WZORY STOSOWANE W CHEMII

Stężenie procentowe roztworu:
Roztwór o stężeniu x% oznacza, że w 100g roztworu znajduje się x g substancji rozpuszczonej

gdzie:
m_rozt - masa roztworu m_roz=m_s+m_rozp
m_s - masa substancji

Stężenie molowe roztworu:
Roztwór o stężeniu n mol/dm³ oznacza, że w 1dm³ roztworu znajduje się n moli substancji rozpuszczonej.
n - liczba moli substancji
V - objętość roztworu

Prawo rozcieńczeń Ostwalda:
jeżeli stężenie c jest duże a α jest małe wzór upraszcza się do K=c^.α²

Prawo stanu gazu doskonałego (wzór Clapeyrona)
PV=nRT Wzór ten może podlegać różnym modyfikacjom: . Gdy znana jest gęstość gazu, przyjmuje się, że V=1dm³(0,001m³), a masa gazu m równa jest wartości gęstości. Wzór przyjmie postać: . Wzór ten pozwala obliczyć masę cząsteczkową gazu gdy znana jest jego gęstość w określonej temperaturze T i przy określonym ciśnieniu p

Wzór Nernsta
lub często podaje się go w postaci:

Wzór empiryczny Najprostszy wzór związku, w którym ilości atomów są najmniejszymi liczbami całkowitymi:
C₆H₈ - wzór cząsteczkowy C₃H₄ - wzór empiryczny
C₄H₈ - wzór cząsteczkowy CH₂ - wzór empiryczny
N₂O₄ - wzór cząsteczkowy NO₂ - wzór empiryczny

Gęstość roztworu:

gdzie:
m - masa substancji
V - objętość jaką zajmuje substancja

Gęstość gazu:
d=m/V, ale w warunkach normalnych 1mol każdego gazu zajmuje objętość 22,4dm³. Gęstość gazu w warunkach normalnych możemy obliczyć z tej zależności: d=M/22,4dm³. Zależność ta pozwala również obliczyć masę molową gazu gdy znana jest jego objętość.

Stała (liczba)Avogadro
N₀=6,023^.10²³

Objętość molowa gazu:
V₀=22,4dm³

Ciśnienie normalne:
P₀=1013hPa = 101300Pa

Stała gazowa:
R=8,314J^.mol^-1.K^-1

Warunki normalne:
P=1013hPa, T=273K

Warunki standardowe:
P=1013hPa, T=293K