Zadanie: 1 (1 pkt)

Oblicz stężenie molowe jonów OH



w roztworze otrzymanym przez rozpuszczenie 12g

NaOH w wodzie i rozcieńczonego do 250cm

3

Zadanie: 2 (1 pkt)

Do 20cm

3

20% roztworu kwasu solnego o gęstości d = 1,098 g/cm

3

dodano 200cm

3

roztworu, który powstał przez rozpuszczenie w wodzie 11,2 dm

3

chlorowodoru odmierzonego w

warunkach normalnych. Oblicz stężenie molowe otrzymanego roztworu?

Zadanie: 3 (1 pkt)

Analiza badanej wody wykazała, że występują w niej jony baru w ilości 0,0274g na 100cm

3

zanieczys

zczonej wody. Stężenie molowe tych jonów w roztworze wynosi:

A) 2▪10



3

mol/dm

3

B) 2▪10



4

mol/dm

3

C) 2▪10



2

mol/dm

3

D)

2▪10



6

mol/dm

3

Zadanie: 4 (1 pkt)

Do 100 cm

3

kwasu solnego o stężeniu 0,5 mol·dm

-3

dodano 400 cm

3

wody.

Stężenie otrzymanego roztworu wynosi:

A) 0,1 mol·dm

-3

B) 0,01 mol·dm

-3

C) 0,05 mol·dm

-3

D) 0,025

mol·dm

-3

.

Zadanie 5. (1 pkt)

Oblicz masę wodorotlenku sodu, którą należy odważyć w celu sporządzenia 300 cm

3

roztworu o stężeniu 0,3 mol/dm

3

.

Zadanie: 6 (1 pkt)

Oblicz stężenie molowe roztworu otrzymanego po rozpuszczeniu 234 g siarczku sodu

(Na

2

S) w 6 dm

3

wody, jeżeli gęstość tego roztworu wynosi 1,04 g/cm

3

.

Zadanie: 7 (1 pkt)

Oblicz jaką objętość 0,4 molowego roztworu kwasu siarkowego(VI) i jaką objętość wody

należy użyć w celu otrzymania 450cm

3

0,3 molowego roztworu tego kwasu.

Zadanie: 8 (1 pkt)

Oblicz objętość wody, którą należy dodać do 300cm

3

2 molowego roztworu BaCl

2

, aby

otrzymać roztwór 0,5 molowy

Zadanie 9. (1 pkt)
Oblicz stężenie molowe roztworu NaCl otrzymanego po rozpuszczeniu 9 gramów soli w 91
gramach wody (d

r

=1,0633 g/cm

3

).

Zadanie: 10 (1 pkt)

Przedstaw sposób w jaki otrzymasz 0,5 dm

3

2 molowego roztworu chlorku sodu:

Niezbędny sprzęt do przygotowania roztworu:
Czynności, które należy wykonać w celu przygotowania roztworu:

Zadanie: 11 (1 pkt)

W 200g wody rozpuszczono 112dm

3

amoniaku uzyskując roztwór o gęstości 0,9 g/cm

3

.

Oblicz stęż. molowe roztworu.























Zadanie 12. (1 pkt)

Roztwór 3-molowy o objętości 250 cm

3

rozcieńczono do objętości 1 dm

3

.

Oblicz C

mol

otrzymanego roztworu.

Zadanie 13. (2 pkt)

Jakie obliczenia i jakie czynności należy wykonać, aby otrzymać 250 cm

3

0,1-molowego

roztworu NaOH.

Zadanie 14. (1 pkt)

W 200 cm

3

roztworu zawarte jest 10 g wodorotlenku sodu.

Stężenie tego roztworu wynosi...

A. 2,00 mol/dm

3

.

B. 1,25 mol/dm

3

.

C. 0,25 mol/dm

3

.

D. 0,05 mol/dm

3

.

Zadanie 15. (1 pkt)

Wykonaj odpowiednie obliczenia i opisz, w jaki sposób, dysponując wodą i stężonym

96-

procentowym roztworem kwasu siarkowego(VI) o gęstości 1,84 g/cm

3

,

można sporządzić

500 cm

3

2-molowego roztworu tego kwasu.

Zadanie 16. (1 pkt)

Oceń poprawność poniższych informacji, zakreślając literę P, jeśli uznasz zdanie za

prawdziwe lub literę F (fałszywe).

Zadanie 17. (1 pkt)

Wykonaj odpowiednie obliczenia i napis

z, jakie czynności należy wykonać, aby otrzymać

500 cm

3

0,5 - molowego roztworu siarczanu(VI) sodu (Na

2

SO

4

).

