol pierwiastka oznaczonego literą X :

Na2XO3	XPO4	X2O3	X2O2	Pb(XO4)2
106 u	147 u	160 u	110 u	399 u
X=	X=	X=	X=	X=

Zadanie 57

Porównano masy czterech próbek:

1. 1 g glinu

2. 2 g sodu

3. 3 g tlenu

4. 4 g cynku

Uporządkuj podane ilości według rosnącej liczby atomów .

Zadanie 58

W ilu gramach chlorku wapnia znajduje się tyle samo atomów, ile jest w 42 gramach chlorku sodu ?

Zadanie 59

W ilu gramach metanu znajduje się tyle samo atomów, co w …

*13,2 g CO₂; * 10,2 g Hg₂S; * 6,8 g NH_3; *12,6 g H₂O; *16,8 g Fe

Zadanie 60

Oblicz, ile g chloru znajduje się w 1,2 mola chlorku wapnia ?

Zadanie 61

Oblicz, ile atomów miedzi znajduje się w :

1. 12,8 g miedzi

2. 0,5 mola tlenku miedzi (I)

3. 55 g siarczanu (VI) miedzi (II)

4. 0,2 mola ortofosforanu (V) miedzi (II)

Zadanie 62

Oblicz, w ilu gramach tlenku siarki (VI) znajduje się 0,16 g tlenu ?

Zadanie 63

Oblicz masę podanej liczby cząsteczek :

2,5 * 10^23 cząsteczki NH3	0,602 * 10^22 cząsteczek wody	4,01 * 10^22 cząsteczek CO2	1,204 * 10^21 cząsteczek H2S	3,01 * 10^23 cząsteczek H2

Zadanie 64

Oblicz, ile atomów znajduje się w 20 cm³ rtęci, jeżeli gęstość jej wynosi 13,5 g na cm³ .

Zadanie 65

Ile moli glinu znajduje się w 1 g siarczku glinu ?

Zadanie 66

Ile moli atomów tlenu znajduje się w 18,9 g kwasu azotowego (V) ?

Zadanie 71

W ilu gramach wodorotlenku wapnia znajduje się taka sama masa wodoru, jaka jest w 100 g wodorotlenku magnezu ?

Zadanie 72

Eksperymentator otrzymał dwie szkalnki (ok 250 cm³ ): jedną napełnioną wodą, a drugą powietrzem w warunkach normalnych. Oblicz ile moli wody zawiera pierwsza szklanka, a ile moli tlenu druga ?

Zadanie 73

W ilu gramach tlenu azotu (III) znajduje się tyle samo moli atomów tlenu, co w 60 g tlenku azotu (II)?

Zadanie 74

W ilu gramach tlenku azotu (II) znajduje się tyle samo gramów azotu, co w 1 molu tlenku azotu (III)?

Zadanie 75

W ilu gramach amoniaku znajuduje się tyle samo atomów wodoru, ile mieści się w 0,5 mol siarkowodoru ?

Zadanie 77

W ilu molach P₂O₃ zawarta jest taka sama ilość atomów tlenu jaka jest w 3 molach P₂O₅ ?

Zadanie 78

W ilu gramach tlenku sodu zawarta jest taka sama liczba moli atomów tlenu, co w 49 g nadltenku sodu ?

Zadanie 79

Jaką objętość w warunkach normalnych zajmują gazy :

• 1,2 mola tlenku węgla (II)

• 05 mola azotu

• 0,045 kilomola wodoru

• 0,05 mola amoniaku

• 99 milimoli siarkowodoru

Zadanie 80

Ile moli cząsteczek zawiera 1 cm³ dowolnego gazu w warunkach normalnych ?

Zadanie 82

Jaką objętość w warunkach normalnych zajmują podane masy gazów:

• 1,6 g tlenu

• 0,1 g wodoru

• 7,1 g chloru

• 2,8 g etylenu

• 5,6 g tlenku węgla (II)

Zadanie 83

W trzech reaktorach w identycznych warunkach ciśnienia i temperatury umieszczono: 5 g azotu, 5 g tlenu, 5 g tlenku węgla (II) i 5 g etylenu. Porównaj objętości każdego z gazów w reaktorach i sformułuj odpowiedni wniosek.

Zadanie 84

Stalowa butla zawiera 10 kg ciekłego chloru. Jaką objętość zajmuje ta ilość chloru w warunkach normalnych ?

Zadanie 85

Uporządkuj podane ilości substancji według rosnącej liczny cząsteczek:

A – 1 g tlenu B – 1 g azotu C–1 g chloru D – 1 g wodoru E – 1 g helu

Zadanie 86

W jakiej objętości etynu jest tyle samo cząsteczek co w 224 cm³ wodoru (oba gazy odmierzono w tych samych warunkach ciśnienia i temperatury) ?

Zadanie 89

Uporządkuj podane ilości substancji według malejącej liczby cząsteczek (warunki normalne) :

• 1 mol ozonu

• 2,24 dm³ tlenu

• 4 g wodoru

• 3,01 * 10 ²³atomów srebra

Zadanie 90

Uszereguj następujące próbki w kolejności rosnącej liczby atomów ( warunki normalne ) :

• 10 g azotu

• 2 mole tlenu

• 4,48 dm³ tlenku azotu (I)

Zadanie 91

Która z podanych ilości substancji zawiera najwięcej, a która najmniej atomów w warunkach normalnych ?

• 0,5 mola ozonu

• 12 g nadtlenku wodoru

• 4,48 dm³ tlenu

• 12,06 * 10²²cząsteczek wodoru

Najwięcej atomów zawiera : ……………………………………………………………………

Najmniej atomów zawiera : …………………………………………………………………….

Zadanie 92

Jaka objętość w warunkach normalnych zajmuje 12,04 * 10²¹ cząsteczek chloru ?

