Zakres materiału - egzamin
1) Na dowolnym przykładzie omówić mechanizm powstawania wiązania: jonowego, atomowego-spolaryzowanego, atomowego, wodorowego, koordynacyjnego.
2) Podać trzy właściwości fizyko-chemiczne związków o danym rodzaju wiązania.
3) Narysować wzór elektronowy: kwasu tlenowego, beztlenowego, soli, tlenku metalu, tlenku niemetalu.
4) Budowa atomu w ujęciu klasycznym i kwantowym – cząstki elementarne, zapis i związek z układem okresowym, podstawy mechaniki kwantowej, konfiguracja atomów i jonów, promocja, wzbudzenie.
5) Układ okresowy pierwiastków – ogólna charakterystyka (nuklid, izotop, izoton, grupa, okres, jednostka masy względnej, średnia ważona), zmiana właściwości na tle układu okresowego: promienia atomowego i jonowego, charakteru kwasowo – zasadowego i metaliczno – niemetalicznego, elektroujemności, powinowactwa elektronowego, energii jonizacji.
6) Omów budowę elektronową i kwantową cząsteczek N2 , H2O.
7) Omówić znaczenie liczb kwantowych: co kwantują, jakie wartości przyjmują.
8) Określić typ hybrydyzacji SO32-, NH4+, SO2.
9) Podać definicję kwasów i zasad według teorii: Arrheniusa, Brönsteda i Lowry'ego, Lewisa.
10) Równaniami reakcji potwierdź charakter chemiczny substancji, podaj nazwy chemiczne produktów:CrO3, Na, P4O10,As2O3 (uwaga: dla substancji amfoterycznej należy podać wszystkie równania, dla tlenków należy podać ewentualnie równanie reakcji z wodą, kwasem, zasadą).
11) Omów podział kwasów (podaj typ wiązań chemicznych, zachowanie wobec wody, reakcje dysocjacji danego typu kwasu).
12) Omów podział soli związany z mocą elektrolitów (podaj typ wiązań chemicznych, zachowanie wobec wody, reakcje dysocjacji danego typu soli).
13) Podać definicję reakcji dysocjacji.
14) Podać definicję reakcji hydrolizy.
15) Podać przykład soli ulegającej r. hydrolizy: kationowej, anionowej, kationowo- anionowej. Napisać równania reakcji, zapis cząsteczkowy, jonowy, jonowy-skrócony.
16) Potwierdź równaniami reakcji charakter amfoteryczny: cynku, tlenku żelaza (II), wodorotlenku glinu. Podaj nazwy chemiczne produktów reakcji.
17) Zapisać wyrażenie na stałą i stopień dysocjacji.
18) Podać od czego zależy stała i stopień dysocjacji.
19) Kinetyka (definicja szybkości reakcji, reguła Van,t Hoffa, teoria zderzeń efektywnych, równanie kinetyczne, kataliza, rodzaj katalizatorów, schemat działania, przykłady).
20) Równowaga chemiczna – reguła przekory, stała równowagi, rodzaje stałych, zależność stałej od temperatury i stężenia, zadania.
21) Zapisać wyrażenie na szybkość reakcji chemicznej, określić jej wymiar.
22) Wymienić i omówić czynniki od których zależy szybkość reakcji chemicznej.
23) Omówić budowę i zasadę działania klucz elektrolitycznego.
24) Zapisać schemat ogniwa zbudowanego z półogniwa żelazowo-cynowego. Zapisać równania reakcji elektrodowych. E0 Fe/Fe2+ = -0,44V, E0Sn/Sn2+ = -014V.
25) Napisać równania elektrodowe reakcji zachodzących podczas elektrolizy wodnych roztworów soli tlenowych, soli beztlenowych, kwasów, wodorotlenków oraz stopionych soli beztlenowych.
26) Podać treść I i II prawa Faraday’a.
27) Obliczyć zmianę masy elektrody miedzianej podczas elektrolizy wodnego roztworu siarczanu (VI) miedzi (II) na elektrodach miedzianych, prądem o natężeniu 1.5A w ciągu 25 minut.
28) Podać definicję procesu elektrolizy.
29) Zaprojektuj ogniwo chemiczne zbudowane z półogniwa metalicznego I rodzaju wykonanego ze srebra, w którym jest ono katodą i drugiego dowolnego półogniwa typu redoks. Dla takiego układu określ kierunek przepływu elektronów; umowny kierunek przepływu prądu; wskaż proces utlenienia
i redukcji, utleniacz i reduktor; podaj międzynarodowy zapis tego ogniwa
z kluczem i bez klucza elektrolitycznego; oblicz jego siłę elektromotoryczną
w warunkach standardowych.30) Na podstawie analizy wodorków III okresu omów reaktywność pierwiastków z wodorem (podaj wartościowość, typ wiązań chemicznych, reaktywność wodorków z wodą).