Sprawozdanie nr 3

Data: 17.03.2014r.

Cel i zakres ćwiczenia:

Celem ćwiczenia jest doświadczalne przedstawienie właściwości jonów metali i ich jakościowej identyfikacji na podstawie przeprowadzonych reakcji.

Przebieg realizacji eksperymentu:

Do probówki zawierającej niewielką ilość badanego roztworu dodałam kilka kropel 0,2M roztworu NaOH , następnie 2M NaOH, a na koniec H₂O₂. W kolejnej probówce jako odczynnika użyłam 0,2M oraz 2M NH₃⋅H₂O. Następnie na kation podziałałam (NH₄)₂S oraz KI. Wyniki zapisuje w tabeli. Do identyfikacji miałam dwa kationy.

Tabela 1:

Próba	Odczynnik	Obserwowane zjawisko	Rodzaj reakcji	Wniosek
1	NaOH 0,2 M	wytrącił się biały osad	reakcja strącania	może to być kation Al^3+, Zn^2+, Pb^2+, Mg^2+
	NaOH 2 M	następuje rozpuszczenie osadu	kompleksowanie	może to być kation Al^3+, Zn^2+, Pb^2+
	H2O2	reakcja nie zachodzi	brak reakcji	Al^3+ lub Zn^2+
2	NH3⋅H2O 0,2 M	wytrącił się biały osad	reakcja strącania	może to być kation Al^3+, Zn^2+, Pb^2+, Hg^2+, Mg^2+
	NH3⋅H2O 2 M	następuje rozpuszczenie osadu	kompleksowanie	Zn^2+
3	(NH4)2S	wytrącił się biały osad	reakcja strącania	Zn^2+
4	KI	reakcja nie zachodzi	brak reakcji	Zn^2+

Probówka 1:

1. Reakcja kationu cynku (II) z wodorotlenkiem sodu o stężeniu 0,2 M

Zn²⁺ + 2OH^- = Zn(OH)₂ ↓ wodorotlenek cynku (II)

1. Reakcja wodorotlenku cynku (II) z wodorotlenkiem sodu o stężeniu 2 M

Zn(OH)₂ ↓ +2OH^- = ZnO₂^2- + 2H₂O tlenek cynku(II)

1. Reakcja tlenku cynku (II) z wodą utlenioną

ZnO₂^2- + H₂O₂ = reakcja nie zachodzi

Probówka 2:

1. Reakcja kationu cynku (II) z wodorotlenkiem amonu o stężeniu 0,2 M

Zn²⁺ +2NH₄OH = Zn(OH)₂ ↓ + 2NH₄⁺ wodorotlenek cynku (II)

1. Reakcja wodorotlenku cynku (II) z wodorotlenkiem amonu o stężeniu 2 M

Zn(OH)₂ ↓ + 6NH₄OH = [Zn(NH₃)₆]²⁺ + 2OH^- jon heksaaminacynku(II)

Probówka 3:

1. Reakcja kationu cynku (II) z siarczkiem amonu

Zn²⁺ + S^2- = ZnS ↓ siarczek cynku(II)

Probówka 4:

1. Reakcja kanionu cynku (II) z jodkiem potasu

Zn²⁺ + KI = reakcja nie zachodzi

Wnioski: Na postawie przeprowadzonych doświadczeń oraz zmian zachodzących w probówkach stwierdzam, że kationem, który miałam wykryć jest kation cynku (II).

Tabela 2:

Próba	Odczynnik	Obserwowane zjawisko	Rodzaj reakcji	Wnioski
1	NaOH 0,2 M	niebieski osad zielony osad szarozielony osad	reakcja strącania	Cu^2+ Fe^2+ Cr^3+
	NaOH 2 M	zielony roztwór	reakcja strącania	Cr^3+
	H2O2	żółty roztwór	reakcja redoks	Cr^3+
2	NH3⋅H2O 0,2 M	szarozielony osad zielony osad niebieski osad	reakcja strącania	Cr^3+ Fe^2+ Cu^2+
	NH3⋅H2O 2 M	fiołkowy roztwór	komleksowanie	Cr^3+
3	(NH4)2S	szarozielony osad	reakcja strącania	Cr^3+
4	KI	reakcja nie zachodzi	brak reakcji	Cr^3+

Probówka 1:

1. Reakcja kationu chromu (III) z wodorotlenkiem sodu o stężeniu 0,2 M

Cr³⁺ + 3OH^- = Cr(OH)₃ ↓ wodorotlenek chromu (III)

1. Reakcja wodorotlenku chromu (III) z wodorotlenkiem sodu o stężeniu 2 M

Cr(OH)₃ ↓ + OH^- = [Cr(OH)₄]^- ↓ tetrahydroksochromian (1-)

1. Reakcja tetrahydroksochromianu(1-) z wodą utlenioną

2[Cr(OH)₄]^- + 3H₂O₂ + 2OH^- = 2CrO₄^2- +8H₂O

Cr^III - 3e = Cr^VI 2 utleniacz

2 O^-I + 2e = 2 O^-II 3 reduktor

Probówka 2:

1. Reakcja kationu chromu (III) z wodorotlenkiem amonu o stężeniu 0,2 M

2Cr³⁺ + 3NH₄OH = Cr(OH)₃ ↓ +3 NH₄⁺ wodorotlenek chromu (III)

1. Reakcja wodorotlenku chromu (III) z wodorotlenkiem amonu o stężeniu 2 M

Cr(OH)₃↓ + 6 NH₃ = [Cr(NH₃)₆]³⁺ + 3OH^- jon heksaaminachromu (III)

Probówka 3:

1. Reakcja kationu chromu (III) z siarczkiem amonu

2Cr³⁺ + 3S^2- + 6H₂O= 2Cr(OH)₃ ↓ +3H₂S ↑ wodorotlenek chromu(III)

Probówka 4:

Cr³⁺ + KI = reakcja nie zachodzi

Wnioski: Na postawie przeprowadzonych doświadczeń oraz zmian zachodzących w probówkach stwierdzam, że kationem, który miałam wykryć jest kation chromu (III).