Zadanie 94

Uporządkuj podane ilości substancji według majejącej liczby atomów :

1. 0,4 mola kwasu węglowego

2. 37 g wodorotlenku wapnia

3. 13,44 dm³ tlenku siarki (IV) – warunki normalne

4. 3,01 * 10²² cząsteczek glukozy

Zadanie 95

Wskaż błędną interpretację równania :

C_(s) + CO_{2 (g)} 2 CO _(g)

1. 1 mol węgla + 1 mole tlenku węgla (IV) 2 mole tlenku węgla (II)

2. 1 atom węgla + 1 cząsteczka tlenku węgla (IV) 2 cząsteczki tlenku węgla (II)

3. 22,4 dm³ węgla + 22,4 dm³ tlenku węgla (IV) 44,8 dm³ tlenku węgla (II)

4. 12 g węgla + 44 g tlenku węgla (IV) 56 g tlenku węgla (II)

Zadanie 97

Ile cząsteczek znajduje się w 1 cm³ gazu w warunkach normalnych ?

Zadanie 100

W jakiej objętości etylenu (warunki normalne) znajduje się 6 g węgla ?

Zadanie 101

Oblicz, gdzie znajduje się najwięcej cząsteczek wody ?

1. 120 milimoli wody

2. 2 dm³ pary wodnej w warunkach normalnych V_mol = 22,4 dm³

3. 2 cm³ wody o masie mola 18 g

4. 2,5 cm³ lodu o gęstości 0,9 g/ cm³

Zadanie 107

Wykonano 3 sześciany o jednakowych masach : pierwszy z cynku, drugi z glinu i trzeci z żelaza. Dokonaj analizy danych zawartych w poniższej tabeli i określ, czy objętości sześcianów są równe. Swoją odpowiedź uzasadnij .

Nazwa metalu	Gęstość [g/ cm^3]
cynk	7,13
glin	2,70
żelazo	7,86

Zadanie 108

Oblicz i podaj w gramach na cm³ gęstość podanych gazów w warunkach normalnych :

• Siarkowodór

• Tlenek węgla (IV)

• Azot

Zadanie 109

Oblicz masę cząsteczkową gazu, którego gęstość w warunkach normalnych wynosi 3,15 g/ dm³ .

Zadanie 115

Karolina otrzymała do analizy pewnien węglowodór, który zawiera w swojej budowie 2 atomy węgla. Nie wiedziała jednak czy jest to etan, etylen czy acetylen. Ustaliła jednak, że gęstość par tego węglowodoru do gęstości par helu wynosi 7. Pomóż Karolinie ustalić, jaki węglowodór otrzymała do analizy.

Zadanie 116

Oblicz gęstość w temperaturze 278 K pod ciśnieniem 1025 hPa.

Zadanie 117

Oblicz masę cząsteczkową gazu, jeżeli gęstość w temperaturze 293 K pod ciśnieniem 1000 hPawynosi 1,15 g/ dm³ .

Zadanie 118

Oblicz objętość 2 moli wody w temperaturze 277 K i pod ciśnieniem 1013 hPa.

Zadanie 119

Jaką objętość zajmie w temperaturze 298 K i pod ciśnieniem 1002 hPa 0,5 mola tlenu ?

Zadanie 120

Jaką objętość zajmie w temperaturze 12 * C i pod ciśnieniem 1004 hPa 71 g chloru ?

Zadanie 121

W zbiorniku o pojemności 30 dm³ znajduje się 34 g gazu pod ciśnieniem 1520 hPa w temperaturze 275 K . Oblicz masę molową tego gazu. Stała gazowa R= 83,14 hPa * dm³ /K* mol .

Zadanie 122

Jaką objętość zajmie w temperaturze 274 K i pod ciśnieniem normalnym 4,48 dm³ wodoru odmierzonego w warunkach normalnych .

Zadanie 123

Oblicz masę 4 dm³ CO₂ w temperaturze 300 K i pod ciśnieniem 1500 hPa. Stała gazowa R wynosi R= 83,14 hPa * dm³ * K^-1 * mol^-1 .

Zadanie 124

W jakiej temperaturze odmierzono 22,4 dm³etenu i pod ciśnieniem 1002 hPa, jeśli stanowi on 0,9 mola ?

Zadanie 125

Pod jakim ciśnieniem w temperaturze 299 K znajdowało się 0,5 mola azotu, jeśli zajmowało 300 cm³.

Zadanie 126

Oblicz liczbę moli tlenku azotu (IV), który zajmuje objętość 4,5 dm³ w temperaturze 288 K pod ciśnieniem 1000 hPa.

Zadanie 127

Obliczyć masę tlenku siarki (VI), który zajmuje objętość 100 cm³w temperaturze 300 K pod ciśnieniem normalnym .

Zadanie 128

Oblicz liczbę cząsteczek, jaka znajduje się w 100 dm³ amoniaku odmierzonego w warunkach normalnych.

Zadanie 129

W ilu gramach tlenku węgla (IV) znajduje się taka sama liczba cząsteczek , jaką zawiera 22,4 dm³ wodoru odmierzonego w temperaturze 298 K pod ciśnieniem 1013 hPa.

Zadanie 130

Jaką objętość zajmuje w warunkach normalnych mieszanina zawierająca 22 g tlenku węgla (IV) i 14 g tlenku węgla (II) ?

Zadanie 131

W ilu gramach węgla znajduje się tyle samo atomów, co w 1 dm³ wodoru w warunkach normalnych ?

Zadanie 132

Średnia zawartość CO w gazach spalinowych to ok 7% objętościowych. Oblicz ile moli CO znajduje się w 10 dm³ gazów spalinowych w warunkach normalnych ?

stechiometria wzorów chemicznych

Zadanie 133

Podaj wzory empiryczne : fruktozy, nadtlenku wodoru, etylenu i tlenku azotu (IV).

Zadanie 134

Ustal wzory związków chemicznych zawierających ...

• 50% miedzi i 50% siarki

• 36% wapnia i 64% chloru

• 13% magnezu i 87% bromu

• 76,45% ołowiu i 23,55 % siarki.

Zadanie 145

Ustal wzór rzeczywisty cukru, w którym stosunek wagowy pierwiastków wynosi :

C : H : O = 6 :1 :8 ,a masa mola : 180 g.

