1.

Oblicz wartość współczynnika k dla procesu redukcji jonów glinowych.

2.

Oblicz masę miedzi wydzielonej na elektrodzie podczas elektrolizy roztworu zawierającego jony miedzi (II),
prowadzonej prądem o natężeniu 2 A w czasie 10 minut.

Nie zawsze musimy stosować pełne obliczenia w takiej postaci, jak to pokazaliśmy powyżej. Jeśli

porównujemy ilość substancji wydzielonej na anodzie i na katodzie, wystarcza zbilansowanie równań procesów
elek

trodowych, gdyż przez elektrolizer przepływa przecież ten sam ładunek, czyli ilość elektronów docierających do

katody jest równa ilości elektronów odbieranych z anody.

3.

Oblicz masę tlenu wydzielonego podczas elektrolizy stopionego tlenku glinu, jeśli wiesz, że podczas elektrolizy
na katodzie wydzieliło się równocześnie 90 g glinu.

4.

Oblicz masę miedzi wydzielonej na katodzie podczas elektrolizy roztworu CuCI

2

, jeśli przez elektrodę tę

przepłynął ładunek 3 F.

5.

Oblicz, jaki ładunek (w faradach) przepłynął przez elektrolizer, jeśli na elektrodzie podczas elektrolizy roztworu
kwasu solnego wydzieliło się 8 g wodoru. Oblicz, ile to było elektronów.

6.

W wyniku elektrolizy wodnego roztworu substancji X na katodzie i anodzie wydzieliły się gazy w stosunku
objętościowym 1:1, pH przed elektrolizą wynosiło 7, a po elektrolizie pH > 7

a) substancją X może być ..........





b) jaki ładunek przepłynął przez elektrolizer, jeżeli wydzieliło się łącznie 448 cm

3

gazów odmierzonych w

warunkach normalnych (F = 96500C)











c) wyjaśnij zmianę pH po elektrolizie

7.

Oblicz masę srebra wydzielonego na katodzie, jeśli przez elektrodę przepływał prąd o natężeniu 2 A w czasie
300 s.

8.

Oblicz masę miedzi i chloru wydzielonych podczas elektrolizy roztworu CuCl

2

, jeśli przez elektrolizer przepłynął

ładunek 80000 C.

9.

Oblicz masę sodu wydzielonego na katodzie podczas elektrolizy stopionego NaCl, jeśli na anodzie wydzieliło
się 10 dm

3

chloru odmierzonego w warunkach normalnych.

10.

Oblicz masę tlenu wydzielonego na elektrodzie podczas elektrolizy wodnego roztworu KNO

3

prowadzonej

prądem o natężeniu 10 A w czasie 1 godziny.

11.

Oblicz masy substancji wydzielonych na elektrodach podczas trwającej 1000 sekund elektrolizy wodnego
roztworu kwasu siarkowego(VI) prądem o natężeniu 2 A.

12. Podczas elektrolizy wodnego roztworu azotanu (V) niklu na katodzie obok niklu wydzie

lał się wodór.

Wydajność prądowa wydzielania niklu wynosiła 70%. Oblicz masę niklu i objętość wodoru wydzieloną
równocześnie, jeśli przez elektrolizer przepłynął ładunek 5 F. Objętość wodoru oblicz dla warunków
normalnych.

13.

Zaproponuj przykład soli potasowej, której roztwór należy poddać elektrolizie z użyciem elektrod węglowych,
by otrzymać z roztworu obojętnego roztwór silnie zasadowy. Odpowiedź uzasadnij zapisując odpowiednie
równania reakcji elektrodowych.

14.

Przez wodny roztwór azotanu(V) srebra przepuszczono prąd o natężeniu 100 A.
Elektroliza trwała 10 minut. Napisz równania reakcji, które zaszły podczas elektrolizy.
katoda:
anoda:
Oblicz masę produktu powstałego na katodzie.