Wyniki pomiarów

Lp.	Vs [cm^3]	Vkw [cm^3]	pH	pHz HCl
1.	12	3	7,52	7,42
2.	11	4	7,38	7,31
3.	10	5	7,28	7,18
4.	9	6	7,15	7,05
5.	8	7	7,03	6,96
6.	7	8	6,92	6,84
7.	6	9	6,82	6,76
8.	5	10	6,71	6,64
9.	4	11	6,62	6,48
10.	3	12	6,43	6,32

sól – Na₂KPO₄

kwas – KH₂PO₄

Lp.	cs [mol/dom^3]	ckw [mol/dom^3]	cs/ckw	log(cs/ckw)
1.	0,054	0,013	4,00	0,60
2.	0,049	0,018	2,75	0,44
3.	0,045	0,022	2,00	0,30
4.	0,040	0,027	1,50	0,18
5.	0,036	0,031	1,14	0,06
6.	0,031	0,036	0,88	-0,06
7.	0,027	0,040	0,67	-0,18
8.	0,022	0,045	0,50	-0,30
9.	0,018	0,049	0,36	-0,44
10.	0,013	0,054	0,25	-0,60

Wykres funkcji pH = f(log($\frac{\mathbf{c}_{\mathbf{s}}}{\mathbf{c}_{\mathbf{\text{kw}}}}\mathbf{)}$) dla roztworów buforowych

Z równania prostej wyznaczono stałą dysocjacji słabego kwasu K:

pH = log$\frac{C_{s}}{C_{\text{kw}}}$ – logK

y = 0,901x + 6,986

− logK = 6,986

logK = −6,986

K = 1,03 ∙ 10^-7

Teoretyczne pH roztworów buforowych z dodatkiem 0,5 cm³ HCl (0,1 mol/dm³) obliczono ze wzoru:

$$\text{pH}_{\text{teor}} = log\frac{c_{s}\ - \text{\ c}_{\text{HCl}}}{c_{\text{kw}}\ + \ c_{\text{HCl}}} - \ logK$$

Stężenie HCl w buforze wynosi: C_HCl = 0,0091 mol/dm³

pHdośw	pHteor
7,42	7,28
7,31	7,16
7,18	7,04
7,05	6,92
6,96	6,81
6,84	6,68
6,76	6,54
6,64	6,38
6,48	6,16
6,32	5,82

Wykres funkcji pH_teor = f(pH_dośw)

ΔpH obliczono według wzoru:

$$pH = log\frac{x\left( C - C_{\text{HCl}} \right) - \ C_{\text{HCl}}}{x\left( C + C_{\text{HCl}} \right) + \ {x^{2}C}_{\text{HCl}}}$$

$$x = \ \frac{c_{s}}{c_{\text{kw}}}$$

C = C_s +  C_kw

Wykres funkcji ΔpH = f(-logx)

Wyznaczono minimum ΔpH, które otrzymuje się dla x = 1

ΔpH_min = − 0,242

β obliczono ze wzoru:

$$\beta = \ \frac{C_{\text{HCl}}}{pH}$$

Wykres funkcji β = f(pH)