rodzaj cieczy	nr noża	masa konika [g]	mz [g]	mzc [g]
	2	10	2
woda	5	0,1	0,05	9,95
	7	10	7
	9	1	0,9
	2	0,1	0,02
woda z solą	3	10	3	11,02
	8	10	8
	2	10	2
	3	1	0,3
denaturat	4	0,01	0,004	8,384
	6	10	6
	8	0,1	0,08
	4	10	4
gliceryna	5	1	0,5	12,5
	8	10	8

Obliczenia:

m_z = a * n /10 , m_zc = $\sum_{}^{}m_{z}$ lub m_zc = m_z + m_z * 0,0002 + 0,0012

dla wody:

m_z1 = 2 * 10 / 10 = 2 g

m_z2 = 5 * 0,1 / 10 = 0,05 g

m_z3 = 7 * 10 / 10 = 7 g

m_z4 = 9 * 1 / 10 = 0,9 g

m_zc = 2 + 0,05 + 7 + 0,9 = 9,95 g lub m_zc = 9,95 + 9,95 * 0,0002 + 0,0012 = 9,95319 g

dla wody z solą:

m_z1 = 2 * 0,1 / 10 = 0,02 g

m_z2 = 3 * 10 / 10 = 3 g

m_z3 = 8 * 10 / 10 = 8 g

m_zc = 0,02 + 3 + 8 = 11,02 g lub m_zc = 11,02 + 11,02 * 0,0002 + 0,0012 = 11,0234 g

dla denaturatu:

m_z1 = 2 * 10 / 10 = 2 g

m_z2 = 3 * 1 / 10 = 0,3 g

m_z3 = 4 * 0,01 / 10 = 0,004 g

m_z4 = 6 * 10 / 10 = 6 g

m_z5 = 8 * 0,1 / 10 = 0,08 g

m_zc = 2+0,3+0,004+ 6 +0,08 = 8,384 g lub m_zc = 8,384 +8,384 * 0,0002 +0,0012 =0,8368 g

dla gliceryny:

m_z1 = 4 * 10 / 10 = 4 g

m_z2 = 5 * 1 / 10 = 0,5 g

m_z3 = 8 * 10 / 10 = 8 g

m_zc = 4 + 0,5 + 8 = 12,5 g lub m_zc = 12,5 + 12,5 * 0,0002 + 0,0012 = 12,5037 g

Obliczanie gęstości:

ρ_c = m_zc / V V = 10 cm³

dla wody: ρ_c = 9,95 / 10 = 0,995 g/cm³

dla wody z solą: ρ_c = 11,02 / 10 = 1,102 g/cm³

dla denaturatu : ρ_c = 8,384 / 10 = 0,8384 g/cm³

dla gliceryny: ρ_c = 12,5 / 10 = 1,25 g/cm³

Obliczania niepewności:

u (m_zc) = $\sqrt{\frac{{u(\text{md})}^{2} + {u(\text{me})}^{2}}{3}} = \sqrt{\frac{{(0,01)}^{2} + {(0,05)}^{2}}{3}}$ = 0,029

u (ρ) = $\sqrt{({\frac{1}{V}\ u(m_{\text{zc}}))}^{2}}$

dla wody: u (ρ) = $\sqrt{({\frac{1}{10}\ )}^{2}*0,029}$ = 0,0029 g/cm³

dla wody z solą: u (ρ) = $\sqrt{({\frac{1}{10}\ )}^{2}*0,029}$ = 0,0029 g/cm³

dla denaturatu: u (ρ) = $\sqrt{({\frac{1}{10}\ )}^{2}*0,029}$ = 0,0029 g/cm³

dla gliceryny: u (ρ) = $\sqrt{({\frac{1}{10}\ )}^{2}*0,029}$ = 0,0029 g/cm³

Gęstości dla poszczególnych cieczy:

dla wody: ρ = (0,995 ± 0,0029 ) g/cm³

dla wody z solą: ρ = (1,102 ± 0,0029 ) g/cm³

dla denaturatu: ρ = (0,8384 ± 0,0029 ) g/cm³

dla gliceryny: ρ = (1,25 ± 0,0029 ) g/cm³

Wnioski:

Celem ćwiczenia było wyznaczenie gęstości cieczy tj. wody, wody z solą, denaturatu i gliceryny za pomocą wagi Westphala. Wynik, które otrzymaliśmy na poszczególnych cieczy przedstawiają się następująco: gęstość dla wody: ρ = (0,995 ± 0,0029 ) g/cm³ , dla wody z solą: ρ = (1,102 ± 0,0029 ) g/cm³, dla denaturatu: ρ = (0,8384 ± 0,0029 ) g/cm³ i dla gliceryny: ρ = (1,25 ± 0,0029 ) g/cm³. Temperatura naszych cieczy to około 20°C, a wartości tablicowe gęstości tych cieczy (w tej temperaturze) wynoszą odpowiednio: dla wody – 0,998 g/cm³, dla wody z solą (woda morska) – 1,01 – 1,05 g/cm³, dla denaturatu (alkoholu etylowego) – 0,7893 g/cm³ a dla gliceryny – 1,26 g/cm³. Trzeba także pamiętać o tym, że gęstość wody i gliceryny jest zależna od temperatury (im wyższa temperatura tym mniejsza gęstość), natomiast gęstość denaturatu zależy od zawartości % alkoholu etylowego (im mniejsza zawartość tym większa gęstość), a gęstość wody z solą zależy od zasolenia (im większa zawartość soli tym większa gęstość) a także od temperatury (im wyższa tym mniejsza gęstość). Porównując te wartości widzimy ze wyniki które otrzymaliśmy pokrywają się z wartościami tablicowymi (oczywiście porównując je także z niepewnościami, które otrzymaliśmy).

Poprawa:

u (ρ) = $\sqrt{({\frac{1}{V}\ u(m_{\text{zc}}))}^{2}}$

dla wody: u (ρ) = $\sqrt{({\frac{1}{10}*0,029)}^{2}}$ = 0,0029 g/cm³

dla wody z solą: u (ρ) = $\sqrt{({\frac{1}{10}*0,029)}^{2}}$ = 0,0029 g/cm³

dla denaturatu: u (ρ) = $\sqrt{({\frac{1}{10}*0,029)}^{2}}$ = 0,0029 g/cm³

dla gliceryny: u (ρ) = $\sqrt{({\frac{1}{10}*0,029)}^{2}}$ = 0,0029 g/cm³