Podstawy chemii nieorganicznej
Sprawozdanie
Szybkość reakcji chemicznych II
Sara Targońska 193558
Wydział Chemiczny
termin zajęć : 27.02.12
termin oddania: 04.03.12
Celem ćwiczenia jest pomiar szybkości reakcji utleniania jonów siarczanowych (IV) przez jony jodanowe (V).
Etap I :
3 SO32− + I3− = SO42− + I−
Barwa substratów : bezbarwne
Barwa produktów : bezbarwne
Etap II:
IO3− + 5I− + 6H+ = 3I2 + 3H2O
Barwa substratów : bezbarwne
Barwa produktów : granotowe
Stężenia wyjściowe reagentów: HIO3 − 0, 02mol/dm3 , Na2SO3 − 0, 01 mol/dm3
Tabela 1. Wpływ stężenia HIO3 na szybkość reakcji:
| Lp. | V Na2SO3 ∖ n[cm3] |
VH2O ∖ n[cm3] |
V HIO3 ∖ n[cm3] |
C HIO3 ∖ n[mol/dm3] |
Czas reakcji t [s] |
Średnia szybkość reakcji V=1/t [s^-1] |
|---|---|---|---|---|---|---|
| 1 | 6,0 | 7,0 | 7,0 | 7,0•10−3 | 18,52 | 0,054 |
| 2 | 6,0 | 8,0 | 6,0 | 6,0•10−3 | 25,94 | 0,039 |
| 3 | 6,0 | 9,0 | 5,0 | 5,0•10−3 | 43,26 | 0,023 |
| 4 | 6,0 | 10,0 | 4,0 | 4,0•10−3 | 81,70 | 0,012 |
| 5 | 6,0 | 11,0 | 3,0 | 3,0•10−3 | 180,90 | 5,5•10−3 |
Wykres zależności prędkości od stężenia HIO3
Średnia wartość stałej szybkości k = 9,7 •10−3
Wnioski :
Szybkość reakcji wyraźnie zależy od stężenia substratów. Im bardziej stężone tym szybciej zachodzi reakcja.
Niedokładność doświadczeń wynika z błędów w pomiarze czasu oraz niedokładności odmierzanych substratów.