Zadanie 154

Pewien związek chemiczny zawiera 44,83% potasu, 18,39% siarki i tlen, a jego masa cząsteczkowa wynosi 174 u. Podaj wzór chemiczny i nazwę tego związku wiedząc, że wzór najprostszy jest równocześnie wzorem rzeczywistym.

Zadanie 155

Oblicz wartościowość uranu w soli powstającej podczas reakcji 0,1 g uranu z kwasem jeżeli wydzieliło się 18,8 cm³ wodoru (warunki normalne) .

Zadanie 156

W wyniku reakcji 4 objętości amoniaku z 5 objętościami tlenu powstało 6 objętości pary wodnej oraz 4 objętości pewnego badanego gazu ( objętość mierzono w tych samych warunkach ciśnienia i temperatury).

Napisz równanie tej reakcji, oraz podaj nazwę badanego gazu.

Zadanie 157

Oblicz wartościowość galu w soli powstającej podczas reakcji 0,5 g galu z kwasem , jeżeli otrzymano 265 cm³ wodoru odmierzonego w temperaturze 298 K pod ciśnieniem 1002 hPa.

Zadanie 158

6 g pewnego metalu wypiera z roztworu kwasu solnego 8,96 dm³ wodoru w przeliczeniu na warunki normalne. Reakcja przebiega zgodnie z zapisem jonowym : Me + 2H⁺ Me²⁺ + H₂

Oblicz masę atomową tego metalu oraz podaj jego symbol.

Zadanie 159

Oblicz masę atomową jednowartościowego metalu, jeżeli w reakcji 4,08 g tego metalu z kwasem wydzieliło się 224 cm³ wodoru (warunki normalne) .

Zadanie 160

Wodorek pierwiastka E reaguje z wodą według równania : EH₂ + 2H₂O E(OH)₂ + 2H₂. Jeśli wiadomo, że z 1g wodorku powstaje 0,095 g wodoru (warunki normalne) ustal symbol chemiczny pierwiastka E.

Zadanie 161

Oblicz masę czterowartościowego metalu, wiedząc, że 0,2 g tego metalu z kwasem otrzymano 195 cm³ wodoru odmierzonego w temperaturze 285 K pod normalny cieśnieniem.

Zadanie 162

2 g dwuwartościowego metalu wypiera w reakcji z kwasem chlorowodorowym w warunkach normalnych 1,12 dm³ wodoru. Podaj symbol chemiczny tego metalu.

Zadanie 163

Pewien metal reaguje z chlorem cząsteczkowym dając sól o wzorze sumarycznym ECl. Stwierdzono, że 2,8 g tego metalu łączy się z 0,075 mola chloru cząsteczkowego. Napisz symbol metalu jakiego użyto do reakcji. Wykonaj i zapisz niezbędne obliczenia .

Zadanie 164

Tlenek pewnego jednowartościowego pierwiastka o masie cząsteczkowej 94 g/ mol reaguje z wodą dając związek , który barwi papierek uniwersalny na kolor niebieski. Ustal wzór chemiczny tlenku.

Zadanie 165

Podziałano kwasem solnym na 80g węglanu pewnego metalu, występującego na II stopniu utleniania. Po zakończeniu reakcji przebiegającej ze 100% wydajnością, otrzymano tlenek węgla (IV), którego objętość w warunkach normalnych wynosiła 17,92 dm³. Posługując się wzorami ogólnymi soli, napisz równanie opisanej reakcji i na podstawie obliczeń podaj nazwę lub symbol metalu wchodzącego w skład węglanu.

Zadanie 166

4,5 g pewnego metalu z grupy 13 wypiera z kwasu solnego 5,6 dm³ wodoru w warunkach normalnych. Ustal, jaki to metal i podaj jego symbol chemiczny.

Zadanie 167

Ustal masę atomową II wartościowego metalu wiedząc, że 1 g tego metalu wypiera 0,56 dm³ wodoru z kwasu w warunkach normalnych .

Zadanie 168

Oblicz zawartość procentową siarki w 2 molach pirytu FeS₂ .

Zadanie 169

Oblicz zawartość procentową bromu w bromku potasu.

Zadanie 170

Pewna substancja zawiera 84,2% siarki i 15,8 % węgla. Gęstość par tej substancji względem powietrza wynosi 2,62. Ustal wzór rzeczywisty siarczku węgla.

Zadanie 171

Mangan tworzy kilka tlenków, w których wartościowość wynosi II, III, IV, VI lub VII. Ustal wzór chemiczny takiego tlenku , w którym stosunek mas manganu do tlenu wynosi w przybliżeniu 1 : 1 i określ charakter chemiczny tego tlenku.

Zadanie 172

Chrom tworzy kilka tlenków, w których przyjmuje wartościowość II, III lub VI. Charakter chemiczny tych tlenków zmienia się podobnie jak w przypadku tlenków manganu w zależności od stopnia utleniania metalu. Ustal wzór tlenku chromu i jego charakter chemiczny wiedząc, że stosunek masowy chromu do tlenu wynosi w przybliżeniu 13 : 4 .

Zadanie 173

Z ilu atomów składa się cząsteczka siarki w postaci pary, jeżeli gęstość par siarki w warunkach normalnych wynosi 11,43 g. dm³ .

rodzaje reakcji chemicznych

Stechiometria równań chemicznych

Zadanie 174

Uzupełnij tabelę wpisując typ każdej z podanych reakcji. Wybierz określenia za zbioru : analiza, synteza, wymiana pojedyncza, wymiana podwójna .

Równanie reakcji	Typ reakcji
2CH3OH + 2 Na 2CH3ONa + H2
CO + 2H2 CH3OH
NH4HCO3 NH3 + CO2 + H2O

Zadanie 175

Nadtlenek wodoru jest związkiem nietrwałym. Ulega reakcji rozkładu według równania :

2H₂O₂ 2H₂O + O₂

Reakcja ta w temperaturze pokojowej zachodzi powoli, lecz katalizuje ją obecność różnych substancji np. MnO₂ . Oblicz objętość tlenu w warunkach normalnych, który powstał w wyniku 85 g czystego nadtlenku wodoru.

