1. Oblicz stężenie jonów w 0,5 molowym roztworze siarczanu (VI) sodu jeśli wiesz, że sól ta zdysocjowała
całkowicie, czyli w 100%








2. Oblicz stężenie jonów w chlorku glinu (III) jeśli wiesz, że stężenie tej soli wynosi 0,3 mol/dm

3

, a sól ta, jako

mocny elektrolit dysocjuje w 100%









3. Oblicz stężenie wodnego roztworu chlorku glinu, jeśli wiesz, że stężenie jonów chlorkowych wynosi
0,3 mol/dm

3

, a sól ta dysocjuje w 100%.

4. W 0,5 molowym kwasie octowym stężenie cząsteczek zdysocjowanych wynosi 3▪10



3

mol/dm

3

.

Oblicz stopień dysocjacji tego kwasu.

5. Oblicz stężenie jonów wodorowych w wodnym roztworze kwasu mrówkowego, jeśli wiesz, że w 0,2 molowym
roztworze tego kwasu stężenie jego cząsteczek niezdysocjowanych wynosi 0,194 mol/dm

3

.

6. Ob

licz stężenie jonów fluorkowych w 1 molowym roztworze kwasu fluorowodorowego jeśli stopień dysocjacji

α w tym roztworze wynosi 2,5%


















7. Oblicz jakie było początkowe stężenie kwasu octowego, jeśli stężenie jonów octanowych wynosiło
0,0013 mol/dm

3

, a sto

pień dysocjacji α wynosił 1,3%

8. Oblicz stężenie jonów wodorowych w 0,5 molowym roztworze kwasu siarkowego (VI) jeśli wiesz, że α

1

= 100%,

a α

2

= 15%.

9. Przygotowano dwa wodne roztwory kwasu octowego o

różnych stężeniach molowych (w warunkach

stand

ardowych). Stężenia molowe jonów wodoru w obu roztworach były jednakowe. W roztworze I stopień

dysocjacji CH

3

COOH wynosił 1%, a w II wynosił 0,1%.

Podaj, który roztwór był bardziej stężony. Odpowiedź uzasadnij.

10. Oblicz

stężenie jonów wodorowych w 0,01-molowym roztworze wodnym HNO

2

.

W temperaturze pomiaru stopień dysocjacji HNO

2

w tym roztworze wynosi 13%.

11. Oblicz wartość II stopnia dysocjacji kwasu siarkowego (VI) jeśli α

1

=100%, stężenie jonów wodorowych w

stanie równowagi wynosi 0,0162 mol/dm

3

, natomiast stężenie jonów HSO

4



po ustaleniu się stanu równowagi liczy

0,0038 mol/dm

3

12. Oblicz, ile gramów miedzi znajduje się w postaci jonów w 500 cm

3

2-molowego roztworu siarczanu (VI) miedzi (II), w

którym stopień dysocjacji wynosi 80%.

13. St

opień dysocjacji 0,2-molowego roztworu kwasu fluorowodorowego w temperaturze T wynosi 5%. Oblicz

stężenie jonów wodorowych i fluorkowych obecnych w tym roztworze oraz stężenie cząsteczek niezdysocjowanych.

14. W tabeli przedstawiono wartości stałych dysocjacji trzech kwasów A, B i C.

Uszereguj podane kwasy od najsłabszego do najmocniejszego.

15. Dany jest 0,002-

molowy roztwór kwasu octowego, którego stopień dysocjacji



= 4%.

Stężenie jonów H

+

w tym roztworze wynosi:

A. 0,008 mol/dm

3

B. 0,00008 mol/dm

3

C. 0,005 mol/dm

3

D. 0,0005 mol/dm

3

16. Oblicz liczbę anionów chlorkowych znajdujących się w 400 cm

3

roztworu FeCl

3

, o stężeniu 1,2 mol/dm

3

,

zakładając, że stopień dysocjacji tego elektrolitu wynosi 90%.



















17. Wodny roztwór kwasu HX zawiera 0,1 mola jonów H

+

i 0,5 mola niezdysocjowanych cząsteczek HX.

Stopień dysocjacji tego kwasu wynosi:

A. 8,35%

B. 20% C. 16,7% D. 33,4%

18. Oblicz wartość stałej dysocjacji kwasu azotowego (III), jeśli w 0,1 molowym roztworze stężenie jonów
azotanowych (III) wynosi 8,06▪10



3

mol/dm

3

.

19. Oblicz stężenie początkowe kwasu chlorowego (III)HClO

2

jeśli jego stała dysocjacji K = 1,12▪10



2

a stężenie

jonów wodorowych po ustaleniu się równowagi wyniosło 0,01 mol/dm

3

.

20. Przyg

otowano 0,1 molowy roztwór kwasu fluorowodorowego.

