Badanie właściwości różnych klas związków nieorganicznych
Reakcje chemiczne
1. Aktywny metal + kwas solny → sól + wodór
Przeprowadź reakcje z metalicznym cynkiem oraz magnezem.
Obserwacje:
W reakcji pierwszej i drugiej wydzielają się pęcherzyki gazu.
Równania reakcji:
Mg + 2HCl → MgCl2 +H2
Mg++2H++2Cl- →Mg++2Cl-+2H+
MgCl2 (Chlorek magnezu)
Zn+ 2HCl → ZnCl2 + H2 (Użyto bardziej stężonego kwasu)
Zn++2H++2Cl-→Zn++2Cl-+2H+
ZnCl2 (Chlorek Cynku)
Wnioski:
Reakcja egzotermiczna.
Im większe stężenie kwasu tym reakcja zachodzi intensywniej.
2. Sól metalu grup 3-12 + wodorotlenek sodu → inna sól + inny wodorotlenek
Przeprowadź reakcje z siarczanem (VI) miedzi (II) oraz chlorkiem kobaltu (II).
Obserwacje:
1) Wytrąca się galaretowaty niebieski osad
2) Zmiana zabarwienia z różowego na lazurowy.
Wytrąca się galaretowaty osad.
Równania reakcji:
CuSO4+2NaOH→Na2SO4 +Cu(OH)2
Cu2++SO42-+2Na++2OH-→Cu(OH)2+2Na++SO42-
Cu2++2OH-→Cu(OH)2
Na2SO4 (Siarczan (VI) sodu)
Cu (OH)2 Wodorotlenek miedzi (II)
CoCl2+2NaOH→Co(OH)2+2NaCl
Co2++2Cl-+2Na++2OH-→Co(OH)2+2Cl-+2Na+
Co2++2OH-→Co(OH)2|
Co(OH)2 (Wodorotlenek kobaltu (II)
NaCl (Chlorek sodu)
Wnioski:
W reakcji soli metalu grup 3-12 z wodorotlenkiem sodu zachodzi reakcja wymiany podwójnej.
Powstaje inna sól i inny wodorotlenek.
3. Sól zawierająca kation metalu o charakterze amfoterycznym + wodorotlenek sodu→
inna sól + inny wodorotlenek
Przeprowadź reakcję z siarczanem (VI) glinu oraz siarczanem (VI) chromu (III)
Obserwacje:
Zarówno w reakcji 1 jak i w 2 wytrąca się biały osad.
Równania reakcji:
Al2(SO4)3+6NaOH→3Na2SO4+2Al(OH)3
2Al3++3SO42-+6Na++6OH-→6Na++3SO42-+2Al(OH)3
2Al3++6OH-→2Al(OH)3
Na2SO4 (Siarczan (VI) sodu)
Al(OH)3 (Wodorotlenek glinu)
Cr2(SO4)3+6NaOH→3Na2SO4+2Cr(OH)3
2Cr3++3SO42-+6Na++6OH-→6Na++3SO42-+2Cr(OH)3
2Cr3++6OH-→2Cr(OH)3
Na2SO4 (Siarczan (VI) sodu)
Cr(OH)3 (Wodorotlenek chromu (III)
Wnioski:
Po połączeniu siarczanów metali ciężkich z wodorotlenkiem sodu wytrąca się biały osad.
Osad powstały w reakcji 3 podziel na dwie części, a następnie:
3a. Osad powstały w reakcji 3 + kwas azotowy (V) → sól + woda
Obserwacje:
1) Biały osad rozpuszcza się.
2) Osad rozpuszcza się. Roztwór zmienia barwę na granatową.
Równania reakcji:
1) Al(OH)3+3HNO3→Al(NO3)3+3H2O
Al(OH)3+3H++3NO3-→Al3++3NO3-+3H2O
Al(OH)3+3H+→Al3++3H2O
Al(NO3)3 (Azotan (V) glinu)
2) Cr(OH)3+3HNO3→Cr(NO3)3+3H2O
Cr(OH)3+3H++3NO3-→Cr3++3NO3-+3H2O
Cr(OH)3+3H+→Cr3++3H2O
Cr(NO3)3 (Azotan (V) chromu (III))
Wnioski:
Przy reakcji soli z kwasem wydziela się woda.
3b. Osad powstały w reakcji 3 + wodorotlenek sodu→sól + woda
Obserwacje:
1) Biały osad rozpuszcza się.
2) Osad rozpuszcza się. Roztwór zmienia barwę na butelkowo-zieloną.
Równanie reakcji:
1) Al(OH)3+NaOH→NaAlO2+2H2O
Al(OH)3+Na++OH-→Na++Al3++2O2-+2H2O
Al(OH)3+OH-→Al3++2O2-+2H2O
NaAlO2 (glinian sodu)
2) Cr(OH)3+3NaOH→Na3CrO3+3H2O
Cr(OH)3+3Na++3OH-→3Na++Cr3++3O2-+3H2O
Cr(OH)3+3OH-→Cr3++3O2-+3H2O
Na3CrO3 (Chromian (III) sodu)
Wnioski:
W wyniku dodania stężonego NaOH biały osad rozpuszcza się.
4. 4a Sól słabego kwasu + kwas siarkowy (VI) → produkt gazowy!
Przeprowadź reakcję z siarczkiem sodu. Ostrożnie zidentyfikuj po zapachu wydzielający się z próbówki gaz.
Obserwacje:
Wydziela się charakterystyczny zapach „zgniłych jaj”
Równanie reakcji:
Na2S+H2SO4→Na2SO4+H2S↑
2Na++S2-+2H++SO42-→2Na++SO42-+2H++S2-
Na2SO4 (Siarczan (VI) sodu)
H2S↑ (siarkowodór)
Wnioski:
W wyniku reakcji soli słabego kwasu z mocniejszym kwasem powstaje sól mocnego kwasu i słaby kwas.
5. 4b Sól amonowa + wodorotlenek sodu → inna sól+ amoniak+woda
Przeprowadź reakcję z octanem amonu. Ogrzewaj ostrożnie mieszaninę reakcyjną w płomieniu palnika!! Ostrożnie zidentyfikuj po zapachu wydzielający się z próbówki gaz.
Obserwacje:
Wydziela się charakterystyczny „energetyzujący” zapach.
Równanie reakcji:
CH3COONH4 + NaOH→CH3COONa+NH3↑+H2O
CH3COO-+NH4++Na++OH-→CH3COO-+Na++NH3+H2O
NH4++OH-→NH3+H2O
CH3COONa (Octan sodu)
NH3↑ (amoniak)
Wnioski:
W wyniku ogrzewania soli amonowej połączonej z wodorotlenkiem sodu wydziela się amoniak, woda i inna sól.
Przeprowadź wszystkie reakcje. Zapisz obserwacje oraz wnioski, a następnie zapisz wszystkie równania reakcji w formie cząsteczkowej oraz jonowej i jonowej skróconej, jeśli to możliwe. Podaj nazwy systematyczne wszystkich produktów reakcji w formie cząsteczkowej oraz jonów.
Ewa Kołodziejczyk gr.5
Magdalena Kotulska gr.5
Karolina Kula gr.5
Anna Kurdziel gr.5
Anna Kuśnierz gr.6