Zadanie 176

Chlorek krzemu (IV) otrzymuje się w wyniku bezpośredniej syntezy z pierwiastków w podwyższonej temperaturze . Napisz równanie opisanej reakcji i oblicz, ile kilogramów krzemu trzeba użyć do reakcji z chlorem, aby otrzymać 50 kg chlorku krzemu (IV) .

Zadanie 177

Ile gramów fosforu potrzeba do otrzymania 0,5 g tlenku fosforu (V) ?

Zadanie 178

Ile gramów pary wodnej i ile gramów metalicznego ołowiu powstanie podczas redukcji 4 g tlenku ołowiu (IV) wodorem ?

Zadanie 179

Oblicz ile moli kwasu azotowego (V) można otrzymać z 46 g tlenku azotu (V) ?

Zadanie 180

Ile gramów wodorotlenku wapnia potrzeba do zobojętnienia 9,8 g kwasu fosforowego (V) ?

Zadanie 181

Redukcja tlenku miedzi (I) koksem prowadzi do otrzymania metalicznej miedzi i tlenku węgla (IV). Oblicz, ile gramów miedzi powstanie w wyniku redukcji 150 g tlenku .

Zadanie 182

Ile gramów tlenku fosforu (V) powstanie z utlenienia 0,1 mola tlenku fosforu (III) ?

Zadanie 183

Reakcja przebiega według równania :

SnO₂ + H₂ Sn + 2 H₂O

Oblicz ile gramów cyny otrzymano w reakcji, jeżeli równocześnie powstało 3 cm³ wodoru ? ( T= 277K; p= 1013 hPa )

Zadanie 184

Dane jest równanie reakcji chemicznej :

CaCO₃CaO + CO₂

Przedstaw interpretację poniższego równania, uzupełniając poniższe zdania:

Podczas rozkładu jednego mola CaCO₃ powstaje ………… g CaO oraz ………….. dm³CO₂ w warunkach normalnych .

Zadanie 185

Oblicz, ile gramów żelaza można utlenić do tlenku żelaza (III) , mając 0,22 mola tlenu cząsteczkowego ?

Zadanie 186

Wolny krzem można otrzymać w laboratorium redukując SiO₂ za pomocą metalicznego magnezu. Proces ten ilustruje równanie reakcji :

SiO₂ + 2 Mg - Si + 2 MgO

Uzupełnij tabelę wpisując w odpowiednie miejsca obliczone liczby moli oraz masy substratów i produktów tej reakcji. W obliczeniach przyjmij przybliżone wartości mas molowych :

M_Si = 28 g*mol^-1 , M_Mg = 24 g*mol^-1 , M_O = 16 g*mol^-1

SiO2	Mg	Si	MgO
Liczbamoli, mol		1
Masa, g	30

Zadanie 187

Oblicz ile moli glinu potrzeba do reakcji z węglem, aby otrzymać 120 g węgliku glinu Al₄C₃ .

Zadanie 188

Przepuszczono 1 m³ powietrza w warunkach normalnych przez roztwór Ba(OH)₂ i stwierdzono powstanie 2,64 g węglanu baru. Oblicz zawartość procentową tlenku węgla (IV) w powietrzu, wyrażoną w procentach objętościowych .

Zadanie 189

Ile gramów tlenku glinu można zredukować wodorem , jeśli obok metalicznego glinu wydzieli się 36 cm³ wody w temperaturze 277 K i pod ciśnieniem 1013 hPa ?

Zadanie 190

Ile gramów chloru uległo syntezie z 20 g żelaza , jeśli produktem był FeCl₃ ?

Zadanie 191

Ile gramów tlenku węgla (II) powstanie w reakcji 3,01 * 10²² atomów węgla z tlenem cząsteczkowym ?

Zadanie 192

Ile gramów tlenu potrzeba do utlenienia 6,4 g tlenku siarki (IV) ?

Zadanie 193

Ile moli jodu cząsteczkowego potrzeba do otrzymania 52 g jodku ołowiu (IV) z metalicznego ołowiu ?

Zadanie 194

W reakcji tlenku manganu (IV) z kwasem solnym tworzy się chlorek manganu (II), chlor i woda. Ułożyć równanie reakcji i obliczyć i moli chloru cząsteczkowego można otrzymać, jeśli jednocześnie wydzieli się 200 cm³ o gęstości 1 g/ cm³ .

Zadanie 195

Oblicz ile gramów bromu potrzeba do otrzymania 0,02 mola bromku kobaltu (II) ?

Zadanie 196

Oblicz ile moli srebra potrzeba do otrzymania 7 moli siarczku srebra ?

Zadanie 197

Czy 10 g glinu wystarczy do otrzymania 25 g siarczku glinu ?

Zadanie 198

Ile moli fluorku glinu powstanie w reakcji glinu z 1,32 mola fluoru ?

Zadanie 199

Azotan (V) amonu ogrzany do temperatury ok. 500 K rozkłada się na tlenek azotu (I) i parę wodną. Ile gramów tlenku azotu (I) można otrzymać w reakcji rozkładu 160 g azotanu (V) amonu ?

Zadanie 200

Czy 6 gram tlenu wystarczy do utlenienia 6 g siarki do tlenku siarki (IV) ?

Zadanie 201

Pary metalicznej rtęci są bardzo trujące. Przypadkowo rozlana rtęć powinna być neutralizowana przez zasypanie sproszkowaną siarką ( powstaje HgS). Odpowiedz, dokonując odpowiednich obliczeń czy 10 g siarki wystarczy do zneutralizowania 2 cm³ rtęci ? Gęstość rtęci wynosi d = 13,546 g/ cm³ .

Zadanie 202

Spalanie amoniaku prowadzi do otrzymania tlenku azotu (II) i pary wodnej. Oblicz, ile moli tlenu potrzeba do utlenienia 3,4 g amoniaku ?

Zadanie 203

Oblicz ile dm³ tlenu odmierzonego w warunkach normalnych należy użyć do spalenia węglowodoru C₄H₈ aby otrzymać 10 moli CO₂ obok pary wodnej .

