Jagoda Mras

Gr. 6

Sprawozdanie

Temat ćwiczenia: Alkacymetryczne oznaczanie H₂SO₄

Ćwiczenie zostało wykonane w celu alkacymetrycznego oznaczenia zawartości H₂SO₄ w roztworze za pomocą miareczkowania mianowanym roztworem zasady NaOH.

1. Nastawianie miana HCl na Na₂CO₃

Rozcieńczono 2,1 cm³ HCl wodą destylowaną do V=250cm³ (w kolbie miarowej). Wlano po 7cm³ Na₂CO₃ do dwóch kolb stożkowych i uzupełniono wodą destylowaną do V= ok. 100cm³. Do każdej z kolb dodano 2 krople oranżu metylowego. Roztwory w kolbach przyjęły żółtą barwę. W biurecie umieszczono wcześniej przygotowany roztwór HCl i zaczęto nim miareczkować roztwory Na₂CO₃ znajdujące się w erlenmajerkach aż do momentu, kiedy zmieniły one barwę z żółtej na pomarańczową.

Reakcja zachodząca podczas miareczkowania:

Na₂CO₃ + 2HCl → 2NaCl + NaHCO₃

Podczas miareczkowania otrzymano kolejno następujące wyniki:

1. V_{1 HCl} = 14,3 cm³

2. V_{2 HCl} = 14,1 cm³

Obliczenia:

m(Na₂CO₃) = 100g

V_{1 HCl} = 14,3 cm³

V₂HCl = 14,1 cm³

M(Na₂CO₃) = 106 g/mol

R= $\frac{M}{2}$=$\frac{106}{2}$=53 mg/mval

N₁(HCl) = $\frac{m}{V1R}\ $= $\frac{100}{14,3*53}$ = $\frac{100}{757,9}$ = 0,1319 [mval/cm³]

N₂(HCl) = $\frac{m}{V2R}\ $= $\frac{100}{14,1*53}$ = $\frac{100}{747,3}$ = 0,1338 [mval/cm³]

N (HCl) = $\frac{(0,1319 + 0,1338)}{2}$ = 0,1329 [mval/cm³]

1. Nastawianie miana NaOH na mianowany roztwór HCl

W dwóch kolbach stożkowych rozcieńczono po 10cm³ NaOH wodą destylowaną do objętości ok. 100cm³. Do roztworów dodano po 2 krople oranżu metylowego – roztwory przyjęły barwę żółtą. Rozpoczęto miareczkowanie roztworem HCl i prowadzono je do momentu zmiany koloru z żółtej na pomarańczową.

Reakcja zachodząca podczas miareczkowania:

NaOH + HCl → NaCl + H₂O

Podczas miareczkowania otrzymano następujące wyniki:

1. V_{1 HCl} = 10,6 cm³

2. V_{2 HCl} = 10,4 cm³

Obliczenia:

V_NaOH = 10 cm³

N_HCl = 0,1329 mval/cm³

N₁(NaOH) = $\frac{V1\left( \text{HCl} \right)*N(HCl)}{V(NaOH)}$ = $\frac{10,6*0,1329}{10}$ = 0,1409 [mval/cm³]

N₂(NaOH) = $\frac{V2\left( \text{HCl} \right)*N(HCl)}{V(NaOH)}$ = $\frac{10,4*0,1329}{10}$ = 0,1382 [mval/cm³]

N(NaOH) = $\frac{0,1409 + 0,1382}{2}$ = 0,1396 [mval/cm³]

1. Oznaczanie H₂SO₄

W kolbie miarowej nr 10 próbkę H₂SO₄ o nieznanym stężeniu rozcieńczono wodą destylowaną do 250 cm³. Po 25 cm³ otrzymanego roztworu przeniesiono do dwóch kolb stożkowych, a następnie uzupełniono wodą destylowaną do ok. 100 cm³. Do roztworów dodano po 2 krople oranżu metylowego zmieniając tym samym barwę roztworów na różową. Rozpoczęto miareczkowanie roztworów za pomocą NaOH umieszczonego w biurecie. Miareczkowanie prowadzono aż do zmiany barwy z różowej na żółtą.

Reakcja zachodząca podczas miareczkowania:

H₂SO₄ + 2NaOH → Na₂SO₄ + 2H₂O

Otrzymano wyniki:

1. V₁(NaOH) = 19 cm³

2. V₂ (NaOH) = 18,9 cm³

Obliczenia:

N (NaOH) = 0,1396 [mval/cm³]

a = 4

(a – stosunek rzeczywistej V kolby – 100 cm³ do V pipety – 25 cm³)

M (H₂SO₄) = 98 g/mol

R (H₂SO₄) = $\frac{M}{2}$ = $\frac{98}{2}$ = 49 [mg/mval]

m (H₂SO₄) = N (NaOH)*V(NaOH)*R(H₂SO₄)*a

m₁ = 0,1396*19*49*4 = 519,8704 [mg]

m₂ = 0,1396*18,9*49*4 = 517,1342 [mg]

m (H₂SO₄) = $\frac{519,8704 + 517,1342}{2}$ = 518,5023 [mg]

Wynik ćwiczenia:

Do oznaczenia H₂SO₄ wykorzystano 518,5023 mg tego kwasu.