Zad: 1

Spośród poniższych jonów wybierz te, które mają identyczną konfigurację elektronową:

Zad: 2 Zapis 1s

2

2s

2

2p

6

3s

2

3p

2

(K

2

L

8

M

4

) przedstawia konfigurację elektronową atomu

A. argonu.

B. węgla.

C. krzemu.

D. siarki.

Zad: 3 Pierwiastek ma

następujące ułożenie elektronów: K

2

L

8

M

18

N

1

. Wskaż numer grupy i numer okresu, w

którym znajduje się ten pierwiastek oraz podaj jego nazwę chemiczną.

Nazwa pierwiastka: .........................

Numer grupy: .................

Numer okresu: .................

Zad: 4

Pierwiastek ma następujące ułożenie elektronów: K

2

L

8

M

13

N

1

. Wskaż numer grupy i numer okresu, w

którym znajduje się ten pierwiastek, podaj jego nazwę chemiczną.

Nazwa pierwiastka: ..............

Numer grupy : .......................

Numer okresu: ............

Zidentyfikowany pierwiastek wykazuje własności (metaliczne / niemetaliczne) .........................................

Konfigurację elektronową atomu glinu w stanie podstawowym można przedstawić następująco:

Zad: 5 Przepisz ten fragm

ent konfiguracji elektronowej atomu glinu, który odnosi się do elektronów walencyjnych.

Zad: 6

Podaj trwały stopień utlenienia (wartościowość), który glin przyjmuje w związkach chemicznych.

Zad: 7 Liczba atomowa pierwiastka E wynosi 38.

Przedstaw

pełną konfigurację elektronową (na podpowlokach) dwudodatniego jonu pierwiastka E.

Podaj, do jakiego bloku energetycznego (s, p, d, f) należy ten pierwiastek.

Zad: 8

Zapisz pełną konfigurację elektronową (z uwzględnieniem podpowłok) dla kationu Cu

2+

.

Zad: 9 Podaj

trzy cząstki (atom, anion, kation) o następującej konfiguracji elektronowej: 1s

2

2s

2

2p

6

3s

2

3p

6

Zad: 10

Konfiguracja elektronów walencyjnych w atomie jest następująca: 3d

2

4s

2

.

Podaj wartości liczb kwantowych (n, /, m, m

s

)

opisujących stany kwantowe tych elektronów.

Zad: 11 Ustal

położenie pierwiastka E w układzie okresowym na podstawie konfiguracji elektronowej:

1s

2

2s

2

2p

6

3s

2

3p

6

4s

1

okres: . . . . . . . . . . . . . . .

grupa: .............

Zad: 12

Podane wartości liczb kwantowych charakteryzują elektrony walencyjne atomu pewnego pierwiastka.

n l m m

s

3 2



2 ½

3 2



1 ½

3 2 0 ½
3 2 1 ½
3 2 2 ½
4 0 0 ½

Ustal

przynależność pierwiastka do bloku konfiguracyjnego oraz określ jego położenie w układzie

okresowym:

blok: ......

grupa: ......

okres: ......

Zad: 13 Przedstaw

konfigurację elektronową (szczegółową) następujących cząstek: Si, F



i AI

3+

:

Si:

F



:

AI

3+

:

Zad: 14 Przedstaw

konfigurację elektronową za pomocą liczb kwantowych oraz podkreśl elektrony walencyjne

atomu manganu (

25

Mn).

Podaj

możliwe stopnie utlenienia manganu w związkach chemicznych.

Zad: 15 Przedstaw konfigu

rację elektronową atomu, który składa się z 34 cząstek elementarnych, w tym 12

neutronów:

Zad: 16

Określ przynależność pierwiastków do bloku konfiguracyjnego, wiedząc, że ich atomy mają następującą

konfigurację elektronów walencyjnych:

X



ns

2

np

3

blok ..........................

Y



(n - 1 )d

5

ns

1

blok ...........................

Zad: 17

Zapisz konfigurację elektronową atomu wanadu, stosując zapis pełny (przy pomocy symboli podpowłok)

oraz zapis sposobem graficznym (klatkowo-

strzałkowy). Określ przynależność wanadu do bloku energetycznego.

Zad: 18

Atomy pewnego pierwiastka mają następującą konfigurację elektronową: K

2

L

8

M

1

Pierwiastek ten znajduje się w układzie okresowym w...

A. 2 okresie i 1 grupie.

B. 3 okresie i 3 grupie. C. 2 okresie i 2 grupie. D. 3 okresie i 1 grupie.

Zad: 19

W jądrze atomu pewnego pierwiastka znajduje się 11 protonów. Wiadomo także, że jego elektrony

rozmieszczone są na trzech powłokach elektronowych, oraz że na ostatniej powłoce znajduje się jeden
elektron.

W układzie okresowym pierwiastek ten położony jest...

A. w 2 okresie i 3 grupie.

B. w 3 okresie i 11 grupie.

C. w 3 okresie i 1 grupie.

D. w 4 okresie i 3 grupie.

Zad: 20 Dla atomu pierwiastka E o konfiguracji 1s

2

2s

2

2p

6

3s

2

3p

6

3d

10

4s

2

4p

6

4d

10

5s

2

5p

5

podaj:

1. liczbę elektronów walencyjnych,

2. blok energetyczny, do którego należy pierwiastek E,

3. wzór tlenku, w którym pierwiastek E ma najwyższą wartościowość,

4. wzór wodorku pierwiastka E.

