Zad: 1

Oblicz wartość pH dla 0,001 molowego roztworu HCl

Zad: 2

Oblicz stężenie jonów wodorowych jeżeli wartość pH wynosi 5

Zad: 3

Oblicz stężenie jonów wodorotlenkowych w 0,05 molowym roztworze H

2

SO

4

Zad: 4

Wartość pH roztworu wynosi 12. Oblicz jakie jest stężenie:

a) jonów wodorowych



b) jonów wodorotlenowych

Zad: 5

Oblicz stężenie niezdysocjowanego kwasu octowego w wodnym roztworze o stężeniu 0,1

mol/dm

3

,

jeśli pH tego roztworu wynosi 3.

Zad: 6 Do 200g 5% NaOH dodano 500cm

3

0,5 molowego roztworu kwasu solnego.



Jaki jest odczyn otrzymanego roztworu.



Odpowiedź uzasadnij odpowiednimi obliczeniami.

Zadanie 7

Określ odczyn roztworów dla podanych niżej wartości pH.

a) pH = 4 odczyn .......................................................................

b) pH = 9 odczyn .......................................................................

Zadanie 8

Wykonano doświadczenie, podczas którego do roztworów zawierających wodorotlenki

metali dodano roztwory różnych kwasów.

Określ odczyn każdego z otrzymanych roztworów, jeżeli ilości użytych reagentów były takie, jak

podano na powyższym rysunku. Odpowiedź uzasadnij słownie.

Zadanie 9

Oblicz jaką objętość 0,2 molowego roztworu NaOH należy dodać do 10cm

3

0,2 molowego

roztworu HCl, aby doprowadzić do końcowego pH = 3.

Zadanie 10 (1 pkt)

Stężenie jonów wodorowych w osoczu krwi jest wielkością stałą i wynosi [H+] 10

-7,4

mol/dm

3

.



Jaki jest odczyn osocza krwi.

Zadanie 11 (2 pkt.)
Oblicz stężenie molowe jonów H

+

w roztworze HF o stężeniu 0,1 mol/dm

3

i stopniu d

ysocjacji α = 10%.



Jakie pH ma ten roztwór?

Zadanie 12. (2 pkt)

Podaj wartość pH i pOH roztworu NaOH o stężeniu 0,001 mol/dm

3

w temperaturze 25

o

C, jeśli

stopień dysocjacji α = 100%.

Zadanie 13. ( 4 pkt)

Przygotowano roztwór kwasu azotowego(V) o stężeniu 0,01mol/dm

3

.

1. Oblicz stężenie jonów azotanowych(V) w roztworze.
2. Oblicz pH tego roztworu.
3. Określ, czy w celu zwiększenia pH badanego roztworu, należy do niego dodać pastylkę NaOH,

czy parę kropli stężonego HNO

3

. Odpowiedź uzasadnij.

Zadanie: 14 (3 pkt.)

Oblicz pH 0,005 molowego roztworu wodorotlenku wapnia

Zadanie: 15 ( 1 pkt.)

Wskaż jaką substancję i w jakiej ilości należy dodać do 1dm

3

1 molowego roztworu wodorotlenku

baru aby pH na końcu wynosiło 7.

a) 1dm

3

1,5 molowego kwasu solnego

b) 0,5 dm

3

2 molowego kwasu azotowego(V)

c) 0,5 dm

3

1 molowego kwasu azotowego (V)

d) 2 dm

3

1 molowego kwasu solnego

Zadanie: 16 (4 pkt.)

Oblicz pH roztworu otrzymanego po zmieszaniu 0,5dm

3

roztworu kwasu solnego o pH 3 z 1 dm

3

roztworu tego kwasu o pH równym 5.

Informacja do zadania 17. i 18.

W poniższej tabeli podano wartości oraz ocenę pH opadów deszczowych

W pewnym regionie Polski pobrano próbkę wody deszczowej i przeprowadzono jej analizę.
Stwierdzono, że stężenie obecnych w niej jonów wodorowych wynosi 0,00001 mol·dm

–3

.

