FLUOROWCE
F,Cl,Br,I,At
-grupa 17, najaktywniejsza grupa metali
Fluor-najwieksza aktywnosc I elektroujemosc, w reakcjach chemicznych zawsze redukcja do jednoujemnych anionow
-stopnie utlenienia: fluor zawsze na –I, pozostale zmiennie
Wystepowanie:
-w przyrodzie w stanie wolnym nie występują, glownie w postaci mineralow:fluoryt,kriolit,sol kamienna,sylwin
-znaczna ilość Cl,Br w wodzie morskiej
-I towarzyszy pokladom innych mineralow
-At otrzymywany wyłącznie na drodze sztucznej
Zwiazki:
-F2 reaguje wybuchowo z H2 po naświetleniu
-Br2,I2 lacza się z H2 po ogrzaniu, produkty reakcji-fluorowcowodory
-fluorowcowodory:HF,HCl,HBr,HI-bezbarwne gazy, po uwodnieniu mocne kwasy
NaCl:
-jeden z najbardziej rozpowszechnionych związków Cl2, bogate poklady w Polsce(Bochnia, Wieliczka), zastosowanie:przemysl chemiczny i spożywczy
HCl:
-otrzymywanie na skale przemyslowa z NaCl: 2NaCl+H2SO4 stez. T->Na2SO4+2HCl
-reaguje z większością metali(nieszlachetne)->chlorki
Chlor:
-tworzy 4 kwasy tlenowe:
HClO kwas chlorowy I, podchlorawy
HClO2 kwas chlorowy III, chlorawy
HClO3 kwas chlorowy V, chlorowy
HClO5 kwas chlorowy VII, nadchlorawy
-moc kwasow i ich trwałość-wzrasta ze wzrostem wartościowości chloru
-kwas chlorowy I jeden z najsłabszych kwasow
-kwas chlorowy VII bardzo mocny
Kwasy tlenowe chloru i innych fluorowcow, ich sole to silne utleniacze-powod:nietrwałości polaczen np.czasteczki HClO rozpadaja się wg równania: HClO->HCl+ ½ O2
Zastosowanie w przemysle:
-sole kwasu chlorowego I i III
-otrzymywanie soli: reakcja chloru ze stężonymi roztworami zasad
Temp.pokojowa-> chlorany I
Podwyzszona temp.->chlorany III
3Cl2+6KOH->KClO3+5KCl+3H2O
Wapno chlorowane-produkt przepuszczania chloru przez Ca(OH)2 (wapno gaszone):
Ca(OH)2+Cl2->CaCl(ClO)+H2O
Pod wpływem ogrzewania wapno chlorowane ulega rozkładowi na chlorek wapnia i tlen atomowy:
CaCl(ClO)->CaCl2+O(aktywny utleniacz)
Inne związki:
-miedzyhalogenki(ClF,ClF3,ClF5)
-wielohalogenki(NH4I5,KI3•3H2O,RbI9•2C6H6O)
-jodometria-jeden z działów analizy chemicznej