Oblicz stężenie jonów wodorowych i fluorkowych w roztworze, jeżeli stała dysocjacji K = 6,7▪10



4

.

21. Oblicz stężenie jonów amonowych w 0,2 molowym roztworze amoniaku, jesli stała dysocjacji zasady
amonowej K

b

= 1,75▪10



5

.

22. Przygotowano 0,1 molowy roztwór kwasu cyjanowowodorowego. Oblicz stężenie jonów wodorowych w tym
roztworze, jeżeli stała dysocjacji wynosi 4▪10



10

. (kwas o tak małej stałej dysocjacji powinien być kwasem bardzo

słabym, dla którego stężenie jonów zdysocjowanych jest równe stężeniu początkowemu)



















23. Oblicz stężenie jonów jodanowych (I) i stężenie niezdysocjowanego HIO w 0,05 molowym roztworze tego
kwasu, jeśli stała dysocjacji K

a

= 2,29▪10



11

.

24.

Oblicz stężenie jonów wodorowych w wodnym roztworze kwasu sirakowego (VI) o stężeniu początkowym

0,05 mol/dm

3

jeżeli wiesz, że K

a1

=1,23▪10



2

; K

a2

=6,61▪10



6

.

25. Oblicz stopień dysocjacji zasady amonowej w 0,4 molowym roztworze amoniaku, jeśli stała dysocjacji wynosi
1,75▪10



5

.

26. Oblicz stałą dysocjacji kwasu HR. Stopień dysocjacji tego kwasu w roztworze, w którym stężenie jonów
wodorowych jest równe 0,01 mol • dm



3

, wynosi 2%.

27. Oblicz stężenie kwasu octowego, jeśli wiesz, że zdysocjował w 12%, a stała dysocjacji tego kwasu wynosi
K

a

=1,75▪10



5

.

28. Napisz równania dysocjacji wielostopniowej kwasu ortofosforowego (V).



Powstające w tych reakcjach jony zawierające fosfor nazywają się:



Kolejnym etapom dysocjacji kwasu ortofosforowego (V) odpowiadają stale dysocjacji K

1

K

2

, K

3

Podaj ich postać:

K

1

=

.................................. K

2

=

...................................

K

3

=

.................................



Wskaż prawidłową zależność między nimi.

a ) K

1

< K

3

< K

2

b ) K

1

> K

3

> K

2

c) K

1

< K

2

< K

3

d) K

1

> K

2

> K

3

29. W stanie równowagi stała pewnej reakcji wynosi 1, oznacza to, że:

A. reagenty zmieszano w stosunku stechiometrycznym,
B. iloczyn stężeń produktów do iloczynu stężeń substratów wynosi 1,
C. iloczyn stężeń produktów podniesionych do potęg równych współczynnikom stechiometrycznym w równaniu
reakcji jest równy analogicznemu iloczynowi stężeń substratów,
D. rząd reakcji wynosi 1

30. Określ zmiany (wzrosła, zmalała, pozostała bez zmian) stałej równowagi jonowej jonów chromianowych (VI) i
dichro

mianowych (VI) po zwiększeniu stężenia jonów chromianowych (VI) - przez wprowadzenie K

2

CrO

4

, bez zmiany

temperatury.

31. Oblicz stałą dysocjacji zasady MeOH jeżeli stopień dysocjacji tej zasady w roztworze wodnym o stężeniu
jonów wodorotlenowych [OH



] = 0,001 mol/dm

3

wynosi 4%.

32.

Napisz równania dysocjacji stopniowej kwasu ortofosforowego(V).

Podaj wyrażenie na drugą stałą dysocjacji tego kwasu.

33. Pewna reakcja chemiczna przebiega według równania: 2NO + O

2



2NO

2

Jeżeli stężenia substancji w stanie równowagi wynoszą: [NO] = 0,2 mol/dm

3

, [NO

2

] = 0,1 mol/dm

3

,

[O

2

] = 0,1 mol/dm

3

, to stała równowagi chemicznej dla powyższej reakcji wynosi...

A. 5.

B. 2,5.

C. 1,5.

D. 1.

34. Stała dysocjacji kwasu etanowego jest rzędu 10



5

, a kwasu chloro

etanowego rzędu 10



3

. Oznacza to, że:

a) kwas chloroetanowy jest kwasem mocniejszym, ponieważ jego masa molowa jest większa,
b) kwas etanowy jest kwasem mocniejszym a obecność chloru cofa dysocjację grupy karboksylowej,
c) kwas chloroetanowy jest mocniejszy od kwasu chlorooctowego, co spowodowane jest efektem

indukcyjnym atomu chloru,

d) kwas chloroetanowy jest kwasem słabszym, ponieważ grupa —CH

2

Cl zajmuje większą objętość.