1.

Określ, w których wypadkach zajdą reakcje chemiczne, jeżeli blaszki cynkowe zanurzymy do roztworów soli:

1. Pb(NO

3

)

2

2. AgNO

3

3. MgSO

4

4. Al

2

(SO

4

)

3

5. HgCl

2

6. CuSO

4



Napisz równania jonowe dla poszczególnych reakcji:

2.

Czy Hg może wypierać Zn z roztworów jego soli ?

3.

Czy Ni może wypierać Sn z roztworów jej soli ?

4.

Napisz równania reakcji:



Ag + CuSO

4





Cu + 2AgNO

3





Sn + 2HCl 



Ag + HCl 

5.

Posługując się standardowymi potencjałami redoks, określ, który z metali jest mocniejszym reduktorem: stront
czy cynk.

E

Sr/Sr2+

=



2,90V

E

Zn/Zn2+

=



0,76V

6.

Posługując się standardowymi potencjałami redoks, określ, co jest mocniejszym utleniaczem: siarka
pierwiastkowa czy chlor pierwiastkowy

7.

Oceń, czy zajdzie reakcja opisywana równaniem:

Au

3+

+ Cu



.....

8.

Oceń, czy zajdzie reakcja opisywana następującym równaniem:

9.

Oceń, czy zajdzie reakcja opisywana równaniem:

J

eżeli:

10.

Oceń, czy zajdzie reakcja opisywana równaniem:

J

eżeli:

11.

W celu zbadania zachowania miedzi i cynku wobec wodnych roztworów soli wybranych metali
przeprowadzono doświadczenia przedstawione na poniższym rysunku.
1 Wykorzystując szereg elektrochemiczny metali, wskaż, w których probówkach badane metale nie
reagowały z roztworami soli i wyjaśnij dlaczego.
2 Napisz w formie jonowej skróconej równania zachodzących reakcji chemicznych.

12.

Korzystając z szeregu napięciowego metali wskaż, którego metalu (cynku czy cyny) należy użyć jako
protektora do ochrony stalowego (żelaznego) rurociągu przed korozją. Wybór krótko uzasadnij