Zadanie 204

Ile cząsteczek tlenu potrzeba do utlenienia 3 moli cynku , jeżeli w tej reakcji powstanie tlenek cynku ?

Zadanie 205

W reakcji redukcji tlenku cyny (II) wodorem otrzymano 16 moli metalicznej cyny. Oblicz ile gramów wodoru należy użyć aby otrzymać obok metalu wodę .

Zadanie 206

Dwie studentki – Beata i Karolina – chciały otrzymać 6,7 g metalicznej miedzi. Beata redukowała wodorem 7,5 g tlenku miedzi (I) , a Karolina redukowała także wodorem tą samą ilość tlenku miedzi (II). Prowadząc odpowiednie obliczenia wykaż, która ze studentek postąpiła prawidłowo ?

Zadanie 207

Jaką objętość wodoru i jaką objętość azotu potrzeba użyć w warunkach normalnych, aby otrzymać 1 m³ amoniaku ?

Zadanie 208

Amoniak otrzymuję się na skalę przemysłową z azotu i wodoru w reakcji danej równaniem :

N₂ + 3 H₂ 2 NH₃

Podaj w jakim stosunku objętościowym reagują azot i wodór .

Zadanie 209

Na podstawie równania zapisanego w formie cząsteczkowej podaj, w jakim stosunku molowym i masowym reaguje wodorotlenek sodu z kwasem fosforowym (V), jeżeli produktami są sól obojętna i woda.

Zadanie 210

Reakcja całkowitego spalania butanu zachodzi zgodnie z równaniem :

2 C₄H₁₀ + 13 O₂ 8 CO₂ + 10 H₂O

Wyznacz stosunek masowy oraz objętościowy substratów i produktów tej reakcji. Objętości tych gazów odmierzono w tych samych warunkach ciśnienia i temperatury.

Zadanie 211

W przemyśle wodór otrzymuje się przede wszystkim w procesie konwersji węglowodorów z parą wodną. Źródłem węglowodorów jest najczęściej gaz ziemny, którego głównym składnikiem jest metan. W mieszaninie gazu ziemnego z parą wodną w temperaturze 1025 K. W obecności katalizatora niklowego zachodzą następujące reakcje :

I. CH₄ + H₂O CO + 3 H₂

II. Tlenek węgla (II) reaguje z parą wodną , tworząc tlenek węgla (IV) i wodór.

Przedstaw stosunek objętościowy substratów i produktów reakcji I .

Zadanie 212

Na ile gramów wapnia należy działać kwasem , aby otrzymać tyle wodoru, ile powstaje w reakcji 4,8 g magnezu z tym kwasem ?

Zadanie 213

Ile gramów tlenku żelaza (III) należy zredukować wodorem , aby otrzymać taką ilość żelaza jaką można otrzymać redukując 50 g tlenku żelaza (II) tlenkiem węgla (II).

Zadanie 214

Azotan (V) ołowiu (II) podczas prażenia rozkłada się na tlenek ołowiu (II), tlenek azotu (IV) i tlen. Oblicz objętość powstających gazowych produktów z rozkładu 66,2 g tej soli, odmierzoną w warunkach normalnych.

Zadanie 215

Jaką objętość powietrza należy użyć do reakcji z wodorem, aby po reakcji otrzymać 1 mol wody? (warunki normalne)

Zadanie 216

Ogrzany tlenek azotu (III) ulega dysproporcjonowaniu na tlenek azotu (IV) i tlenek azotu (II) . Zapisz tę reakcję i oblicz, jaką objętość zajmą oba gazowe produkty (warunki normalne) , jeśli rozkładowi ulegnie 2,5 mola tlenku azotu (III) ?

Zadanie 217

Oblicz ile dm³ tlenu w warunkach normalnych potrzeba do spalenia 3,01*10²³ atomów magnezu ?

Zadanie 218

Ile dm³ chloru potrzeba do wyparcia 32 g bromu z bromku potasu w warunkach normalnych ?

Zadanie 219

Jaka objętość powietrza potrzebna jest do spalenia 20 dm³ wodoru odmierzonego w tych samych warunkach ciśnienia i temperatury ?

Zadanie 220

Tlenek siarki (IV) można otrzymać na skalę przemysłową w wyniku spalania pirytu ( FeS₂) :

4 FeS₂ + 11 O₂ 2 Fe₂O₃ + 8SO₂

Oblicz jaka objętość tlenku siarki (IV), zmierzona w warunkach normalnych, powstaje w wyniku spalenia 30g pirytu ?

Zadanie 221

Jaką objętość chlorowodoru możemy otrzymać dysponują c 7,8 dm³ chloru przy założeniu 100% wydajności reakcji w obecności odpowiednich katalizatorów ?

Zadanie 223

W wyniku spalenia siarkowodoru w warunkach normalnych otrzymano 2,24 dm³ tlenku siarki (IV) i wodę. Ile gramów wody otrzymano w tej reakcji ?

Zadanie 224

W wyniku prażenia 50 kg wapienia, którego głównym składnikiem jest CaCO₃, otrzymano między innymi 25 kg czystego wapna palonego . Napisz odpowiednie równanie reakcji i oblicz [%] zanieczyszczeń w wapieniu .

Zadanie 225

Ile moli tlenku węgla (II) powstanie w reakcji węgla z tlenem, jeżeli w reakcji weźmie udział 24 cm³ tlenu odmierzonego w warunkach normalnych ?

Zadanie 226

Ile gramów węgliku wapnia (karbidu) zawierającego 10% zanieczyszczeń należy użyć, aby otrzymać 1 m³etynu w warunkach normalnych ?

Zadanie 227

Na 300 g wapienia zawierającego 10% zanieczyszczeń niereagujących z roztworem kwasu solnego, podziałano HCl w nadmiarze . Oblicz, ile dm³ tlenku węgla (IV) wydzieli się w reakcji? (warunki normalne)

Zadanie 228

Wodorowęglan ulega rozkładowi termicznemu , tworząc wyłącznie produkty gazowe :

NH₄HCO₃ NH₃ + H₂O + CO₂

Oblicz łączną objętość( w przeliczeniu na warunki normalne) gazowych produktów reakcji całkowitego rozkładu 1,58 g wodorowęglanu amonu .