Zadanie 18. (1 pkt)

Jakie obliczenia i jakie czynności należy wykonać, aby sporządzić 500 cm

3

roztworu

NaCl o stężeniu 0,1 mol/dm

3

.

Zadanie 19. (1 pkt)

Z 50 cm

3

1-molowego roztworu KOH o d

1

= 1,04 g/cm

3

usunięto 20% wody. Oblicz

stężenie molowe roztworu otrzymanego po odparowaniu H

2

O, przyjmując, że d

2

tego roztworu

wynosi 1,05 g/cm

3

.

Zadanie 20. (1 pkt)

Jaką objętość roztworu NaCl o stężeniu 0,1 mol/dm

3

można sporządzić dysponując 20 g

czystego NaCl?

















Zadanie 21. (1 pkt)

Oblicz ile gramów wody i ile gramów glukozy znajduje się w 250 cm

3

0,1 molowego

roztworu o gęstości d = 1,1 g/cm

3

.

Zadanie 23. (1 pkt)

Do 200 cm

3

0,2-molowego roztworu NaOH dodano 100 cm

3

H

2

O. Oblicz C

mol

roztworu

otrzymanego po rozcieńczeniu.

Zadanie 24 (1 pkt)

Do zobojętnienia 50 cm

3

roztworu HNO

3

użyto 25 cm

3

0,1-molowego roztworu NaOH.

Oblicz C

mol

roztworu kwasu.

Zadanie 25. (1 pkt)

Oblicz masę węglanu sodu którą należy odważyć w celu przygotowania 450 cm

3

roztworu o

stężeniu 0,15 mol/dm

3

.

Zadanie 26. (1 pkt)

Oblicz, ile cm

3

1-

molowego roztworu siarczanu(VI) potasu należy dodać do 20 cm

3

0,1-

molowego roztworu chlorku baru, aby całkowicie wytrącić jony baru.

Zadanie 27. (1 pkt)

Oblicz, w jakim stosunku objętościowym należy zmieszać roztwór kwasu H

2

SO

4

o

stężeniu 1 mol/dm

3

z roztworem NaOH o stężeniu 0,5 mola/dm

3

, aby otrzymać roztwór o

pH = 7.

Zadanie 28. (1 pkt)

Oblicz, ile gramów CuSO

4

•5H

2

O należy odważyć w celu sporządzenia 0,4 dm

3

roztworu

tej soli o stężeniu 0,2 mol/dm

3

Zadanie 29. (1 pkt)

13,5 g chlorku miedzi(II) rozpuszczono w wodzie, po czym roztwór dopełniono wodą

uzyskując 400 cm

3

roztworu. Oblicz stężenie molowe tego roztworu.

Zadanie 31. (1 pkt)

Napisz równanie reakcji wodorotlenku sodu z kwasem fosforowym(V), a następnie oblicz,

ile cm

3

3-molowego roztworu wodorotlenku so

du potrzeba do całkowitego zobojętnienia

100 cm

3

2-molowego roztworu kwasu fosforowego(V).

Zadanie 32. (4 pkt)

Na całkowite zobojętnienie 11,2 g wodorotlenku zawierającego jednododatni jon metalu

zużyto 50 cm

3

2-molowego roztworu kwasu siarkowego(VI). O

blicz masę molową tego

wodorotlenku, napisz jego wzór.

Zadanie: 33 (1 pkt)

Oblicz ile gramów roztworu KOH o stężeniu 10% i ile gramów roztworu tej zasady o

stężeniu 10 mol▪dm



3

i gęstości d = 1,4 g▪cm



3

należy użyć, aby przygotować 200g roztworu

KOH o

stężeniu 20%.

Zadanie 34. (1 pkt)

Oblicz stężenie molowe 40% roztworu NaOH o gęstości 1,43g·cm

–3

.

Zadanie 35. (1 pkt)

Oblicz stężenie molowe 15% roztworu wodorotlenku potasu, jeżeli gęstość roztworu

wynosi 1,14 g/cm

3

.

Zadanie 36. (1 pkt.)

Oblicz st

ężenie procentowe 8-molowego wodnego roztworu kwasu azotowego(V)

HNO

3

, o gęstości 1,25 g/cm

3

.

Zadanie 37. (1 pkt.)

Oblicz

stężenie molowe 30-procentowego roztworu KOH o gęstości 1,29 g • cm



3

.

Zadanie 38. (1 pkt)

Oblicz stężenie procentowe 0,5-molowego roztworu NaOH o gęstości d = 1,2 g/cm

3

.

Zadanie 39. (1 pkt)

Benzoesan sodu (C

6

H

5

COONa) stosowany jest do konserwowania sosów warzywnych.

Oblicz, ile moli benzoesanu sodu znajduje się w 310g sosu, jeżeli jego Cp wznosi

0,116%.