Zadanie 17. (2 pkt)

Określ pH badanej wody. Korzystając z informacji przedstawionych w tabeli, podaj jego ocenę.

Wartość pH:

Ocena pH:

Zadanie 18. (1 pkt)

Oceń, jak zmieni się pH wody deszczowej w badanym regionie po zainstalowaniu urządzeń do

odsiarczania gazów kominowych w elektrociepłowni, w której jako paliwa używano węgla kamiennego.


Zadanie 19. (3 pkt)

W temperaturze 25ºC zmierzono pH wodnego roztworu słabego jednoprotonowego kwasu o

stężeniu 0,1 mol·dm

–3

. Wynosiło ono 4. Oblicz stałą dysocjacji tego kwasu w temperaturze 25ºC.

Zadanie 20. (6 pkt)

Do 19,44 grama wody dodano 0,56 grama KOH. Oblicz stężenie procentowe otrzymanego

roztworu:

pH tak otrzymanego roztworu wynosi (gęstość roztworu przyjmij za równą 1 g/cm

3

):

Zadanie 21. (4 pkt)

Zmieszano 1 dm

3

roztworu HCl o pH = 4 i 2 dm

3

roztworu KOH o pH = 12.

Jakie będzie pH roztworu otrzymanego po zmieszaniu? Odpowiedź uzasadnij.

Zadanie 22. (3 pkt)

Do 4 dm

3

wody wprowadzono gazowy chlorowodór o objętości 0,112 dm

3

, w przeliczeniu na

warunki normalne. Oblicz pH otrzymanego roztworu. W obliczeniach pomiń zmianę objętości roztworu
spo

wodowaną mieszaniem się tych substancji.

Zadanie 23. (3 pkt)

Oblicz pH roztworu amoniaku o stężeniu 0,05 mol/dm

3

, jeżeli stała dysocjacji zasadowej tego

związku wynosi K

b

= 1,8



10



5

.

Zadanie 24. (1 pkt)

Roztwór wodny NaOH ma stężenie 1•10



3

mol/dm

3

. Wskaż pH tego

roztworu.

A. 1,

B. 3,

C. 10,

D. 11.

Zadanie 25. (3 pkt.)

Woda chemicznie czysta ma

odczyn obojętny.

Podaj i uzasadnij,

jak zmienia się jej pH (rośnie, maleje) po wprowadzeniu do niej:

a) HBr,

b) NaH,

c) CuCI

2

.

Zadanie 26. (3 pkt.)

Benzenol dysocjuje zgodnie z równaniem:

a jego stała dysocjacji kwasowej wynosi K= 10



10

.

Oblicz

pH wodnego roztworu benzenolu o stężeniu 0,01 mol/dm

3

.

Zadanie 27. (1 pkt)

Badana próbka gleby wykazała odczyn zasadowy o pH = 10.
Określ stężenie jonów wodorotlenkowych w tej glebie.

Zadanie 28. (2 pkt)

Określono pH pięciu roztworów. Roztwory te umieszczono w pięciu probówkach od A do E.
Wartości pH podano na rysunku.

Następnie w każdej probówce umieszczono papierek wskaźnikowy.
Zapisz obserwacje dla probówek B i E.

Zadanie 29. (4 pkt)

Oblicz pH roztworu kwasu azotowego (III) - HNO

2

o stężeniu 0,5 mol/dm

3

, jeżeli wiadomo, że

stała dysocjacji tego elektrolitu wynosi 2



10



4

.

Zadanie 30. (1 pkt)

Badania wykazały, że zawartość tlenku węgla(IV) w roztworze glebowym ma wpływ na odczyn

tego roztworu. Dane zestawiono w poniższej tabeli.

Jeśli zawartość CO

2

wynosi 0,5 mg/dm

3

to odczyn roztworu gleby jest...