Zadanie 229

Oblicz, ile gramów tlenku siarki (VI) można otrzymać utleniając tlenek siarki (IV) 44,8 dm³ tlenu w warunkach normalnych ?

Zadanie 230

W wapienniku, w temperaturze ok 1200 K rozkładano 1 tonę węglanu wapnia. Ile kilogramów wapna palonego otrzymano obok wydzielającego się tlenku węgla (IV), jeśli reakcja ta biegnie z wydajnością 70% ?

Zadanie 231

Przez płuczkę z wodą wapienną przepuszczano tlenek węgla (IV). Wytrąciło się 75 g osadu. Oblicz, jaką objętość tlenku węgla (IV) przepuszczono przez płuczkę ?

Zadanie 232

W latach 70- tych w szkolnych laboratoriach otrzymywano tlen rozkładając tlenek rtęci (II) na tlen i rtęć. Metodę tę jednak zarzucono, ze względu na dużą toksyczność par rtęci. Oblicz, ile gramów HgO należy ogrzewać aby zebrać 224 cm³ tlenu w warunkach normalnych ?

Zadanie 233

Oblicz, jaka objętość wodoru wydzieli się ( w przeliczeniu na warunki normalne) podczas roztwarzania 8 g wapnia w wodzie ?

Zadanie 234

Jaką objętość czadu ( tlenku węgla (II) ) należy utlenić w warunkach normalnych, aby otrzymać 1 g tlenku węgla (IV) ?

Zadanie 235

Ile dm³ gazów ( warunki normalne) wydzieli się podczas prażenie w 1 reaktorze 2 moli chlorku amonu i w 2 reaktorze 2 moli wodorowęglanu amonu?

Zadanie 236

Etyloaminę można otrzymać w wyniku katalitycznej redukcji etanaluw obecności amoniaku (aminowanie redukcyjne) zgodnie z poniższym równaniem reakcji :

CH₃-CHO + NH₃ + H₂ CH₃-CH₂-NH₂ + H₂O

Oblicz, ile dm³ amoniaku (warunki normalne) przereaguje z 77,0 dm³etanalu podczas otrzymywania etyloaminy metodą aminowania redukcyjnego . Wynik podaj z dokładnością do jednego miejsca po przecinku .

Zadanie 237

Utleniono w warunkach normalnych i ze 100% wydajnością 2,24 dm³ amoniaku .Ile gramów tlenku azotu (II) otrzymano obok pary wodnej ?

Zadanie 238

Ile dm³ powietrza (warunki normalne) potrzeba do otrzymania 100 dm³ tlenku siarki (IV) w wyniku spalenia pirytu jeśli drugim produktem jest tlenek żelaza (II) ?

Zadanie 239

Jedną z metod otrzymywania tlenu jest rozkład nadtlenku wodoru. Ile moli H₂O₂ należy rozłożyć w warunkach normalnych , aby otrzymać 17,92 dm³ tlenu cząsteczkowego ?

Zadanie 240

Laboratoryjna metoda otrzymywania tlenku siarki (IV) polega na działaniu kwasem siarkowym (VI) na siarczan (IV) potasu. Obliczyć, ile moli siarczanu (IV) potasu potrzeba do otrzymania 0,4 mola tlenku siarki (IV) ?

Zadanie 241

W reakcji magnezu z kwasem solnym wydzieliło się 1,204 * 10²³ cząsteczek wodoru. Oblicz masę magnezu użytą do reakcji.

Zadanie 242

Laboratoryjna metoda otrzymywania tlenu polega na termicznym rozkładzie manganianu (VII) potasu. Powstają wówczas manganian (VI) potasu, tlenek manganu (IV) i tlen. Ile gramów nadmanganianu potasu należy ogrzewać aby otrzymać 4,48 dm³ tlenu w przeliczeniu na warunki normalne ?

Zadanie 243

Jaką objętość wodoru należy użyć do reakcji z azotem odmierzonych w temperaturze 298 K pod ciśnieniem 1010 hPa, aby otrzymać 136 g amoniaku ?

Zadanie 244

0,6 g stopu żelaza z węglem spalono w strumieniu tlenu w wyniku czego w wyniku czego powstało 0,06 dm³ tlenku węgla (II) . Jaki procent stanowił węgiel w tym stopie ?

Zadanie 245

Azotan (III) amonu rozkładał się podczas ogrzewania na azot i parę wodną. Ile gramów azotanu (III) amonu należy rozłożyć, aby otrzymać 336 cm³ azotu odmierzonego w temperaturze 298 K pod ciśnieniem 1010 hPa ?

Zadanie 246

Do 100 g mieszaniny węglanu wapnia i tlenku wapnia dodano nadmiaru kwasu solnego. Objętość wydzielonego tlenku węgla (IV) wyniosła w warunkach normalnych 5,6 dm³ . Jaki procent stanowiło wapno palone w mieszaninie wyjściowej ?

Zadanie 247

Czterech uczniów A-D roztwarzało cynk w kwasie solnym. Każdy z nich zebrał wodór i obliczył jego ilość w warunkach normalnych : uczeń A otrzymał 0,5 mola wodoru, uczeń B – 24 dm³ H₂ , uczeń C – 2 g wodoru, a uczeń D – 9,03 * 10²² cząstek wodoru. Oblicz, który uczeń rozpuścił najwięcej, a który najmniej cynku..

Zadanie 248

Ile moli chlorku wapnia powstało w reakcji wapna palonego z kwasem solnym, jeżeli jednocześnie otrzymano 1,8 g wody ?

Zadanie 249

Ile dm³ gazu wydzieli się w warunkach normalnych , jeśli na 50 g węglanu wapnia podziałamy roztworem kwasu solnego ?

