WoNdorotlenek sodu (zasada sodowa)

Otrzymywanie wodorotlenek sodu

Cechy charakterystyczne:
- ciało stało,
- krystaliczne,
- dobrze rozpuszczane w wodzie,
- higroskopijna budowa (pochłania wilgoć),
- żrący, parzący

Zastosowanie:
- przemysł petrochemiczny,
- produkcja gum,
- barwniki,
- przemysł papierniczy,
- sztuczny jedwab,
- środki piorące,

 

Wodorotlenek potasu (zasada potasowa)

Otrzymywanie wodorotlenek potasu

Cechy charakterystyczne:
- ciało stało,
- krystaliczne,
- rozpuszcza się w wodzie,
- higroskopijna budowa (pochłania wilgoć),

Zastosowanie:
- produkcja mydła,
- środek suszący, bielący,
- do pochłaniania gazów np. CO₂,

Wodorotlenek wapnia (zasada wapniowa)

Otrzymywanie wodorotlenek wapnia

Tlenek wapnia zwie się potocznie wapnem palonym. Jego reakcja z wodą to proces nazywany "gaszeniem wapna". Wapno gaszone Ca(OH)₂ to gęsta substancja która po zmieszaniu z piaskiem i wodą tworzy zaprawę wapienną.

Cechy charakterystyczne:
- ciało stało,
- substancja żrąca,
- słabo rozpuszcza się w wodzie,

Zastosowanie:
- budownictwo,
- bielenie wnętrz mieszkalnych, drzew itp.
- cukrownictwo,
- nawozy sztuczne,
- garbarstwo,


Wodorotlenek sodu i potasu dobrze się rozpuszcza w wodzie, wodorotlenek wapnia słabiej jednak wodorotlenek miedzi(II) i wodorotlenek żelaza(III) wytrącają się w roztworach wodnych w postaci osadów, czyli w wodzie się nie rozpuszczają. Wodorotlenki, które są rozpuszczalne w wodzie, noszą nazwę zasad, np. zasada sodowa, zasada potasowa, zasada wapniowa.

Przykłady innych wodorotlenków:
- wodorotlenek magnezu - Mg(OH)₂
- wodorotlenek miedzi(II) - Cu(OH)₂
- wodorotlenek żelaza(III) - Fe(OH)₃

NaOh

Na—O—H

2Na+2H₂O—2NaOH+H₂

Na₂O+H₂O--2NaOH

Dane:

Cp=5%

m_r=200g

Szukane:

M_s=?

M_H2O=?

Rozwiązanie:

Cp=Ms/Mr x 100%/100%

Cp/100%=Ms/Mr /xMr

Cp/100% x Mr = Ms

10=Ms

H2O= 190g