Wydział: Technologii Chemicznej Kierunek: Technologia Chemiczna Semestr 4	Anna Marciniak	18.03.2010r.
nr grupy: 7 nr zespołu: 1	nr ćwiczenia: 2	Prowadzący: dr inż. Zbigniew Górski

Temat: Zależność stałej szybkości reakcji od temperatury

1.Cel ćwiczenia:

Celem ćwiczenia jest obserwacja przebiegu reakcji Biełousowa – Żabotyńskiego z udziałem jonów ceru, których oscylacyjne zmiany stężenia obserwowane są za pomocą zmian potencjału elektrody platynowej.

2. Pomiary dokonano poprzez dodawanie kolejno 5 ml roztworów bromianu potasowego, kwasu cytrynowego, siarczanu ceru oraz zmienną ilość kwasu siarkowego (kolejno : 5, 4, 3 ml kwasu).

Na postawie pomiarów uzyskano następujące trzy wykresy zależności potencjału elektrody platynowej od czasu trwania reakcji przy dodawaniu zmiennej ilości kwasu siarkowego, które dołączam do sprawozdania osobno.

3. Opracowanie wyników:

Na podstawnie wykresów wyznaczam amplitudę oscylacji i czas indukcji reakcji (czas, po którym układ zaczyna oscylować).

Amplituda

dla 5ml kwasu	dla 4ml kwasu	dla 3ml kwasu
1,072-0,906=0,166	1,067-0,903=0,164	1,05-0,887=0,163
0,166/2=0,083	0,164/2=0,082	0,163/2=0,0815

Czas indukcji reakcji (wartości odczytane z wykresu)

dla 5ml kwasu	dla 4ml kwasu	dla 3ml kwasu
56-48=8s	150-140=10s	62-50=12s

4. Wnioski:

W wyniku przeprowadzonego doświadczenia oraz wartości odczytanych z wykonanych wykresów można stwierdzić, że czas indukcji reakcji zmniejsza się wraz ze wzrostem ilości kwasu dodawanego do badanego roztworu. Im więcej kwasu znajduje się w roztworze tym układ zaczyna szybciej oscylować. Natomiast amplituda oscylacji wzrasta wraz z ilością dodawanego kwasu.