Zadanie 250

Do czterech probówek zawierających rozcieńczony kwas siarkowy (VI) wrzucono w warunkach normalnych kawałki metali : cynku, miedzi glinu i żelaza o masie 1 g każdy. Oblicz, jakie objętości wodoru wydzieliły się w każdym z naczyń ?

Zadanie 251

126 g substancji X rozłożono całkowicie w oparciu o reakcje :

X Y + Z + W

W wyniku rozkładu otrzymano produkty w stosunku wagowym Y:Z:W = 4:5:9 . Oblicz, ile gramów poszczególnych substancji otrzymano ?

Zadanie 252

256 g substancji X rozłożono całkowicie w oparciu o reakcję :

X A + B + C

W wyniku rozkładu otrzymanego produktu w stosunku wagowym A:B:C = 16:9 :7. Oblicz, ile gramów poszczególnych substancji otrzymano ?

Zadanie 253

Ustal wzór tlenku azotu, który powstaje w reakcji katalitycznego utleniania amoniaku wiedząc, że w tych samych warunkach ciśnienia i temperatury, każdy 1 dm³ amoniaku zużywa 1,25 dm³ tlenu i powstaje 1 dm³ tlenku azotu i para wodna .

Zadanie 254

Mangan można otrzymać w reakcji MnO₂ z glinem, przebiegającej zgodnie z równaniem :

2 MnO₂ + 4 Al. 3 Mn + 2 Al₂O₃

Źródłem MnO₂ jest występujący w przyrodzie minerał, pirozulyt, który zawiera od 94% do 99% masowych tego tlenku. Oblicz, ile gramów glinu potrzeba do redukcji 55 g pirozulytu, który zawiera 95% masowych tlenku manganu (IV). Pozostałe 5% masy minerału to substancje nie reagujące z glinem, ani manganem.

Zadanie 255

Oblicz maksymalną objętość tlenku siarki (IV), jaka może być związana przez wodny roztwór zawierający 3 mole wodorotlenku sodu w temperaturze 25 st. C i pod ciśnieniem 1013 hPa. Załóż, że produktem reakcji jest sól obojętna. Wartość stałej gazowej R wynosi 83,14 hPa * dm³/ K * mol .

INFORMACJA DO ZADAŃ 256 I 257 :

W przyrodzie występuje kilka minerałów tytanu. Najważniejsze z nich to ILMNIT FeTiO₃ i RUTYL TiO₂ . Czysty metal otrzymuje się z rutylu podczas ogrzewania z węglem i chlorem, w wyniku czego powstaje chlorek tytanu (IV) i tlenek węgla (II) . W drugim etapie chlorek tytanu ogrzewa się w odpowiednich warunkach z magnezem. Czysty tytan lub jego stopy o składzie masowym 85% Ti, 8% Al., 7% V stosowany jest np. do wytwarzania implantów .

Zadanie 256

Na podstawie powyższego tekstu napisz równania reakcji przebiegających podczas otrzymywania czystego tytanu .

Zadanie 257

Oblicz ile moli tytanu i ile moli glinu zawiera tzw. gwóźdź ortopedyczny o masie 120 g wykonany ze stopu tytanu o podanym wyżej składzie .

wydajność reakcji chemicznych

Zadanie 258

Podczas prażenia 25 g węglanu wapnia otrzymano 10 g wapna palonego . Oblicz wydajność reakcji.

Zadanie 259

Do roztworu zawierającego 42,5 g azotanu (V) srebra dodano kwasu solnego i otrzymano osad. Oblicz wydajność reakcji.

Zadanie 260

W reakcji 54 g glinu z nadmiarem rozcieńczonego kwasu siarkowego (VI) powstało 33,6 dm³ wodoru (warunki normalne). Oblicz wydajność tej reakcji.

Zadanie 261

Podczas reakcji magnezu ze stechiometryczną ilością kwasu etanowego CH₃COOH wydzieliło się 10 dm³ wodoru w przeliczeniu na warunki normalne. Ile gramów magnezu wzięło udział w reakcji , jeśli jej wydajność wynosiła 75% ?

Zadanie 262

W reakcji 25,2 g siarczanu (IV) sodu z roztworem kwasu siarkowego (VI) wydzieliło się 3 dm³ gazu w warunkach normalnych. Oblicz wydajność tej reakcji.

Zadanie 263

Do 6,3 g manganianu (VI) potasu dodano stechiometrycznej ilości HCl . Zbierano wydzielający się gaz w temperaturze 273 K i pod ciśnieniem 1013 hPa. Jaką objętość zajął ten gaz jeśli wydajność procesu wynosiła 90 % ?

Zadanie 264

Do roztworu zawierającego 42,5 g azotanu (V) srebra dodano kwas bromowodorowy. Masa wytrąconego osadu wynosiła 42,5 g. Oblicz wydajność tej reakcji.

Zadanie 265

Jeżeli z 16 dm³ stechiometrycznej mieszaniny wodoru i azotu otrzymujemy po reakcji 7 dm³ amoniaku to ile wynosi wydajność tej reakcji ? Pomiarów wykonano w stałych warunkach ciśnienia i temperatury.

Zadanie 266

31,6 g manganianu (VII) potasu poddano rozkładowi termicznemu . Otrzymano dwie próbki stałe (sól i tlenek) oraz tlen. Zapisz równanie przebiegającej reakcji, a następnie oblicz ile dm³ tlenu odmierzonego w warunkach normalnych wydzieliło się, jeśli wydajność tej reakcji wynosiła 90% .

Zadanie 267

W wyniku spalenia 59 g węgla otrzymano 99 dm³ tlenku węgla (IV) - (warunki normalne). Ile wynosi wydajność tej reakcji ?

obliczenia w oparciu o równania

biegnące w stosunkach

niestechiometrycznch

Zadanie 268

Z roztworu zawierającego 0,5 mola azotanu (V) srebra dodano roztwór zawierający 0,8 mola chlorku potasu . Oblicz, ile gramów osadu wydzieliło się w tej reakcji ?

Zadanie 269

Do roztworu zawierającego 0,25 mola chlorku żelaza (III) dodano roztworu zawierającego 0,70 mola wodorotlenku potasu. Oblicz ,ile gramów brunatnego, galaretowatego osadu wytrąciło się?

