Sprawozdanie nr 1

Alkacymetria

I. Przygotowanie roztworów mianowanych

1. Przygotowanie roztworu HCl i nastawianie miana HCl na Na₂CO_3.

V_HCl = 2,1 cm³ stężonego kwasu solnego rozcieńczyłam wodą destylowaną w kolbie miarowej do 250cm³.

V_Na2CO3= 5 cm³ (1cm³-10mg) w kolbie stożkowej uzupełniłam wodą destylowaną do ok. 100cm³ (czynność wykonałam w dwóch kolbach).

Jako wskaźnika użyłam 3 krople oranżu metylowego. Roztwór zabarwił się na żółto, co wskazuje na środowisko kwasowe.

Rozpoczęłam miareczkowanie kwasem solnym czekając, aż roztwór zmieni barwę na pomarańczową.

Otrzymałam wyniki:

I miareczkowanie: V_1HCl= 9,4 [cm³]^,

II miareczkowanie: V_2HCl= 9,1 [cm³].

Średnia wynosi: V_{śr. HCl}= 9,25 [cm³]

Dane:

Na₂CO₃ 1cm³-10mg ⇒ 5cm³-50mg ⇒ m_Na2CO3=50[mg]= 0,05[g],

V_HCl=9,25 [cm³]

M_Na2CO3= 2∙23+12+3∙16=106 $\mathbf{\lbrack}\frac{\mathbf{g}}{\mathbf{\text{mol}}}\mathbf{\rbrack}$

$$R = \frac{M}{2} = 53\ \lbrack\frac{\text{mg}}{\text{mwal}}\rbrack$$

N_HCl= $\frac{m \bullet 1000}{\text{VR}} = \frac{50\ \ \lbrack mg\rbrack}{9,25\ {\lbrack cm}^{3}\rbrack \bullet 53\ \lbrack\frac{\text{mg}}{\text{mwal}}\rbrack} = \frac{50}{490,25}\left\lbrack \frac{\text{mwal}}{\text{cm}^{3}} \right\rbrack \approx \mathbf{0}\mathbf{,}\mathbf{102}\mathbf{\ \lbrack}\frac{\mathbf{\text{mwal}}}{\mathbf{\text{cm}}^{\mathbf{3}}}\mathbf{\rbrack}\ $

1. Nastawianie miana NaOH na mianowanym roztworze HCl.

V _NaOH= 10 cm³ w kolbie stożkowej uzupełniłam wodą destylowaną do ok. 100cm³ (czynność wykonałam w dwóch kolbach).

Jako wskaźnika użyłam 3 krople oranżu metylowego. Roztwór zabarwił się na żółto.

Rozpoczęłam miareczkowanie mianowanym roztworem HCl czekając, aż roztwór zmieni barwę na pomarańczową.

Otrzymałam wyniki:

I miareczkowanie: V_1HCl= 10,4 [cm³]^,

II miareczkowanie: V_2HCl= 10,5 [cm³].

Średnia wynosi: V_{śr. HCl}= 10,45 [cm³]

Dane:

V_HCl= 10,45 [cm³]

N_HCl= $\mathbf{0}\mathbf{,}\mathbf{102}\mathbf{\ \lbrack}\frac{\mathbf{\text{mwal}}}{\mathbf{\text{cm}}^{\mathbf{3}}}\mathbf{\rbrack}$

V _NaOH= 10 cm³

$$\mathbf{N}_{\mathbf{\text{NaOH}}}\mathbf{=}\ \frac{V_{\text{HCl}} \bullet N_{\text{HCl}}}{V_{\text{NaOH}}} = \ \frac{10,45\ \bullet 0,102}{10}\ \left\lbrack \frac{\text{mwal}}{\text{cm}^{3}} \right\rbrack = \mathbf{0,107\ \lbrack}\frac{\mathbf{\text{mwal}}}{\mathbf{\text{cm}}^{\mathbf{3}}}\mathbf{\rbrack}\ $$

II. ĆWICZENIE.

Alkalimetryczne oznaczanie H₂SO₄ za pomocą mianowanego roztworu NaOH (miareczkowanie mocnego kwasu mocną zasadą).

Zachodzi reakcja zobojętnienia: H₂SO₄ + 2 NaOH ⟶ Na₂SO₄ + 2 H₂O

Próbkę nr 25, o nieznanym stężeniu H₂SO₄ rozcieńczyłam do 100 cm³ wodą destylowaną. Pobrałam V_H2SO4 = 20 cm³ do kolby stożkowej i dopełniłam wodą destylowaną do 100 cm^3.. (czynność wykonałam w dwóch kolbach).

Jako wskaźnika użyłam 2-3 krople oranżu metylowego. Roztwór zabarwił się na różowo.

Zaczęłam miareczkowanie tej próbki zasadą sodową (NaOH), aż do uzyskania zmiany barwy z różowej na żółtą.

Otrzymałam wyniki:

I miareczkowanie: V_1NaOH =15,6 [cm³],

II miareczkowanie:V_2NaOH = 15,1 [cm³],

Średnia: V_śr.NaOH =15,35[cm³]

Dane:

V_NaOH =15,35[cm³]

N_NaOH= 0,107 [$\frac{\mathbf{\text{mwal}}}{\mathbf{\text{cm}}^{\mathbf{3}}}$]

M_H2SO4= 2∙1+32+4∙16= 98[$\frac{\mathbf{g}}{\mathbf{\text{mol}}}$]

$$R_{H_{2}\text{SO}_{4}} = \ \frac{M}{2} = 49\ \lbrack\frac{\text{mg}}{\text{mwal}}\rbrack$$

a= $\frac{\mathbf{100}\mathbf{\ }\mathbf{\text{cm}}^{\mathbf{3}}}{\mathbf{20}\mathbf{\ }\mathbf{\text{cm}}^{\mathbf{3}}}$ = 5

m_H2SO4= N_NaOH • V_NaOH • R_H2SO4 • a = 0, 107 • 15, 35 • 49 • 5 [mg] = 402,400[mg]