Zad: 21

Określ położenie w układzie okresowym (podaj numer grupy, numer okresu) oraz nazwę pierwiastka, którego

atomy mają następującą konfigurację elektronów walencyjnych: 3d

6

4s

2

.

Zad: 22

Napisz konfigurację elektronową atomu miedzi, stosując pełny zapis (przy pomocy symboli podpowłok) oraz

skrótowy zapis z symbolem helowca (gazu szlachetnego).

Zad: 23

Oceń poprawność poniższych stwierdzeń, zakreślając literę P, jeśli uznasz zdanie za prawdziwe lub literę F,

jeśli uznasz je za fałszywe.

1. Atom glinu w powłoce zewnętrznej posiada trzy niesparowane elektrony.

P F

2. Strukturę elektronową atomu glinu można zapisać: [Ne] 3s

2

3p

1

P F

3. Atom glinu, oddając elektrony z zewnętrznej powłoki, staje się kationem.

P F

4. Glin jest przedstawicielem bloku d.

P F

Zad: 24

W podanych konfiguracjach elektronowych podkreśl elektrony walencyjne, a następnie dokończ poniżej

umieszczone zdanie.

a) 1s

2

2s

2

2p

6

3s

2

3p

5

b) 1s

2

2s

2

2p

6

3s

2

3p

6

3d

10

4s

2

4p

5

c) 1s

2

2s

2

2p

6

3s

2

3p

4

Pierwiastki, których atomy mają taką samą konfigurację elektronów rdzeniowych, a różną konfigurację

elektronów walencyjnych, w układzie okresowym położone są ..........................................

Zad: 25

Poniżej błędnie przedstawiono rozmieszczenie sześciu elektronów w orbitalach 2s i 2p.

Przedstaw poprawny sposób rozmieszczenia sześciu elektronów w tych orbitalach. Napisz, jaka reguła nie

została uwzględniona w zapisie podanym w treści zadania.

Zad: 26

Pewien pierwiastek E ma następującą konfigurację elektronową: E; K

2

L

8

M

6

.

Na pod

stawie tej informacji uzupełnij poniższe zdania.

A.

Liczba atomowa tego pierwiastka wynosi ............................................................ .

B.

Pierwiastek leży w ....................................... grupie i........................................................ okresie.

C.

Konfiguracja prostego jonu tego pierwiastka ma postać.......................................................

Zad: 27

Poniżej podano zbiór jonów:

Napisz symbole tych jonów, które mają konfigurację elektronową kryptonu.

Zad: 28

Napisz konfigurację elektronową atomu Ba (z rdzeniem gazu szlachetnego) i jonu baru (zapis pełny).

Zad: 29

Podaj przykłady dwóch anionów i dwóch kationów posiadających konfigurację elektronową atomu Ar.

Zad: 30 Podaj

konfigurację elektronową pierwiastka o liczbie atomowej równej 19. Na podstawie konfiguracji

określ przynależność do odpowiedniej grupy i okresu w układzie okresowym pierwiastków.







Zad: 31

Dane są zbiory atomów i jonów, które łączy jedna wspólna cecha:

A. należą do tego samego okresu

B. posiadają identyczną konfigurację elektronową

C. należą do tej samej grupy układu okresowego

D

. wykazują identyczny skład jądra atomowego

Zad: 32

Pierwiastek E leży w 16 grupie i 3 okresie. Przedstaw budowę atomu tego pierwiastka podając:

1. konfigurację elektronową,

2. skład jądra.

Zad: 33

Podaj skrócony zapis konfiguracji elektronowej atomu żelaza (Fe) oraz jonów Fe

2+

i Fe

3+.

Na podstawie

konfiguracji elektronowej wskaż, który z jonów żelaza, Fe

2+

czy Fe

3+,

jest trwalszy. Odpowiedź uzasadnij.

Zad: 34

a)

Napisz, jakie wartości przyjmuje poboczna (orbitalna) liczba kwantowa, jeśli główna liczba kwantowa n = 3.

b)

Napisz, jakie wartości przyjmuje magnetyczna liczba kwantowa, jeśli poboczna liczba kwantowa / = 3.

Zad: 35

Za pomocą głównej (n), pobocznej (l), magnetycznej (m) i magnetycznej spinowej (m

s

) liczby kwantowej

opisz elektrony zewnętrznej powłoki atomu magnezu.

Zad: 36

Jakie wartości może przyjmować magnetyczna liczba kwantowa m, gdy poboczna liczba kwantowa

wynosi 2?

Zad: 37

Określ, jakie wartości liczb kwantowych (głównej, orbitalnej i magnetycznej) można przypisać orbitalowi

atomowemu 3d.

Zad: 38

Odczytaj symbol pierwiastka E z układu okresowego pierwiastków i napisz wzór sumaryczny tlenku

pierwiastka E na najwyższym stopniu utlenienia i wzór sumaryczny wodorku pierwiastka E.

Zad: 39

Napisz, jakie znaczenie można przypisać liczbie 3 w zapisie 3d

10

.

Zad: 40

Który z poniższych zapisów poprawnie przedstawia konfigurację elektronową atomu siarki i jonu S

2



?