Zadanie 270

Zmieszano 13 g cynku i 12,8 g siarki. Oblicz, ile gramów siarczku cynku otrzymano ? Którego z substratów i w jakiej ilości moli użyto w nadmiarze ?

Zadanie 271

Amoniak spalano w tlenie. Produktami reakcji był tlenek azotu (II) i para wodna. Oblicz liczbę moli tlenu , która nie uległa reakcji spalania , jeżeli użyto 7 moli tlenu i 3 mole amoniaku .

Zadanie 272

Do roztworu zawierającego 6 g zasady sodowej dodano roztwór zawierający 12,6 g kwasu azotowego (V) . Jaki odczyn miał otrzymany roztwór ? Ile cm³ wody powstanie w tej reakcji ?

Zadanie 273

Do 10 g HNO₃ dodano 2,8 g wapna palonego. Który substrat i w jakiej masie nie przereagował całkowicie i pozostał po reakcji ?

Zadanie 274

Prowadzono syntezę srebra i siarki w celu otrzymania osadu Ag₂S . Zmieszano 0,1 mola srebra i 16 g siarki. Ile gramów siarczku srebra otrzymano ?

Zadanie 275

Ile gramów siarczku glinu otrzymamy , jeżeli użyjemy do reakcji 2,5 g glinu i 0,125 mola siarki ?

Zadanie 276

Jaką objętość tlenku węgla (IV) otrzymano w warunkach normalnych, jeśli do redukcji 144 g tlenku żelaza (II) użyjemy 18 g węgla ?

Zadanie 277

Zmieszano 3 gramy wodoru i 15 dm³ chloru odmierzonego w warunkach normalnych i zainicjowano reakcję. Napisz równanie zachodzącej reakcji . Oblicz, ile moli cząsteczek produktu powstanie w tej reakcji przy założeniu 100% wydajności. Określ, którego z substratów użyto w nadmiarze ?

Zadanie 278

Ile gram cynku wrzucono do roztworu zawierającego 28 g kwasu siarkowego (VI) . Obliczyć objętość wydzielonego wodoru (warunki normalne) .

Zadanie 279

Zmieszano 25 cm³ wodoru i 75 cm³ gazowego chloru, a następnie zainicjowano reakcje. Obliczyć objętość gazowego chlorowodoru, który powstanie w wyniku tej reakcji. Pomiarów dokonano przy zachowaniu stałości wartości temperatury i ciśnienia.

Zadanie 280

Do zlewki zawierającej 100 cm³ wody o gęstości 1g/ cm³ wprowadzono 448 cm³ tlenku siarki (VI) w warunkach normalnych. Oblicz, ile gramów kwasu otrzymano ?

Zadanie 281

Przeprowadzono w warunkach normalnych silnie egzoenergetyczną reakcję roztwarzania 7,8 g potasu w 5,4 g wody. Oblicz objętość gazu , jaki wydziela się wśród produktów reakcji.

Zadanie 282

Oblicz, ile cm³ amoniaku powstanie gdyby do syntezy użyć takiej objętości wodoru w której znajduje się 12,04 * 10²³ cząsteczek i takiej objętości azotu, w której znajduje się 6,02 * 10²³ cząsteczek (warunki normalne)

Zadanie 283

Po eksplozji 110 dm³ mieszaniny wodoru z tlenem stwierdzono, że w otrzymanej parze wodnej znajduje się domieszka tlenu. Mieszaninę rozdzielono i otrzymano 20 dm³ tlenu zmierzonych w tych samych warunkach ciśnienia i temperatury, co objętość gazu przed reakcją . Obliczyć, jaki procent objętościowy wodoru zawierała mieszanina przed reakcją.

Zadanie 284

Przeprowadzono syntezę wodoru i azotu w celu otrzymania amoniaku. Oblicz, ile dm³ NH₃ otrzymano, jeśli użyto 30 dm³ wodoru i 85 dm³ azotu. Pomiarów dokonano w warunkach izobaryczno – izotermicznych .

Zadanie 285

W reaktorze umieszczono 15 cm³ azotu i 10 cm³ wodoru i zainicjowano reakcję . Oblicz, ile dm³ amoniaku powstało po reakcji oraz jaka objętość, którego z substratów pozostała nieprzereagowana ? Pomiarów dokonano w stałej temperaturze i przy stałym ciśnieniu .

Zadanie 286

Zmieszano po 0,5 dm³ powietrza i wodoru w warunkach normalnych. Oblicz, ile gramów wody powstało przy założeniu 100% wydajności reakcji ?

Zadanie 287

Do reaktora wprowadzono 70 dm³ mieszaniny tlenu i wodoru. Po zainicjowaniu reakcji mieszanina eksplodowała i otrzymano wodę. W wyniku analizy ustalono, że oprócz wody pozostało jeszcze 10 dm³ nieprzereagowanego tlenu. Oblicz, jaki procent objętościowy tlenu i wodoru zawierała mieszanina wyjściowa, jeśli wszystkie pomiary prowadzono w stałej temperaturze i przy stałym ciśnieniu .

Zadanie 288

Do syntezy amoniaku użyto 70 cm³ wodoru i 20 cm³ azotu odmierzonych w warunkach normalnych. W reakcji otrzymano 20cm³ amoniaku . Ustal, ile cm³ wodoru i tlenu pozostało w mieszaninie poreakcyjnej .

Zadanie 289

W reakcji syntezy amoniaku brało udział 18,06 * 10²³ atomów wodoru i 6,02 * 10²³ cząsteczek azotu w warunkach normalnych . Ile teoretyczno w tej reakcji mogło powstać dm³ amoniaku ?

Zadanie 290

Po reakcji 100 cm ³ mieszaniny wodoru i tlenu, oprócz otrzymanego produktu reakcji pozostało 16 cm³ tlenu. Całość pomiarów prowadzono w warunkach izobaryczno - izotermicznych. Oblicz skład procentowy mieszaniny wyjściowej w procentach objętościowych .