WoNdorotlenek sodu (zasada sodowa)
Otrzymywanie wodorotlenek sodu
Cechy charakterystyczne:
- ciało stało,
- krystaliczne,
- dobrze rozpuszczane w wodzie,
- higroskopijna budowa (pochłania wilgoć),
- żrący, parzący
Zastosowanie:
- przemysł petrochemiczny,
- produkcja gum,
- barwniki,
- przemysł papierniczy,
- sztuczny jedwab,
- środki piorące,
Wodorotlenek potasu (zasada potasowa)
Otrzymywanie wodorotlenek potasu
Cechy charakterystyczne:
- ciało stało,
- krystaliczne,
- rozpuszcza się w wodzie,
- higroskopijna budowa (pochłania wilgoć),
Zastosowanie:
- produkcja mydła,
- środek suszący, bielący,
- do pochłaniania gazów np. CO2,
Wodorotlenek wapnia (zasada wapniowa)
Otrzymywanie wodorotlenek wapnia
Tlenek wapnia zwie się potocznie wapnem palonym. Jego reakcja z wodą to proces nazywany "gaszeniem wapna". Wapno gaszone Ca(OH)2 to gęsta substancja która po zmieszaniu z piaskiem i wodą tworzy zaprawę wapienną.
Cechy charakterystyczne:
- ciało stało,
- substancja żrąca,
- słabo rozpuszcza się w wodzie,
Zastosowanie:
- budownictwo,
- bielenie wnętrz mieszkalnych, drzew itp.
- cukrownictwo,
- nawozy sztuczne,
- garbarstwo,
Wodorotlenek sodu i potasu dobrze się rozpuszcza w wodzie, wodorotlenek wapnia słabiej jednak wodorotlenek miedzi(II) i wodorotlenek żelaza(III) wytrącają się w roztworach wodnych w postaci osadów, czyli w wodzie się nie rozpuszczają. Wodorotlenki, które są rozpuszczalne w wodzie, noszą nazwę zasad, np. zasada sodowa, zasada potasowa, zasada wapniowa.
Przykłady innych wodorotlenków:
- wodorotlenek magnezu - Mg(OH)2
- wodorotlenek miedzi(II) - Cu(OH)2
- wodorotlenek żelaza(III) - Fe(OH)3
NaOh
Na—O—H
2Na+2H2O—2NaOH+H2
Na2O+H2O--2NaOH
Dane:
Cp=5%
mr=200g
Szukane:
Ms=?
MH2O=?
Rozwiązanie:
Cp=Ms/Mr x 100%/100%
Cp/100%=Ms/Mr /xMr
Cp/100% x Mr = Ms
10=Ms
H2O= 190g