A. lekko kwaśny.

B. silnie kwaśny.

C. obojętny.

D. zasadowy.

Zadanie 31. (4 pkt)

Zmieszano 100 cm

3

roztworu kwasu solnego o pH = 4 i 50 cm

3

roztworu wodorotlenku sodu o pH = 11.

Ust

al odczyn powstałego roztworu.

Zadanie 32. (2 pkt)

Napisz, jaki odczyn mają wodne roztwory substancji, jeśli na etykietach przytwierdzonych do

butelek z tymi substancjami widnieją napisy:

1. pH = 3

2. pH = 11

3. [H

+

] = [OH

-

]

4. [H

+

]<[OH



]

Zadanie 33. (3 pkt)

Do sześciu probówek zawierających wodę wprowadzono przedstawione na poniższych rysunkach

substancje: Następnie zbadano odczyn w każdej z probówek.

Napisz, w których probówkach (podaj ich numery) stwierdzono odczyn kwasowy, w których

obojętny, a w których zasadowy.

Zadanie 34. (2 pkt)

Oblicz, ile wynosi pH 0,01-molowego roztworu HCl.

Zadanie 35. (4 pkt)

Oblicz, ile gramów HNO

3

potrzeba do zobojętnienia mieszaniny zawierającej 5 g NaOH i 2 g

Ca(OH)

2

.

Zadanie 36. (3 pkt)

Oblicz pH roztwo

ru kwasu HX o stężeniu 0,05 mol/dm

3

, którego stała dysocjacji wynosi K

D

= 10



6

.

Zadanie 37. (1 pkt)

Sporządzono wodny roztwór amoniaku o stężeniu 0,0001 mol/dm

3

i stwierdzono, że pH tego

roztworu wynosi 8. Stężenie jonów OH



w tym roztworze wynosi:

A. 10



6

mol/dm

3

B. 10



4

mol/dm

3

C. 10



2

mol/dm

3

D. 1 mol/dm

3

Zadanie 38. (1 pkt)

Przyjmując, że kwas bromowodorowy jest całkowicie zdysocjowany, oblicz pH 0,001-molowego

roztworu tego kwasu.

A. 3

B. 2 C. 1 D. 11

Zadanie 39. (2 pkt)

Odczyn roztworu ma duże znaczenie w procesach fizjologicznych, rolnictwie itp. Można go

określić stosując skalę pH. Poniżej podano przykładowe roztwory różnych substancji i ich wartości pH.

Określ odczyny tych roztworów:

a) płyn do prania pH = 10,5 odczyn ................................................................................

b) mleko pH = 4,5 odczyn ...............................................................................................

c) ocet pH = 3 odczyn .....................................................................................................

d) piwo pH = 4,5 odczyn .................................................................................................

Zadanie 40. (5 pkt)

Do kolby zawierającej niewielką ilość wody wsypano 6,2 g Na

2

O. Po całkowitym roztworzeniu

tlenku dodano wody, uzyskując 0,5 dm

3

roztworu. W otrzymanym roz

tworze doświadczalnie wyznaczono

stężenie jonów wodorotlenkowych, które wynosi 0,38 mol/dm

3

.

a) Obli

cz stopień dysocjacji



tego roztworu.

b) Oblicz pH tego roztworu

Zadanie 41. (1 pkt)

W trzech probówkach umieszczono ten sam roztwór NaOH, a następnie do każdej z nich dodano

2 krople wskaźnika. Która odpowiedź prawidłowo podaje barwy tych wskaźników?

Zadanie 42. (4 pkt)

Oblicz, ile dm

3

3-molowego roztworu CH

3

COOH potrzeba do całkowitego zobojętnienia

mieszaniny zawierającej 0,5 mola KOH i 12,04 • 10

23

cząsteczek Ca(OH)

2

.

Zadanie: 1

Zadanie: 2

Zadanie: 3